(广东专版)2022高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(二)

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(广东专版)2022高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(二)(本部分在学生用书中单独成册)7.某工业废水中含有Hg2、Fe3、Na、Cu2等离子,技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是()A过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B滤渣1的成分中含有三种金属CFe3可以用SCN检验,两者反应可生成红色沉淀D步操作不需要采取防护措施解析:过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等,其中属于玻璃仪器的有:漏斗、烧杯、玻璃棒,A错误;加入过量铁粉,发生反应2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、FeHg2=Fe2Hg,滤渣1中有Fe、Cu、Hg三种金属,B正确;Fe3可以与SCN生成Fe(SCN)3红色络合物,不是沉淀,C错误;由于汞有毒且沸点低、易挥发,故第步操作要采取防护措施,D错误。答案:B8下列关于有机物的说法正确的是()A石油的分馏和裂化均属于化学变化B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色解析:石油的分馏是物理变化,石油裂化是化学变化,A错误;天然纤维的种类很多,棉麻毛丝等都属于天然纤维,B正确;糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,但聚乙烯不含不饱和键,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故D错误。答案:B9为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象如下表所示。装置序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/L Na2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是()ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3),故B错误;CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀,说明生成Cu2O沉淀,则SO与Cu2发生了氧化还原反应,故C正确;Al2(SO4)3溶液中滴加Na2SO3溶液,产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成,说明溶液中发生了相互促进的水解反应,发生反应的离子方程式为3SO2Al33H2O=2Al(OH)33SO2,故D正确。答案:B10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,2.24 L苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NAB4.6 g Na与足量H2O充分反应,生成气体分子数为0.1NAC0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,转移电子数为0.2NAD1 L 0.2 molL1 FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应,溶液中Fe3数为0.2NA解析:标准状况下,苯乙烯不是气体,不能用气体摩尔体积计算,A错误;4.6 g Na的物质的量为0.2 mol,与足量水反应生成0.1 mol H2,所以生成H2分子的个数是0.1NA,故B正确;0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,随着反应进行盐酸浓度降低,变为稀盐酸,所以生成氯气的分子数小于0.2NA,故C错误;溶液中Fe3水解,所以Fe3数小于0.2NA,D错误。答案:B11有(a)、(b).(c)的分式均为C5H6,下列有关叙述正确的是()A符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种Ba、b、c的一氯代物都只有三种Ca、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同Da、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面解析:符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的,如丙烯基乙炔等等,A不正确;a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种,B不正确;a、b、c分子中都有碳碳双键,故其都与与溴发生加成反应,所以其都能使溴的CCl4溶液褪色,C正确;由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面,由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面,D不正确。答案:C12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径:WZYXMB常见气态氢化物的稳定性:XY”或“T2,根据勒夏特列原理,升高温度,NO2的转化率降低,即升高温度向逆反应方向进行,H0;T2时,NO2的转化率为0.8,即达到平衡消耗的NO2的物质的量为20.8 mol1.6 mol,根据化学反应速率的数学表达式v(NO2) molL1s10.032 molL1s1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(N2) molL1s10.016 molL1s1;2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)起始:200变化: 1.2 0.6 1.2平衡: 0.8 0.6 1.2根据化学平衡常数的定义:K0.27;提高NO2的转化率,可以采取分离出生成物,降低压强等方法;b点前反应未达到平衡状态,压强增大,反应速率加快,CO2含量升高;b点后反应处于平衡状态,压强越大,越不利于反应向右进行;由方程式可知,当CO2的体积分数为40%时,N2占20%,NO2占40%,因此c(NO2)c(N2)21。(3),解得c(H)109molL1,即pH9。