【备战2020】中考化学复习10（无答案）

【备战2020】中考化学复习10第二单元 我们周围的空气第一节 要点归纳：一、 空气的组成1 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里先后用不同的化学方法制得了氧气。法国化学家拉瓦锡通过著名的12天实验得出了空气是由 和 组成的结论。l 现代科学研究表明，空气的成分，按体积分数计算，大致是：氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其它气体和杂质 。气体成分体积分数性 质用 途氮气化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳参与植物的光合作用作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 错误！未找到引用源。液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全错误！未找到引用源。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空气污染物主要来源突出的危害有害气体二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染造成的环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）（4）保护：加强对空气质量的监测；大力植树造林、种草等；消除污染源；减少化石燃料（煤、石油）的燃烧，开发使用清洁能源等。1. 氧气的性质和用途1、氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种 色、 味的气体。 溶于水，标准状况下密度是 ，比空气的密度 。2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 的气体，在一定条件下，与许多物质发生化学反应，同时 。在反应中提供 ，因此氧气具有 ，是常用的氧化剂。根据有关实验现象填写下表：反应物反应现象化学方程式在空气中燃烧在氧气中燃烧C燃烧发出 ，放出热量，产生一种_的气体燃烧发出 ，放出热量，产生一种_的气体S燃烧，放热，产生_，生成一种_的气体燃烧，放热，产生_，生成一种_的气体P燃烧，发出黄光，放出热量，产生_燃烧，发出黄光，放出热量，产生_Fe持续加热发红点燃，剧烈_，_，放出大量的热，生成_Mg点燃，剧烈反应，发出_，生成_点燃，剧烈反应，发出_，生成_H2燃烧，产生_火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生CO燃烧，产生_火焰，放出热量，产生一种_CH4燃烧，产生_火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，产生一种_C2H5OH3、有关概念：（1）化合反应是 的反应。（2）氧化反应是 的反应。（3）氧化性：在化学反应中，能供给氧的物质具有氧化性；在化学反应中表现出氧化性的物质叫做氧化剂。4、氧气的用途：（1）供给呼吸. 医疗、登山、潜水、航空、宇航（2）支持燃烧.（3）氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。2. 氧气的制备1、氧气的实验室制法：（1）药品：实验室制取氧气的药品通常用 、 或 。（2）反应原理：（用化学方程式表示） ； ； 。（3）主要仪器： 。（4）装置选择的依据是： 。装置注意点：药品平铺在 ；铁夹夹在距管口 ；试管内导管 ；试管口 ；用酒精灯的 加热。（5）收集方法的依据是：在相同条件下，氧气的密度比空气略 ，所以可用 收集氧气；氧气 溶于水，所以还可用 收集氧气。（6）验满方法：用排水法收集氧气时，看到气泡从集气瓶以外的水面上冒出时，表明氧气已收集满。用向上排空气法收集氧气时，可用带火星的木条置于 ，若木条立即复燃，说明氧气已收集满；否则就没有收集满。集满氧气的集气瓶应 放，原因是 。（7）鉴定氧气的方法是 ；（8）操作注意事项：检查装置的 ；铁夹要夹在试管的 ，且试管口略 倾斜；排水法收集氧气要待导管口 冒出气泡开始收集，向上排空气法收集氧气时，一定要将导管插入集气瓶 ；若使用排水法收集气体，实验结束时，应先 移出导管，然后再熄灭酒精灯，以免 使试管炸裂。（8）实验步骤可简要的概括为 。练习： （1）指出实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误：a. b. c. d. （2）指出图中有标记的仪器的名称： （3）实验开始时，应先检验装置的 ，停止加热时，应先 ，后 ，这是为了防止 。（4）盛高锰酸钾的试管口应_倾斜，这是为了防止_（5）盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止_（6）开始收集氧气的适宜时刻是：_（7）应用排空气法收集氧气时，表明氧气已经集满的现象是：_；若使用排水集气法收集时，集满的现象是：_。（8）收集满的集气瓶应_放在桌面上，这是因为_（9）铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因： （10）实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序写出来： 检查装置的气密性；将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；给试管加热；用排水集气法收集一瓶氧气；将导管从水槽中移出来；用灯帽盖灭酒精灯。2、氧气的工业制法：工业制氧气是利用 不同，采用 方法制取的，是 变化。练习：（1）鉴别氧气、氮气、空气三种气体：可用 的木条，能使它 的气体是氧气； 马上 的是氮气； 的是空气。（2）加热某紫黑色固体A能生成B，将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B，把B与氮气以1：5体积混合充入一集气瓶中，将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟D生成，并又得到较纯净氮气，试推断：A为 B为 C为 D为 .。（用化学式表示）3、几个概念：（1）、催化剂：在化学反应中，能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质。其在 所起的作用叫 作用。（2）、分解反应：是指由一种物质生成 其它物质的反应。4、混合物和纯净物的比较：（填写下表）混合物纯净物概念组成特点组成成分不固定，各成分保持各自的性质组成成分固定表示方法无固定符号有固定化学符号：如氮气（N2）等举例练习：某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：铁屑 氧化铁 盐酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液（1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用 测定废液的酸碱度，测定废液的pH = 1，废液显 性。（2）以上提供的5种试剂的废液中不可能有的是 （填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明） 、 。废液中的溶质最多可能有 种。本单元要记的内容：一、有关化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O 14加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 15利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气；2H2O2 MnO2 2H2O+ O216加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2二、物质的颜色、状态名称高锰酸钾氯酸钾过氧化氢二氧化锰硫粉四氧化三铁五氧化二磷颜色、状态紫红色固体白色固体无色液体黑色固体淡黄色黑色固体白色固体化学式KMnO4KClO3H2O2MnO2SFe3O4P2O5有特殊颜色的物质： 白色固体：无水CuSO4、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca (OH)2、MgCO3、CaO、MgO 黑色固体：CuO、C、MnO2、Fe3O4 红色：红磷(暗红)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu(亮红) 、KMnO4(紫红) 蓝色：胆矾、Cu (OH) 2、含Cu2+如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2的溶液 黄色：硫磺（S）、含Fe3+如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3的溶液 浅绿色：含Fe2+如FeSO4、FeCl2的溶液液 溶液中产生的蓝色絮状沉淀是：Cu(OH)2 其其它；刺激性气味：SO2；燃烧产生大量白烟：P；遇碘水变蓝：含淀粉； 有有毒气体：CO、Cl2、SO2；雾：HCl、HNO3等；红棕色：NO2 三、空气组成(体积分数:N278%,O221%, CO20.03%,稀有气体0.94%,其他气体和杂质0.03%)