(广东专版)2022高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练

上传人:xt****7 文档编号:106986208 上传时间:2022-06-14 格式:DOC 页数:7 大小:82.50KB
返回 下载 相关 举报
(广东专版)2022高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练_第1页
第1页 / 共7页
(广东专版)2022高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练_第2页
第2页 / 共7页
(广东专版)2022高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练_第3页
第3页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述
(广东专版)2022高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练1(2017江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析:A项,电荷不守恒,错误;B项,正确;C项,OH、H、H2O的化学计量数都是2,错误;D项,漏了NH和OH之间的反应,错误。答案:B2常温下,下列各组离子能大量共存的是()AH、Na、SO、Cu2BNa、NH、H、COCK、Fe2、H、NO DCa2、Ba2、SO、Cl解析:A项,H、Na、SO、Cu2之间不发生反应,能够大量共存,正确;B项,H与CO不能大量共存,错误;C项,Fe2、H、NO能够发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D项,Ba2与SO能够反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误。答案:A3下列反应的离子方程式书写正确的是()ANaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I2HH2O2=I22H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO22Na2OH=Na2SiO3H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCOOHBa2=H2OBaCO3解析:A项,CO2过量生成碳酸氢钠,错误;B项,离子方程式正确,正确;C项,硅酸钠易溶易电离,用离子表示,错误;D项,氢氧化钡不足,生成碳酸钠、碳酸钡和水,错误。答案:B4下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A无色透明溶液中:Fe3、NH、SO、ClBBa(AlO2)2溶液中:K、Mg2、HCO、NOC能使酚酞变红色的溶液中:Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中:Na、K、S2、SO解析:A项,无色透明溶液中,Fe3可以使溶液呈黄色而不能大量存在;B项,Ba(AlO2)2溶液中,偏铝酸根离子可以与HCO反应生成氢氧化铝沉淀,而不能大量共存;C项,能使酚酞变红色的溶液显碱性,Na、Ba2、Cl、Br等几种离子可以大量共存;D项,pH0的溶液显酸性,在酸性条件下S2和SO可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。综上所述,D正确。答案:D5下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性:Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH= Al(OH)3解析:向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水,无法证明还原性Fe2Br,因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化,溶液均可变为黄色,故该实验在原理上是不可行的,应加以改进:再加四氯化碳、充分振荡,观察到下层变为橙红色,方可证明,该反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl,A不正确;用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液,因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀,B不正确;用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙,该反应的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO,C正确;向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝,该反应的离子方程式不正确,一水合氨是弱碱,不能用氢氧根表示,D不正确。答案:C6(2018合肥一模)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A是否含有SO可用BaCl2溶液检验B是否含有K可通过焰色反应确定C一定存在的离子为Fe3、NOD一定不存在的离子为CO、I解析:某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成,说明一定有Fe3、一定没有CO和I。A项,是否含有SO可用BaCl2溶液检验,正确;B项,是否含有K可通过焰色反应确定,正确;C项,无法确定是否一定存在NO,不正确;D项,一定不存在的离子为CO、I,D正确。答案:C7某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()ABC D解析:向该溶液中加入NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H离子;在酸性溶液中CO不能大量存在;根据溶液的电中性可知一定含有NO;则亚铁离子因为和硝酸发生氧化还原反应一定不能存在。与氢氧化钠反应能够生成沉淀的是Al3、Mg2、Fe3中的一种或几种,由于氢氧化铝能溶于过量的碱中,沉淀量会出现减小的迹象,所以一定没有Al3。根据沉淀量达到最大时消耗氢氧化钠3 mol,若生成的沉淀是1 mol氢氧化铁,其质量是107 g,若全部是氢氧化镁,其质量是87 g,现在沉淀的质量是100 g,可以知道一定含有镁离子和铁离子,综上可知一定含有的离子:Mg2、Fe3、H、NO。答案:B8小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反应进行实验探究。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_,过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_。(2)在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为_,加入稀硝酸后反应的离子方程式为_。(3)小军同学将SO2通入BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了少量的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:白色沉淀则操作的名称为_,试剂A的化学式为_。(4)实验表明,小军加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),则产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析:(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中,发生反应:SO2Ba22OH=BaSO3H2O,过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3与SO2、H2O继续反应:BaSO3SO2H2O=Ba22HSO,将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为SO2OH=HSO。