2020年中考化学专题练习 物质构成的奥秘 化学方程式（含解析）

物质构成的奥秘 化学方程式一、物质构成奥秘：1用化学用语填空：（1）2个氧分子；3个氢离子（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为2用化学符号或者化学式填写：（1）2个氢原子；（2）五氧化二氮分子；（3）食盐中阳离子；（4）地壳中含量最高金属元素的氧化物；3用化学用语填空：（1）2个铵根离子；（2）硫酸根离子；（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价4用化学符号填空（1）氩气；（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的8个分子；（3）某种带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，它可能是；（4）和两种离子形成的化合物的化学式是；（5）温度计中填充的金属是；（6）地壳中含量最多的金属元素5把下列符号的序号，填入相应的横线上Ca2+2S22O 2O2 （1）表示钙元素的化合价为+2价的是（2）表示两个氧分子的是（3）表示两个硫离子的是（4）表示阳离子的结构示意图是6根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阳离子的是（填序号，下同）（2）具有相似化学性质的元素是7下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=（2）表中具有相对稳定结构的元素是（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是8如表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答：配料含碘量保持期食用方法贮藏指南氯化钠碘酸钾20mg40mg/kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密封（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘的化合价为；（2）上述“含碘量”中的碘是指（填序号）；A碘酸钾B碘元素C碘单质D碘分子（3）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是（4）碘酸钾中碘的质量分数为，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为mg（保留一位小数）（相对原子质量：O16；K39；I127）9维生素C（C6H8O6）又名抗坏血酸，它是白色晶体、易溶于水，水溶液显酸性；它的化学性质比较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解人体长期缺少维生素C，其抵抗能力减弱，容易患感冒等疾病生活中维生素C主要存在于蔬菜和水果中根据以上信息，回答下列问题：维生素C由种元素组成，每个维生素C分子中共有个原子维生素C的相对分子质量是，维生素C中碳元素的质量分数为维生素C的物理性质（回答任意两点），维生素C的化学性质（回答一点）10软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：（1）属于纯净物的是； （2）具有特殊气味的是；（3）区别硬水和软水，可加入的试剂是；（4）用做清洁能源的是（5）生活中将硬水转化成软水，最常用的方法是11物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将水、氧气、二氧化硫、甲烷四种物质中的三种物质包含在标准内，而另一种物质不包含在标准内（1）包含的三种物质是，分类的标准的依据是；（2）包含的三种物质是，分类的标准的依据是12下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的是，纯净物的是，混合物的是，氧化物的是（均填容器下的代号）二、质量守恒定律与化学方程式：13按要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）实验室制法（复分解反应）（5）不属于上述四种情形14按要求各写一个化学反应的化学方程式（1）有水参加的化合反应；（2）有水参加的分解反应；（3）同时有单质氧和氧化物生成的分解反应有两种生成的反应；有三种生成的反应；（4）是氧化反应但不属于化学反应基本类型的化学方程式15完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池，在该装置中化学能可以直接转变为能（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应16中国消防网报道：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火 已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）（1）电石与水反应属于反应（填“吸热”或“放热”）（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2OX+C2H2X的化学式为（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔的认识（各一条），组成：；化学性质：（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：17密闭容器中的四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁 反应前质量/g35207 反应后质量/g1058待测通过分析，则回答：判断下列说法正确的是（1）测得反应后丁物质的待测质量；乙物质（是否）一定为催化剂；（2）反应中甲与丙之间的质量比为；该反应的基本类型为是反应18有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素五种物质间的转变关系如下：E A+B A+D C根据以上回答问题：（1）写出A、C的名称：A，C；（2）C和D内含有的同种元素的符号是；A、C、E含有的同种元素的符号是（3）写出上述两个反应的化学方程式19镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为3价，请你写出氮化镁的化学式（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式，这个事实能说明了什么？