（广东专版）2022高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练（二）

（广东专版）2022高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练（二）(本部分在学生用书中单独成册)7.某工业废水中含有Hg2、Fe3、Na、Cu2等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是()A过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B滤渣1的成分中含有三种金属CFe3可以用SCN检验，两者反应可生成红色沉淀D步操作不需要采取防护措施解析：过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，其中属于玻璃仪器的有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A错误；加入过量铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、FeHg2=Fe2Hg，滤渣1中有Fe、Cu、Hg三种金属，B正确；Fe3可以与SCN生成Fe(SCN)3红色络合物，不是沉淀，C错误；由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第步操作要采取防护措施，D错误。答案：B8下列关于有机物的说法正确的是()A石油的分馏和裂化均属于化学变化B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色解析：石油的分馏是物理变化，石油裂化是化学变化，A错误；天然纤维的种类很多，棉麻毛丝等都属于天然纤维，B正确；糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。答案：B9为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象如下表所示。装置序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/L Na2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是()ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故B错误；CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2发生了氧化还原反应，故C正确；Al2(SO4)3溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中发生了相互促进的水解反应，发生反应的离子方程式为3SO2Al33H2O=2Al(OH)33SO2，故D正确。答案：B10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NAB4.6 g Na与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NAC0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NAD1 L 0.2 molL1 FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3数为0.2NA解析：标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与足量水反应生成0.1 mol H2，所以生成H2分子的个数是0.1NA，故B正确；0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以生成氯气的分子数小于0.2NA，故C错误；溶液中Fe3水解，所以Fe3数小于0.2NA，D错误。答案：B11有(a)、(b).(c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是()A符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种Ba、b、c的一氯代物都只有三种Ca、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同Da、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面解析：符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种，B不正确；a、b、c分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确；由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。答案：C12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：XY”或“T2，根据勒夏特列原理，升高温度，NO2的转化率降低，即升高温度向逆反应方向进行，H0；T2时，NO2的转化率为0.8，即达到平衡消耗的NO2的物质的量为20.8 mol1.6 mol，根据化学反应速率的数学表达式v(NO2) molL1s10.032 molL1s1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(N2) molL1s10.016 molL1s1；2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)起始：200变化： 1.2 0.6 1.2平衡： 0.8 0.6 1.2根据化学平衡常数的定义：K0.27；提高NO2的转化率，可以采取分离出生成物，降低压强等方法；b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行；由方程式可知，当CO2的体积分数为40%时，N2占20%，NO2占40%，因此c(NO2)c(N2)21。(3)，解得c(H)109molL1，即pH9。答案：(1)1 038.2356.4(2)0.016 molL1s10.27分离出生成物(或其他答案合理即可)b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行21(3)935化学选修3：物质结构与性质H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(一)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150 时释氢，在170 、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示，为长方体。(1)基态Ti原子的价电子排布图为_，L能层中电子云的形状有_种。(2)AlCl3在178 时升华，属于_晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_(标明配位键)，其中Al原子的杂化方式为_。(3)写出与AlH空间构型相同的一种分子和一种离子_(填化学式)。(4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm3(用含a的代数式表示)。(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。(5)写出与N互为等电子体的一种分子_(填分子式)。(6)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_(填标号)A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4HNO2=HN32H2OBNaN3的晶格能大于KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN3分子中四个原子可能在一条直线上解析：(1)Ti原子的核电荷数为22，1s22s22p63s22p63d24s2，基态Ti原子的价电子排布图为3d24s2；基态Ti原子的价电子排布图为；L能层有s、p轨道，所以L能层中电子云的形状有2种。(2)AlCl3在178 时升华，沸点较小，属于分子晶体；其蒸气的相对分子质量约为267，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图；每个铝原子和四个氯原子形成共价键，中心原子Al的价层电子对数4，杂化类型为sp3。(3)AlH中Al的轨道杂化数目为4，AlH采取sp3杂化，为正四面体构型，与AlH空间构型相同的一种分子和一种离子NH、CH4(或SO、PO、CCl4等)。(4)NaAlH4晶体中，与Na紧邻且等距的AlH有8个，分别位于经过Na的两个相互垂直的两个平面内，每个平面内有4个，NaAlH4晶体的密度：晶胞中AlH为1844，Na为644，晶胞质量为4 g，晶胞密度为4 g(a107cm2)2a107 cm gcm3，即：。(5)等电子体指的是原子数目相等，电子总数相等，因此与N互为 等电子体的分子可以是CO2或N2O等。(6)N2H4被HNO2氧化HN3，化学方程式为：N2H4HNO2=HN32H2O；A正确；由于钾离子半径大于钠离子半径，因此K与N之间的作用力小于Na与N之间的作用力，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正确；根据氢叠氮酸(HN3)的结构可知，存在孤电子对，能够与水形成氢键；C正确；HN3中存在氮氢极性键，没有非极性键，D错误；根据可知，HN3分子中四个原子不可能在一条直线上，E错误；正确选项DE。答案：(1) (2)分子sp3(3)NH、CH4(或SO、PO、CCl4等其他合理答案)(4)8(5)CO2(或N2O等其他合理答案)(6)DE36化学选修5：有机化学基础某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。R1CHOR2CH2CHORCOOHRCOCl回答下列问题：(1)E的结构简式为_，G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD的反应类型为_。(4)写出FHM的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体；能与FeCl3溶液发生显色反应；0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2；核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。解析：根据信息知A的相对分子质量为58，能发生银镜反应，含CHO，核磁共振氢谱显示为一组峰，则含2个CHO，故A为乙二醛；根据信息知AB发生反应：OHCCHO2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHO2H2O，根据信息知BC发生反应： ；DE发生反应： ；根据信息知EF发生反应： ；苯硝化为硝基苯G，GH为硝基苯还原为苯胺，FHM发生反应： 。由上述分析知，E的结构简式为，有机物G为硝基苯。(2)有机物B为，含有官能团的名称为碳碳双键、醛基。(3)从流程中看出：有机物C与氢气发生加成反应生成有机物D。(4)有机物F为，有机物H为，两种有机物发生取代反应生成有机物M，化学反应方程式为：。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体C8H10O2，不饱和度4，W含有苯环，而苯环的不饱和度4，则其它均为饱和结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，0.5 mol的W可与足量的Na反应生成1 g H2，故含2个OH，至少一个酚羟基。若是2个酚羟基，2个酚羟基在苯环上有邻间对三种结构，第三个取代基为乙基，连在苯环上，有6种结构；若1个酚羟基OH，余下1个CH2OH，1个CH3，先在苯环上连接OH和CH2OH，有邻间对三种结构，再分别连接CH3，有10种结构，则共有16种同分异构体；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式有2种：。(6)乙烯氧化制乙醛；HOCH2CH2OH发生催化氧化制备乙二醛，结合题给信息可知；乙醛和乙二醛在碱性环境下加热发生反应，生成；具体流程如下：。答案：(1) 硝基苯(2)碳碳双键、醛基(3)加成反应(还原反应)