九年级化学专题7 初识酸碱盐复习（二）湘教版知识精讲

九年级化学专题7 初识酸碱盐复习（二）湘教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题7 初识酸碱盐复习（二）二. 重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理化学复习（专题7 初识酸碱盐二）一. 几种常见的碱1. 写出下列碱的化学式：石灰水中的氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰氢氧化钠_NaOH_氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钾_KOH_，氨水_NH3H2O_氨水是氨气的水溶液，氨气的化学式为NH3。2. 探究碱的性质和组成的实验。实验内容实验现象实验结论及化学方程式向盛有稀氢氧化钠、稀氨水的试管中分别滴加紫色石蕊试液，向盛有稀氢氧化钠、稀氨水的试管中分别滴加无色酚酞试液。紫色石蕊试液均变蓝无色酚酞试液均变红氢氧化钠溶液、氨水呈碱性。氢氧化钠溶液、氨水中含有相同的氢氧根离子，所以其溶液呈碱性。在盛有稀氢氧化钠溶液和澄清的石灰水的两个小烧杯中，按教材9页图77的装置示意图进行实验，观察现象连接电路中的灯泡均发光氢氧化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氢氧根离子，澄清的石灰水中存在着自由移动的钙离子和氢氧根离子，所以，氢氧化钠溶液、澄清的石灰水能够导电。向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察实验现象向一个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，振荡，观察现象澄清的石灰水变浑浊塑料瓶变瘪了化学反应方程式为：CO2 +2NaOH =Na2CO3+ H2O化学反应方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O向盛有少量澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象向盛有硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，观察现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀溶液由蓝色变为浅绿色化学反应方程式分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4在试管中放入一小块表面有油污的铜片，再加入氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察现象铜片表面的油污被除去将一小束头发（主要成分是_）放入试管中，再向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察现象试管内的头发变黄并逐渐溶解分析归纳：A. 碱的组成与性质：（1）碱的组成特点是：碱在水溶液里都能产生氢氧根离子；（2）碱的概念：凡在水溶液中离解出的阴离子全都是氢氧根离子（OH）的化合物就是碱。（3）根据上述 的实验内容，碱的水溶液具有的共同性质有：能与酸碱指示剂反应；能导电；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新盐和新碱，该反应的基本类型为复分解反应。碱和盐的反应能发生的条件是：参加反应的碱和盐都能溶于水，生成的物质有沉淀、气体或水。（4）碱在水中的溶解性：大多数的碱不溶于水，能溶于水的碱有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，微溶于水的碱有氢氧化钙。（5）不溶于水、颜色不是白色的碱有：氢氧化铜为_蓝_色，氢氧化铁为_红褐_色。B. 碱的性质与用途：（1）固体氢氧化钠容易吸收空气中的水，这一过程叫_潮解_。利用氢氧化钠的这种性质，可以用氢氧化钠做某些气体的干燥剂。氢氧化钠溶解于水时有明显的放热现象。（2）碱的腐蚀性：碱有一定的腐蚀性，碱能腐蚀衣物、皮肤等。（3）人们利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙的原理，常用氢氧化钙作建筑材料，农业上也用氢氧化钙改良酸性土壤。二. 盐1. 探究盐的性质和组成的实验。实验内容实验现象实验结论及化学方程式在盛有NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液的三个小烧杯中，按教材9页图77的装置示意图进行实验，观察现象连接电路中的灯泡均发光NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液中存在着自由移动的金属离子和酸根离子，所以，NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液能导电。用三个玻璃棒分别蘸取A、蒸馏水、B、氯化钠溶液、C、碳酸钠溶液，然后滴在pH试纸上，观察现象A. pH约为7，显黄绿色；B. pH约为7，显黄绿色；C. pH为7，显蓝色；氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；盐的水溶液大部分呈中性，少部分呈碱性，还有少部分呈酸性向盛有石灰石的试管中加入稀盐酸，观察现象向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象石灰石的表面有大量气泡产生，并溶解碳酸钠溶液中产生大量气泡，并迅速溶解反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钡溶液，观察现象产生红褐色沉淀溶液由黄色变为无色产生蓝色沉淀反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4实验室模拟“溶洞”里钟乳石、石笋、石柱等的形成原理向澄清的石灰水通入适量的二氧化碳气体继续通入过量二氧化碳气体将所得液体进行加热（此实验也是形成水垢的反应原理）澄清的石灰水变浑浊浑浊的液体变澄清澄清的液体变浑浊反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2OCaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2分析归纳：1. 