2022年高中化学 化学中常用的物理量 物质的量（第三课时）学案 新人教版必修1

2022年高中化学 化学中常用的物理量 物质的量（第三课时）学案 新人教版必修1知识目标1、掌握一种新的表示溶液组成的方法物质的量浓度，了解引入物质的量浓度的意义。2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量三者之间的关系。3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。学点一 物质的量浓度1、概念： 溶液里所含溶质B的 。2、符号及单位：符号为 ，常用的单位为 （或 ）。3、表达式为： 。注：表达式中nB表示 ，V表示 ，CB表示 。学点二 一定物质的量浓度的溶液的配制 1、配置100ml 0.4mol/l 的NaCl溶液主要仪器有 、 、 、 、 、 等。注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明 ；(2)容量瓶上标有 、 、 。2、配置步骤(1)计算：根据nB= CBV可知n（NaCl）= ，则m（NaCl）= g。(2)称量：用 准确称取NaCl固体。(3)溶解：将称好NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗涤液都转移入 中，轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。学点三 溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V(稀溶液)(2)在稀释浓溶液时， 发生了变化，但溶液中 保持不变。交流研讨常见误差分析（前二栏填 “增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/molL-1mv向容量瓶中注液时少量液体流出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容摇匀时，液面下降，再加水定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降定容时，俯视(仰视)读刻度数针对训练1、在容量瓶上无需有标记的是（ ）A标线B温度C浓度D容量2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ）A152B11C31D133、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面6、实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（ ）A4.6mol/L B5.7mol/L C3.88mol/L D18.4mol/L7、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。拓展升华1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求的2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO总数为0.2NA3(xx11柳州高一检测)将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL14欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D5在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO的物质的量浓度是()A. B. C. D.6实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体，它应该放在_中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_(填写代号)。A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶E漏斗F胶头滴管G500 mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是_。(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是_。7将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。8下列说法中正确的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g9(实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。请计算下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量；(2)反应的HCl的物质的量；(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 gcm3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。10一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题：(1)原NaOH溶液的质量分数；(2)所得溶液中Cl的物质的量；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)。15 BDBBC6、解析：配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。答案：(1)2小烧杯(2)BDE(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止7、解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g，NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。(4) 这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 molL18、C9、解析：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 87 g 22.4 L m(MnO2) 2.24 L87 gm(MnO2)22.4 L2.24 Lm(MnO2)8.7 g(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 4 mol 22.4 L n(HCl) 2.24 L4 moln(HCl)22.4 L2.24 Ln(HCl)0.4 mol(3)c(HCl)11.9 molL1答案：(1)8.7 g(2)0.4 mol(3)11.9 molL1