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表格数据分析题解析有关合金成分判断的计算试题在中考中多有出现，其中，以实验数据测定为情境的表格分析题，综合性强，难度较大。在该类试题中，往往糅合了对金属性质的考查，有关溶液计算的考查，有关化学方程式计的考查算等多方面化学知识。解答这样的试题，需要学生有很强的数据分析能力，逻辑推理能力。在解题过程中，使学生认识和体验数据分析和定量计算在化学中的作用和意义。面对此类试题，学生往往无从下手，不知所措，主要的问题体现在学生对反应原理不够清楚，不会用简单的计算方法分析表格中的数据，不能正确解读表格中数据所包含的信息。笔者遴选2020年各地中考试题中的几个相关试题，加以归类并简要分析，希望能帮助学生有效的解答类似试题。一、对铜锌合金组成的分析【例题1】2020湖南娄底中考第31题Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次20174第2次20148第3次20122第4次20120第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 ；（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 。【解析】根据金属活动性，黄铜中只有锌能与稀硫酸发生反应，铜不和稀硫酸反应。表格中的数据显示，共进行5次实验，每次所使用的稀硫酸均为20g，黄铜样品的质量为20g，在第一、二、三次实验中，每加20g稀硫酸，固体质量均减少26g,说明20g溶液中的硫酸与26g锌恰好完全反应。当第四次加入20g稀硫酸时，若硫酸反应完全，固体也应减少26g，但实际减少的为122g-120g=02g，小于26g,说明硫酸过量，样品中的锌已经完全反应，剩余的固体应为铜，且质量为120g。则第五次再加入硫酸时，剩余固体只有铜，质量不会减少，所以m=120g。样品中锌的质量为20g - 120g = 80g。则锌的质量分数为：80g/200g100% = 40%。若要计算所用稀硫酸的质量，则取用的硫酸中的溶质应完全反应，根据对上述表格数据的分析，在第一、二、三次实验中硫酸完全反应，可用于计算。如下述过程所示： 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9820g-174g 20gx65/26g = 98/(20gx)x=196% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为196%。【参考答案】（1）120（或12） （2）40% （3）196%【例题2】2020浙江宁波中考第37题为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)8774675675(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 。A铜 B锌 C铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： 。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。【解析】根据表格数据，每次使用稀硫酸的质量相同，由第1、2组数据分析，每加100g稀硫酸，固体质量减少13g，当第3次加入稀硫酸时，固体减少了74g 675g = 65g,小于13g,说明在第2次加入硫酸剩余的固体中还含有锌，铜不和稀硫酸反应，并且在第3次实验中稀硫酸是过量的，金属锌已经完全反应，剩余铜的的质量为675g,则锌的质量为1000g 675g = 325g, m铜:m锌为675:325 = 27:13。第1、2次实验中硫酸完全反应，可用于计算稀硫酸的溶质质量分数。解：设参加反应的H2SO4的质量为x反应的锌的质量为100 g87 g = 13 gZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g x65/98 = 13g/x,x=196 g196 g/100 g100 =196%答：所用稀硫酸中溶质质量分数为196%根据数据可得每反应13 g锌消耗100 g稀硫酸，则合金中共325 g锌，完全反应共消耗稀硫酸250 g，并最多生成氢气10 g，可据此绘图（如图示）。【参考答案】（1）C （2）27:13 （3）196%二、对铁碳合金组成的分析【例题3】2020四川乐山中考第47题生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品60g，放入烧杯中，向其中加入650g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量970g968g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【解析】反应加入物质的总质量为970g，铁与稀硫酸反应生氢气使得物质质量减少，则反应生成的氢气质量=97g968g=02g。再根据化学方程式，计算样品中铁的质量和反应后硫酸亚铁的质量。过程如下：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 152 2x y 02gx=02g56/2=56g y=02g152/2=152g Fe%=56g/6g100%=933% 反应后溶液的总质量为 650g + 56g -02g = 704g则： FeSO4%=152g/704g100% = 216%【参考答案】（1）02g （2）933% （3）216%三、对合金中金属种类的确定【例题4】2020广东茂名中考第19题某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品100g放入烧杯中，然后将560g溶质质量分数为140的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分实验数据记录如下表:编号1234加入硫酸的质量/g14141414剩余固体的质量/g87746160试求:（1）该合金中铜的质量分数是 。（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到01）【解析】铜不与稀硫酸反应，根据表格中的数据，每次加入的硫酸的质量均为14g，实验1，2，3中剩余固体质量均比上一次减少13g，第4次实验中剩余固体的质量比第3次减少61g - 60g = 01g，说明在第4次实验中硫酸是过量的，金属完全反应，只剩下铜，则铜的质量为60g，其质量分数为：60g/100g100% =600%。欲判断M金属是何种金属，计算步骤如下：解：设M金属的相对原子质量为xM + H2SO4 = MSO4 + H2x 9810.0 g-6.1 g 420g140x:98=（100g61g）：420g140得：x=65所以M是锌，即合金中另一种金属为锌。第3次中硫酸完全反应，可设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H298 161 2420g140yz98：161=420g140：y 420g140：2 = 420g140：zy=966g z=012g所以反应后，硫酸锌的质量分数为966g（42g+39g-012g）100=211【参考答案】（1）600，（2）M是锌，（3）211根据以上分析，对于此类试题的解答，一是要掌握反应原理，熟练应用金属的活动性顺序，正确判断可能发生的反应。二是提高数据分析能力，要会比较相同的数据，体会相同数据代表的意义；要会比较相邻的数据，特别是相邻数据差异的原因要弄清。第三，在解题过程中还要关注解题格式规范，不能随心所欲，要细致书写，力求准确完整。
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