（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 加试题增分练 特训5 制备实验中物质纯度的测定计算

（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 加试题增分练 特训5 制备实验中物质纯度的测定计算1PbCrO4是一种黄色颜料，实验小组为测定制备产品的纯度，可先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2Y4 =PbY2。测定时，先称取0.500 0 g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是_(以质量分数表示)。2四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。制备的产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 molL1碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为3SnCl2KIO36HCl=3SnCl4KI3H2O，判断滴定终点的依据为_，产品的纯度为_。3用铁屑为原料制备三草酸合铁()酸钾(K3Fe(C2O4)3)的化学方程式依次为Fe(s)H2SO4=FeSO4H2FeSO4H2C2O42H2O=FeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O已知：K3Fe(C2O4)33H2O 易溶于水，难溶于乙醇。为测定产品的纯度，做如下实验：称取5.00 g制得的晶体加水溶解，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 molL1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00 mL。计算所得的样品中K3Fe(C2O4)33H2O的纯度为_。4二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。称取某次实验中得到的CeO2产品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_(铈的摩尔质量为140 gmol1)。5高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600 g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉溶液为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.600 0 molL1)滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00 mL。(20 以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)(1)滴定终点的现象是_。(2)此样品中二氧化锗的含量是_。(保留四位有效数字)6可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH2CrO2H=Cr2OH2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O现称取2.084 g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为_。答案精析185.60%解析依据方程式Pb2Y4 =PbY2分析，PbCrO4的物质的量0.050 0 molL10.026 50 L0.001 325 mol，PbCrO4的质量为0.001 325 mol323 gmol10.428 0 g，则测得无水PbCrO4产品的纯度是100%85.60%。2当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色886%解析反应原理为3SnCl2KIO36HCl=3SnCl4KI3H2O，一旦SnCl2反应完全，KIO3会将KI氧化生成碘单质，溶液变成蓝色，因此当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；n(KIO3)0.004 L0.010 0 molL10.000 04 mol，则n(SnCl2)3n(KIO3)0.000 04 mol30.000 12 mol，产品的纯度100%88.6%。398.2%解析根据电子转移守恒可得关系式5K3Fe(C2O4)33H2O6KMnO4，n(K3Fe(C2O4)33H2O)n(KMnO4)12.00103L0.100 molL1 0.001 00 mol，所得的样品中K3Fe(C2O4)33H2O的纯度为100%98.2%。495.56%解析FeSO4的物质的量为0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol，根据电子得失守恒可得关系式CeO2FeSO4，所以CeO2的质量为0.002 5 mol172 gmol10.430 0 g，产品中CeO2的质量分数为100%95.56%。5(1)溶液变为蓝色，且30s内不褪色(2)99.75%解析(1)根据滴定过程，次亚磷酸钠将GeO2还原为GeO，KIO3将GeO氧化，自身被还原成I，GeO被完全消耗，再滴入KIO3溶液，KIO3与I发生归中反应生成I2，I2遇淀粉呈蓝色，滴定终点的现象为溶液变为蓝色，且30s内不褪色。(2)根据得失电子守恒，2n(GeO2)6n(KIO3)，n(GeO2)3n(KIO3)30.600 0 molL10.019 0 L0.034 2 mol，m(GeO2)0.034 2 mol105 gmol13.591 g，样品中GeO2的含量为100%99.75%。663.3%解析根据反应，可得关系2FeO2CrOCr2O6Fe2，FeSO4的物质的量为0.100 0 molL120.00103L2.000103 mol，所以K2FeO4的物质的量为2.000103 mol，进而求得其质量为2.000103198 g0.132 g，所以样品中K2FeO4的质量分数为100%63.3%。