2022高考化学 难点剖析 专题58 化学仪器的使用练习

2022高考化学 难点剖析 专题58 化学仪器的使用练习1某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是 A 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D 丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气【答案】C2用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是( ) A 用图a所示装置干燥SO2气体B 用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体C 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D 用图d所示装置测量氨气的体积【答案】B【解析】A. 用图a所示装置干燥SO2气体，干燥管在使用时从大口进气，A不正确；B. 用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体，因氯化钠的溶解度随温度变化较小且受热不分解，故B正确；C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层要从分液漏斗上口倒出，C不正确；D. 氨气极易溶于水，不能用排水法测量其体积，D不正确。3下列有关实验的说法正确的是A 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D4下列有关实验的叙述，正确的是A 石油分馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处B 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C 配制银氨溶液时，先在试管中加入稀氨水，再逐滴加入AgNO3溶液D 配制Cu(OH)2悬浊液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液【答案】A【解析】A、蒸馏时温度计的作用是测量蒸馏物蒸气的温度，温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近，A正确；B、浓氨水与银不反应，应该用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，B错误；C、配制银氨溶液时应该是在洁净的试管里加入1 mL 2的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C错误；D、配制Cu(OH)2悬浊液时，应该是在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，D错误。5下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL KMnO4溶液在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中B清洗银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液称取CuSO45H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。6下列有关表述正确的是A 同位素的性质完全相同B H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大C 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法D 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体【答案】C7下列有关实验的说法正确的是 A 图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B 图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D 图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50mL【答案】C8下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B 用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气C 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D 向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色【答案】D【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C错误；D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D正确。9一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217 下列说法正确的是( )A 用甲装置过滤时，需不断搅拌B 用乙装置将Br氧化为Br2C 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B10下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 A 制备收集干燥的氨气 B 干燥Cl2C 检验K2CO3中的K+ D 从KI和I2的固体混合物中回收I2【答案】C【解析】A. 收集氨气时导管口要插到试管底部，A错误；B. 干燥Cl2时应该是长口进，短口出，B错误；C. 观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃观察，C正确；D. 碘易升华，KI固体不能，则利用图中装置分离出碘时，在蒸发皿的上方应利用玻璃片收集碘，D错误，答案选C。11下列有关实验操作或原理正确的是甲 乙丙 丁A 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水B 乙表示配制100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液时转移溶液C 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有KD 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体【答案】B12下列实验装置图能达到相应目的的是 【答案】C【解析】A、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，A错误；B、甘油是丙三醇，与水互溶，不能分液，B错误；C、用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向烧瓶中注水，停止加水后，长颈漏斗中的液面高于烧瓶中的液面，且液面差保持不变说明装置不漏气，C正确；D、定容时应该用胶头滴管，D错误。13下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A 收集NH3 B 固体NaHCO3分解C 制备Fe(OH)2沉淀 D 配制稀硫酸【答案】A14Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。实验探究 （1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_。（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_(填入下列步骤的字母)。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B用小试管收集气体并检验其纯度C打开K1、K2 通入氢气 D停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_,操作2的名称是_。在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。【答案】 acde 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 CBAD Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 蒸发结晶 偏小（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，则氢气与Na2O2发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有生成水，根据原子守恒，Na2O2与H2反应的化学方程式为：Na2O2+H22NaOH。（5）由题意结合流程，操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作2名称为：蒸发结晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；设样品中Na2O2质量为x g、NaOH质量为y g，则x+y=m1，生成NaCl的质量为58.5()=m2，解得：x=39()；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得NaCl的质量(m2)偏小，根据上述Na2O2质量的表达式可得，测得的Na2O2的质量(x)会偏小，所以测得的Na2O2质量分数偏小。15实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。 O2与KOH溶液在20以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是_；装置A中反应的离子方程式为_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。(2)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。(3)C中得到足量KC1O后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，冷却至05析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。过滤。_。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3+CrO42-+OH-2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为_。【答案】 分液漏斗 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 防止Cl2与KOH反应生成KC1O3 HC1 吸收Cl2，防止污染空气 3C1O-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 90.00%(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；