答案:(1)1 038.2356.4(2)0.016 molL1s10.27分离出生成物(或其他答案合理即可)b点前反应未达到平衡状态,压强增大,反应速率加快,CO2含量升高;b点后反应处于平衡状态,压强越大,越不利于反应向右进行21(3)935化学选修3:物质结构与性质H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(一)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150 时释氢,在170 、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示,为长方体。(1)基态Ti原子的价电子排布图为_,L能层中电子云的形状有_种。(2)AlCl3在178 时升华,属于_晶体,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为_(标明配位键),其中Al原子的杂化方式为_。(3)写出与AlH空间构型相同的一种分子和一种离子_(填化学式)。(4)NaAlH4晶体中,与AlH4紧邻且等距的Na有_个;NaAlH4晶体的密度为_gcm3(用含a的代数式表示)。(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。(5)写出与N互为等电子体的一种分子_(填分子式)。(6)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同时生成水。下列叙述错误的是_(填标号)A上述生成HN3的化学方程式为:N2H4HNO2=HN32H2OBNaN3的晶格能大于KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN3分子中四个原子可能在一条直线上解析:(1)Ti原子的核电荷数为22,1s22s22p63s22p63d24s2,基态Ti原子的价电子排布图为3d24s2;基态Ti原子的价电子排布图为;L能层有s、p轨道,所以L能层中电子云的形状有2种。(2)AlCl3在178 时升华,沸点较小,属于分子晶体;其蒸气的相对分子质量约为267,氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子,形成3个共价键,每个铝原子和四个氯原子形成共价键,且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键,如图;每个铝原子和四个氯原子形成共价键,中心原子Al的价层电子对数4,杂化类型为sp3。(3)AlH中Al的轨道杂化数目为4,AlH采取sp3杂化,为正四面体构型,与AlH空间构型相同的一种分子和一种离子NH、CH4(或SO、PO、CCl4等)。(4)NaAlH4晶体中,与Na紧邻且等距的AlH有8个,分别位于经过Na的两个相互垂直的两个平面内,每个平面内有4个,NaAlH4晶体的密度:晶胞中AlH为1844,Na为644,晶胞质量为4 g,晶胞密度为4 g(a107cm2)2a107 cm gcm3,即:。(5)等电子体指的是原子数目相等,电子总数相等,因此与N互为 等电子体的分子可以是CO2或N2O等。(6)N2H4被HNO2氧化HN3,化学方程式为:N2H4HNO2=HN32H2O;A正确;由于钾离子半径大于钠离子半径,因此K与N之间的作用力小于Na与N之间的作用力,所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能,B正确;根据氢叠氮酸(HN3)的结构可知,存在孤电子对,能够与水形成氢键;C正确;HN3中存在氮氢极性键,没有非极性键,D错误;根据可知,HN3分子中四个原子不可能在一条直线上,E错误;正确选项DE。答案:(1) (2)分子sp3(3)NH、CH4(或SO、PO、CCl4等其他合理答案)(4)8(5)CO2(或N2O等其他合理答案)(6)DE36化学选修5:有机化学基础某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用,其合成路线如下:已知:A是烃的含氧衍生物,相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应。R1CHOR2CH2CHORCOOHRCOCl回答下列问题:(1)E的结构简式为_,G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD的反应类型为_。(4)写出FHM的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体;能与FeCl3溶液发生显色反应;0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2;核磁共振氢谱显示为五组峰,符合以上条件的W的同分异构体共有_种,写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线,以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_。解析:根据信息知A的相对分子质量为58,能发生银镜反应,含CHO,核磁共振氢谱显示为一组峰,则含2个CHO,故A为乙二醛;根据信息知AB发生反应:OHCCHO2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHO2H2O,根据信息知BC发生反应: ;DE发生反应: ;根据信息知EF发生反应: ;苯硝化为硝基苯G,GH为硝基苯还原为苯胺,FHM发生反应: 。由上述分析知,E的结构简式为,有机物G为硝基苯。(2)有机物B为,含有官能团的名称为碳碳双键、醛基。(3)从流程中看出:有机物C与氢气发生加成反应生成有机物D。(4)有机物F为,有机物H为,两种有机物发生取代反应生成有机物M,化学反应方程式为:。(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体C8H10O2,不饱和度4,W含有苯环,而苯环的不饱和度4,则其它均为饱和结构,能与FeCl3溶液发生显色反应,0.5 mol的W可与足量的Na反应生成1 g H2,故含2个OH,至少一个酚羟基。若是2个酚羟基,2个酚羟基在苯环上有邻间对三种结构,第三个取代基为乙基,连在苯环上,有6种结构;若1个酚羟基OH,余下1个CH2OH,1个CH3,先在苯环上连接OH和CH2OH,有邻间对三种结构,再分别连接CH3,有10种结构,则共有16种同分异构体;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式有2种:。(6)乙烯氧化制乙醛;HOCH2CH2OH发生催化氧化制备乙二醛,结合题给信息可知;乙醛和乙二醛在碱性环境下加热发生反应,生成;具体流程如下:。答案:(1) 硝基苯(2)碳碳双键、醛基(3)加成反应(还原反应)
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