（广东专版）2022高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练

（广东专版）2022高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练1(2017江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：A项，电荷不守恒，错误；B项，正确；C项，OH、H、H2O的化学计量数都是2，错误；D项，漏了NH和OH之间的反应，错误。答案：B2常温下，下列各组离子能大量共存的是()AH、Na、SO、Cu2BNa、NH、H、COCK、Fe2、H、NO DCa2、Ba2、SO、Cl解析：A项，H、Na、SO、Cu2之间不发生反应，能够大量共存，正确；B项，H与CO不能大量共存，错误；C项，Fe2、H、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Ba2与SO能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。答案：A3下列反应的离子方程式书写正确的是()ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCOOHBa2=H2OBaCO3解析：A项，CO2过量生成碳酸氢钠，错误；B项，离子方程式正确，正确；C项，硅酸钠易溶易电离，用离子表示，错误；D项，氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，错误。答案：B4下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A无色透明溶液中：Fe3、NH、SO、ClBBa(AlO2)2溶液中：K、Mg2、HCO、NOC能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中：Na、K、S2、SO解析：A项，无色透明溶液中，Fe3可以使溶液呈黄色而不能大量存在；B项，Ba(AlO2)2溶液中，偏铝酸根离子可以与HCO反应生成氢氧化铝沉淀，而不能大量共存；C项，能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na、Ba2、Cl、Br等几种离子可以大量共存；D项，pH0的溶液显酸性，在酸性条件下S2和SO可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。综上所述，D正确。答案：D5下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH= Al(OH)3解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2Br，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，A不正确；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO，C正确；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D不正确。答案：C6(2018合肥一模)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A是否含有SO可用BaCl2溶液检验B是否含有K可通过焰色反应确定C一定存在的离子为Fe3、NOD一定不存在的离子为CO、I解析：某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3、一定没有CO和I。A项，是否含有SO可用BaCl2溶液检验，正确；B项，是否含有K可通过焰色反应确定，正确；C项，无法确定是否一定存在NO，不正确；D项，一定不存在的离子为CO、I，D正确。答案：C7某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()ABC D解析：向该溶液中加入NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H离子；在酸性溶液中CO不能大量存在；根据溶液的电中性可知一定含有NO；则亚铁离子因为和硝酸发生氧化还原反应一定不能存在。与氢氧化钠反应能够生成沉淀的是Al3、Mg2、Fe3中的一种或几种，由于氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，所以一定没有Al3。根据沉淀量达到最大时消耗氢氧化钠3 mol，若生成的沉淀是1 mol氢氧化铁，其质量是107 g，若全部是氢氧化镁，其质量是87 g，现在沉淀的质量是100 g，可以知道一定含有镁离子和铁离子，综上可知一定含有的离子：Mg2、Fe3、H、NO。答案：B8小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反应进行实验探究。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_，过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_。(2)在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为_，加入稀硝酸后反应的离子方程式为_。(3)小军同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：白色沉淀则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(4)实验表明，小军加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中，发生反应：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3与SO2、H2O继续反应：BaSO3SO2H2O=Ba22HSO，将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为SO2OH=HSO。(2)盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，BaSO3与盐酸反应能生成亚硫酸(分解放出SO2)；硝酸有强氧化性，能将SO氧化为SO。(3)加入试剂A的目的是排除BaSO3的干扰，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀盐酸。(4)白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)BaSO32H=Ba2H2OSO23BaSO32H2NO=3BaSO4H2O2NO(3)过滤HCl(4)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H9某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH、K、Al3、HCO、Cl、MnO、SO等离子中的几种离子：经实验可知溶液明显呈酸性。取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。(1)该溶液中一定不含有哪些离子？_；一定含有哪些离子？_。(2)确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是_。(3)写出MnO在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式：_。解析：溶液无色，说明不含MnO；经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO；取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO，不含有Cl，甲为BaSO4；另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH、Al3，乙为Al(OH)3，丙为NH3。(1)由以上分析可知一定含有的离子为NH、Al3、SO，一定不含有的离子为MnO、HCO、Cl。(2)K不能确定是否含有，可通过焰色反应检验，操作方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含有K。(3)MnO具有强氧化性，与二氧化硫反应的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。答案：(1)MnO、HCO、ClNH、Al3、SO(2)焰色反应(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H10某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2与NO和H反应生成NO，即溶液中有Fe2、NO；加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl；加盐酸溶液依然澄清，说明没有SiO。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO。(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3。(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2与NO和H反应生成NO，其离子方程式：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)将中所得红棕色气体(二氧化氮)通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO、SO，且各为0.1 molL1；已经推断出的阳离子是Fe2，其浓度为0.1 molL1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，为Cu2，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2、Cu2；阴离子是Cl、NO、SO。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2生成Fe(OH)2，又被氧气氧化为Fe(OH)3，Cu2生成Cu(OH)2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：n(CuO)n(Cu2)cV0.1 molL10.1 L0.01 mol；n(Fe2O3)n(Fe2)0.005 mol，所以固体质量为m(CuO)m(Fe2O3)0.01 mol80 gmol10.005 mol160 gmol11.6 g。答案：(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.611某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na、NH、Mg2、Al3、CO、SO、Cl、NO。为确定该溶液组成进行如下实验：取20.00 mL该溶液，加入到20.00 mL 5 molL1NaOH溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58 g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，再将滤液稀释至200 mL，测得c(OH)0.1 molL1；另取20.00 mL该溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反应生成沉淀4.66 g；向的滤液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。请回答下列问题：(1)根据步骤给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中：存在的离子浓度/molL1(2)根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。(3)根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。(4)溶液中还存在一种离子，此离子为_，其浓度最小为_。解析：(1)加入的NaOH的物质的量n(NaOH)0.02 L5 molL10.1 mol。由于OH有剩余，可知0.58 g沉淀为Mg(OH)2，故溶液中存在Mg2，则n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故溶液中存在NH，则n(NH)n(NH3)0.02 mol，消耗NaOH 0.02 mol。溶液中剩余的n(OH)0.1 molL10.2 L0.02 mol，故Al3消耗了0.1 mol0.02 mol0.02 mol0.02 mol0.04 mol NaOH，Al34OH=AlO2H2O，则n(Al3)0.01 mol。故原溶液中一定含有Mg2、Al3、NH，浓度分别为0.5 molL1、0.5 molL1、1.0 molL1，一定不存在CO。(2)与Ba2反应生成沉淀的只能是SO，则n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，c(SO)1.0 molL1。(3)与Ag反应生成沉淀的只能是Cl，则n(Cl)n(AgCl)0.02 mol，c(Cl)1.0 molL1。(4)根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定还存在一种阴离子，即NO。由于不能确定原溶液中是否含Na，故c(NO)0.5 molL1。答案：(1)存在的离子浓度/molL1Mg20.5Al30.5NH1.0(2)SO1.0 molL1(3)Cl10 molL1(4)NO0.5 molL1