（北京专用）2022年高考化学一轮复习 热点题型七 元素“位-构-性”的关系作业

（北京专用）2022年高考化学一轮复习 热点题型七 元素“位-构-性”的关系作业1.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示,其中T所处周期序数与主族序数相等,则下列说法正确的是()A.元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离B.含有元素Q的含氧酸一定是二元弱酸C.简单离子半径:WTRD.常温下,T的单质能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中2.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数。Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:MWZYXB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.M可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物3.如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是()RWXYZA.R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构D.X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是()WXZYRA.原子半径:YXWB.氢化物的沸点:WXYC.氢化物的稳定性:RYXD.简单阴离子的还原性:YRZ5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径:rWrZrYrXB.Z的简单氢化物沸点比X的高C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z6.已知有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B组成的共价化合物的水溶液呈碱性,C原子的最外层电子数是最内层电子数的,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列叙述中错误的是()A.B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合,生成物的水溶液呈酸性B.B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C.元素B、E分别与元素A形成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的碱性:CD答案精解精析热点题型七元素“位构性”的关系1.A由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R处于第二周期,T、W处于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T为Al,可推知Q为C、R为N、W为S。铝离子和硫离子在溶液中均能水解,故A正确;含有C元素的含氧酸有多种,其中HCOOH为一元弱酸,故B错误;电子层数越多,离子半径越大,电子层相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以简单离子半径:WRT,故C错误;常温下,Al在浓硝酸中发生钝化,故D错误。2.CX、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,则X是H元素;X、M同主族,且M前面有多种元素,则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则W最外层有6个电子,为O元素;Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,则Y是C元素、Z是N元素。原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期主族元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:MYZWX,故A错误;X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素,这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物,故B错误;简单氢化物的熔、沸点:CH4NH3Cl,则X和Z的简单氢化物的热稳定性依次减弱,而还原性:HFO;B项,氢化物的沸点:H2ONH3H2S;C项,氢化物的稳定性:H2OH2S;D项,简单阴离子的还原性:S2-Cl-F-。5.CX、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为第二周期元素,X为O元素,X、Z同主族,Z为S元素,W的原子序数最大,可知W为Cl元素。电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:rYrZrWrX,故A错误;简单氢化物的沸点:H2OH2S,故B错误;X、Y、Z三种元素组成的化合物有亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,故C正确;W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z,故D错误。6.CA、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性,则A为H元素,B为N元素;C原子的最外层电子数是最内层电子数的,则C为Na元素;E元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则E为Cl元素,D是同周期中单核离子半径最小的元素,则D为Al元素。氨气与氯化氢化合,生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,故A正确;N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物为强酸或强碱,均能与氧化铝反应,故B正确;N、Cl元素与H元素形成的含有18个电子的分子分别为肼(N2H4)和氯化氢,氯化氢中不存在非极性共价键,故C错误;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:氢氧化钠氢氧化铝,故D正确。