盐的组成与性质：（1）盐的组成特点是：盐在水溶液里都能产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子；（2）盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物称为盐。（3）根据上述的实验内容，盐的水溶液具有的共同性质有：能导电；大多数盐的水溶液呈中性，少部分盐的水溶液呈碱性或酸性；盐与酸反应生成新酸和新盐；盐与碱反应生成新碱和新盐2. 盐的分类：根据盐的相同部分，把盐分成钾盐、；或盐酸盐、等。例：KCl既属于钾盐，也属于盐酸盐。练习：BaSO既属于钡盐，也属于硫酸盐。分类_铵_盐_钾_盐_钙_盐_钠_盐_盐酸_盐NHClKClCaClNaCl_硫酸_盐(NH)SOKSOCaSONaSO_硝酸_盐NHNOKNOCa(NO)NaNO_碳酸_盐(NH)COKCOCaCONaCO3. 复分解反应：（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。（2）复分解反应发生的条件：反应中有气体、或_沉淀、或水生成，则复分解反应可以发生。（3）发生复分解反应的物质种类及发生条件的说明：酸与金属氧化物反应：此类反应有水生成，所以，反应一定能发生；酸与碱反应：酸与碱反应有水生成，所以，此类反应一定能发生；酸与盐反应：此类反应生成不溶于酸的沉淀（AgCl、BaSO）或水、或气体即可发生；碱与盐反应：此类反应要求反应物都溶于水，生成物有沉淀或气体；扩展：盐与盐的反应如果符合条件，则也可发生复分解反应生成两种新盐。（4）部分碱、盐的溶解性规律：参照教材85页附录4（可暂不考虑微溶的物质）全都溶于水：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐大多数溶于水：盐酸盐（AgCl不溶）、硫酸盐（BaSO不溶），其余溶于水大多数不溶于水：碱KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)溶于水，其余不溶于水碳酸盐KCO、NaCO溶于水，其余不溶于水磷酸盐KPO、NaPO溶于水，其余不溶于水（5）若要正确写出复分解反应的化学方程式，应该熟记复分解反应发生的条件和碱、盐的溶解性规律。【模拟试题】（答题时间：25分钟）一、选择题（每小题共有一个选项符合题意。）1. 括号内为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（ ） A. 苹果（2.93.3） B. 玉米粥（6.88.0） C. 葡萄（3.54.5） D. 牛奶（6.36.6）2. 下列两种溶液混合后pH值可能为7的是（ ） A. pH值分别为3与4 B. pH值分别为1与7 C. pH值分别为7与8 D. pH值分别为5与123. 下列物质暴露在潮湿的空气中，不是因为化学变化导致质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 铁 C. 生石灰 D. 烧碱4. 固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ）有毒 有腐蚀性 会被空气中氧气氧化 在空气中与CO2反应而变质易吸收空气中水分而潮解 A. B. C. D. 5. 将下列物质分别加入滴有酚酞试液的水中，能使酚酞显红色的是（ ） A. Na2CO3 B. NaCl C. Cu(OH)2 D. H2SO4 6. 下列溶液分别滴入到H2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，不能观察到三种不同现象的是（ ） A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. CuSO4 D. Na2CO37. 欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ） A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱8. 下列四种物质中，能一次性区别NaCl、NaOH、稀盐酸的是（ ） A. 碳酸钠溶液 B. pH试纸 C. 酚酞试液 D. 氯化铁溶液9. 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A. CuOCu(OH)2 B. K2SO4KOH C. FeCl3Fe(NO3)3 D. CaCO3CaCl210. 下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A. CuO2HCl=CuCl2H2O B. NaOHHCl=NaClH2O C. CO22NaOH=Na2CO3H2O D. AgNO3HCl=AgClHNO311. 在稀盐酸中分别加入下列物质，溶液的pH值几乎不变的是（ ） A. AgNO3溶液 B. NaOH 溶液 C. Zn D. Fe2O3 12. 对于反应AB=CD来说，下列说法错误的是（ ） A. 若生成物C、D分别为氯化钠和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应 D. 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和试题答案 1. B2. D3. A4. C5. A6. A 7. C8. B9. A10. C11. A12. C