(2)盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强,BaSO3与盐酸反应能生成亚硫酸(分解放出SO2);硝酸有强氧化性,能将SO氧化为SO。(3)加入试剂A的目的是排除BaSO3的干扰,所以不能是HNO3、H2SO4,可以是稀盐酸。(4)白色沉淀不溶解,说明白色沉淀是BaSO4,原因是2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案:(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)BaSO32H=Ba2H2OSO23BaSO32H2NO=3BaSO4H2O2NO(3)过滤HCl(4)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H9某研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH、K、Al3、HCO、Cl、MnO、SO等离子中的几种离子:经实验可知溶液明显呈酸性。取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲,向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解。(1)该溶液中一定不含有哪些离子?_;一定含有哪些离子?_。(2)确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是_。(3)写出MnO在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式:_。解析:溶液无色,说明不含MnO;经实验可知溶液明显呈酸性,可为强酸弱碱盐,则一定不存在水解呈碱性的HCO;取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明含有SO,不含有Cl,甲为BaSO4;另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解,说明含有NH、Al3,乙为Al(OH)3,丙为NH3。(1)由以上分析可知一定含有的离子为NH、Al3、SO,一定不含有的离子为MnO、HCO、Cl。(2)K不能确定是否含有,可通过焰色反应检验,操作方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若为紫色,则含有K。(3)MnO具有强氧化性,与二氧化硫反应的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。答案:(1)MnO、HCO、ClNH、Al3、SO(2)焰色反应(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H10某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 molL1。阳离子K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_,阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为_g。解析:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),说明没有K。.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化,说明没有Fe3。.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明Fe2与NO和H反应生成NO,即溶液中有Fe2、NO;加盐酸溶液中阴离子种类不变,说明原溶液中有Cl;加盐酸溶液依然澄清,说明没有SiO。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO。(1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3。(2)中加入少量盐酸生成无色气体,是Fe2与NO和H反应生成NO,其离子方程式:3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)将中所得红棕色气体(二氧化氮)通入水中,与水反应生成NO,气体变无色,所发生反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO、SO,且各为0.1 molL1;已经推断出的阳离子是Fe2,其浓度为0.1 molL1,由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子,为Cu2,所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2、Cu2;阴离子是Cl、NO、SO。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Fe2生成Fe(OH)2,又被氧气氧化为Fe(OH)3,Cu2生成Cu(OH)2,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为Fe2O3和CuO,根据元素守恒:n(CuO)n(Cu2)cV0.1 molL10.1 L0.01 mol;n(Fe2O3)n(Fe2)0.005 mol,所以固体质量为m(CuO)m(Fe2O3)0.01 mol80 gmol10.005 mol160 gmol11.6 g。答案:(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.611某溶液中可能含有下列离子中的几种:Na、NH、Mg2、Al3、CO、SO、Cl、NO。为确定该溶液组成进行如下实验:取20.00 mL该溶液,加入到20.00 mL 5 molL1NaOH溶液中加热,有白色沉淀产生,过滤、洗涤、干燥,得沉淀0.58 g,同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),再将滤液稀释至200 mL,测得c(OH)0.1 molL1;另取20.00 mL该溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,反应生成沉淀4.66 g;向的滤液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87 g。请回答下列问题:(1)根据步骤给出的数据计算,将溶液中存在的离子及其浓度填入表中:存在的离子浓度/molL1(2)根据步骤给出的数据计算,溶液中存在的离子为_,其浓度为_。(3)根据步骤给出的数据计算,溶液中存在的离子为_,其浓度为_。(4)溶液中还存在一种离子,此离子为_,其浓度最小为_。解析:(1)加入的NaOH的物质的量n(NaOH)0.02 L5 molL10.1 mol。由于OH有剩余,可知0.58 g沉淀为Mg(OH)2,故溶液中存在Mg2,则n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol,消耗NaOH 0.02 mol。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,故溶液中存在NH,则n(NH)n(NH3)0.02 mol,消耗NaOH 0.02 mol。溶液中剩余的n(OH)0.1 molL10.2 L0.02 mol,故Al3消耗了0.1 mol0.02 mol0.02 mol0.02 mol0.04 mol NaOH,Al34OH=AlO2H2O,则n(Al3)0.01 mol。故原溶液中一定含有Mg2、Al3、NH,浓度分别为0.5 molL1、0.5 molL1、1.0 molL1,一定不存在CO。(2)与Ba2反应生成沉淀的只能是SO,则n(SO)n(BaSO4)0.02 mol,c(SO)1.0 molL1。(3)与Ag反应生成沉淀的只能是Cl,则n(Cl)n(AgCl)0.02 mol,c(Cl)1.0 molL1。(4)根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定还存在一种阴离子,即NO。由于不能确定原溶液中是否含Na,故c(NO)0.5 molL1。答案:(1)存在的离子浓度/molL1Mg20.5Al30.5NH1.0(2)SO1.0 molL1(3)Cl10 molL1(4)NO0.5 molL1
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!