九年级化学下册 8.2 金属的化学性质（第1课时）学案（无答案） 新人教版

8.2金属的化学性质【学习目标】1. 知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2. 初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。一、课前导学部分：【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？知识点一：金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应镁、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ； 。（2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。知识点二：金属与酸的反应2.金属与酸的反应 锌和稀硫酸的反应 【归纳小结】置换反应 1、定义：一种_与一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。2、特征：A +BC =B +AC（取而代之）知识点三：金属与化合物溶液的反应以前我们学过的化学反应，请举例： （请写化学方程式）。二、以学定教（由教师根据班级情况、学生情况完成） 三、展示激学与拓展提升部分【实验探究】一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧思考：根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？ 是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ 结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 【实验探究】二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【交流讨论】 1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。结论：金属活动性 3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？【实验探究】三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜丝分别浸入硫酸铜、硝酸银中，观察实验现象。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中【交流讨论】 1.为什么要用砂纸打磨铝丝？2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？四、自我测评（1-5为必做， 其它为选做或思考）1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A B C D3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜 A、 B、 C、 D、4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜5.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应6.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水7.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 序号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s320500620300630808.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：写出铝和盐酸反应的化学方程式： 实验和标明该反应快慢与 有关能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 【课后反思】：