（全国通用版）2022年高考化学大二轮复习 非选择题专项训练二 无机推断题

（全国通用版）2022年高考化学大二轮复习 非选择题专项训练二 无机推断题1.A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应和反应(由A一步转化为B或C)的离子方程式:;。(2)若反应均为化合反应,反应为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应和可能的离子方程式:;。2.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体,B是一种单质。请回答下列问题:(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围为。(2)写出D的一种工业用途:。(3)写出E的酸性溶液与H2O2反应生成F的离子方程式:;写出BG的离子方程式:;写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式:。(4)若A、B恰好完全反应,将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体,另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体,ab=57,则A的化学式为。3.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于周期表中第周期第族。(2)A在B中燃烧的现象是。(3)D+EB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。(4)G+JM的离子方程式是。(5)Y受热分解的化学方程式是。4.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g 固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式。(2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式,并设计实验方案验证该反应的产物。5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请回答下列问题:(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式:。(2)若C与水发生双水解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。写出由物质A和物质B制取化合物C的化学方程式:。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系:。(3)若C是一种气体,D是一种强酸。写出C与水反应的化学方程式:。有人认为“浓硫酸可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是。参考答案非选择题专项训练二无机推断题1.答案 (1)Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-2Al+H2O(2)2Fe3+Fe3Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(或2Fe2+Br22Fe3+2Br-)解析 (1)高中阶段所学的典型的具有两性的氧化物为Al2O3,Al2O3与H+反应生成Al3+和H2O(反应),Al2O3与OH-反应生成Al和H2O(反应),Al与过量的H+反应生成Al3+和H2O(反应),Al3+与过量的OH-反应生成Al和H2O(反应)。(2)金属元素中,铁的价态变化较复杂,所以首先联想到A为Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2(反应),FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应),FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应),Fe与Cl2反应生成FeCl3(反应)。2.答案 (1)1100 nm(2)电解冶炼铝,作耐高温材料等(其他合理答案也可)(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Al+2OH-+2H2O2Al+3H22Fe2+ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3+Cl-(4)Fe5O7解析 “将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体”,则F为FeCl3、H为Fe(OH)3(以胶粒形式存在,粒子直径1100 nm),逆推知C是铁、E是FeCl2;B、D都能够与NaOH反应,则A、B应为铝热剂,B是铝。(4)由相关反应可知:FeH2,2Al3H23O2-,故A的化学式为Fe5O7。3.答案 (1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3Al+Fe3+6H2O3Al(OH)3+Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2解析 A、B为气态单质,则A、B可能为H2、O2、Cl2等。F是地壳中含量最多的金属元素:F是Al。E为黑色固体,则E可能为MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等。I为红棕色气体,则I为NO2。M为红褐色沉淀,M为Fe(OH)3。常见生成三种物质的电解反应:电解NaCl溶液,电解CuSO4溶液。根据题目信息及物质间的转化关系,推断其他物质并进一步验证。4.答案 (1) +20(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe()检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色解析 (1)分析框图,“逆推法”得,白色沉淀2为Fe(OH)2,溶液3为FeCl2,固体2为FeO;由无机矿物盐X与盐酸反应以及X受热分解均可得气体甲,再结合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的转化关系可知:气体甲为CO2,故白色沉淀1为CaCO3,所以固体1是FeO和CaO的混合物,X应是CaCO3和FeCO3组成的矿物盐。综合分析,矿物盐中元素应为Ca、Fe、C、O四种。n(CO2)= mol=0.1 mol,设CaCO3、FeCO3的物质的量分别为x mol、y mol,列方程组解得x=y=0.05可以判定,该矿物盐化学式为:CaCO3FeCO3或写为CaFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2具有还原性,易被空气中O2氧化为红褐色Fe(OH)3。(4)根据要求:固体1中的FeO具有还原性,它可与CO2发生氧化还原反应,生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也对)5.答案 (1)Na2O2(2)2Al+3SAl2S3c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(3)3NO2+H2O2HNO3+NONO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2解析 (1)Na2O2是离子化合物,与水反应生成NaOH(强碱)和氧气。(2)D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物,D是Al(OH)3,则化合物C为Al2S3。(3)气体与水反应生成强酸和气体的反应,只有3NO2+H2O2HNO3+NO。