物质构成的奥秘 化学方程式参考答案与试题解析一、物质构成奥秘：1用化学用语填空：（1）2个氧分子2O2；3个氢离子3H+（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为11【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】课本知识同类信息；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）表示粒子的个数时直接在粒子前面加数字即可（2）粒子的结构示意图中，所有电子层上的数字之和就是该粒子的电子数【解答】解：（1）氧分子的化学式为O2，2个氧分子就表示为 2O2；，氢离子表示为H+，那么3个氢离子就是 3H+（2）从该粒子的结构示意图看出共有三个电子层，电子总数是11，故它的电子数为 11答案：（1）2O2；3H+（2）11【点评】化学用语是很重要的知识点，包括的内容也比较多，其中一条要注意，那就是规范，准确的书写化学用语2用化学符号或者化学式填写：（1）2个氢原子2H；（2）五氧化二氮分子N2O5；（3）食盐中阳离子Na+；（4）地壳中含量最高金属元素的氧化物Al2O3；【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价一个五氧化二氮分子是由两个氮原子和五个氧原子构成的；一个钠离子带一个单位的正电荷；化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，氧化物是氧化铝，铝+3价，氧2价，因此氧化铝是Al2O3【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子个数，因此2个氢原子表示为2H，故答案为：2H（2）一个五氧化二氮分子是由两个氮原子和五个氧原子构成的，故答案为：N2O5（3）一个钠离子带一个单位的正电荷，故答案为：Na+（4）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，氧化物是氧化铝，铝+3价，氧2价，因此氧化铝是Al2O3；故答案为：Al2O3【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中3用化学用语填空：（1）2个铵根离子2NH4+；（2）硫酸根离子SO42；（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价【考点】化学符号及其周围数字的意义；常见元素与常见原子团的化合价【专题】课本知识同类信息【分析】（1）表示离子的个数时直接在离子前面加数字即可，但要表明离子所带电荷数及电荷的种类（2）书写离子符号时要注意电荷与数字的位置与顺序（3）书写化学式时要根据元素的化合价书写，标化合价时要把化合价表中元素符号的正上方，且正负号在数字的前面【解答】解：（1）铵根离子的化学式为NH4+，2个铵根离子就是2NH4+；（2）硫酸根离子的化学式为 SO42；（3）氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显1价，故化学式为FeCl3该化合物中铁元素的化合价答案：（1）2NH4+（2）SO42（3）【点评】书写化学用语时，一定要规范准确，特别是字母的大小写，数字的位置，正负号的位置等4用化学符号填空（1）氩气Ar；（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的8个分子8N2；（3）某种带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，它可能是F或0H；（4）和两种离子形成的化合物的化学式是MgO；（5）温度计中填充的金属是Hg；（6）地壳中含量最多的金属元素Al【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氖元素的元素符号，进行解答；（2）在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，根据分子表示方法在化学式前添加数字，进行解答；（3）带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，首先是氟离子，再是氢氧根，根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；（4）根据微粒结构示意图，分析其化合价，依据合物化学式的书写步骤：归类定序标价交叉约简，进行解答；（5）温度计中填充的金属是水银，根据金属是由原子构成的物质，用它的元素符号表示这种物质，进行解答；（6）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，正确书写元素符号即可【解答】解：（1）氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氖元素的元素符号，表示为；Ar；故答案为：Ar；（2）在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，根据分子表示方法在化学式前添加数字，因此8个氮分子表示为：8N2；故答案为：8N2；（3）带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，首先是氟离子，再是氢氧根，根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，表示为：F或0H；故答案为：F或0H；（4）根据微粒结构示意图，分析其化合价，氧元素化合价为2，镁元素化合价为+2，依据合物化学式的书写步骤：归类定序标价交叉约简，两种离子形成的化合物的化学式为：MgO；故答案为：MgO；（5）温度计中填充的金属是水银，根据金属是由原子构成的物质，用它的元素符号表示这种物质，因此表示为：Hg；故答案为：Hg；（6）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，可知地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al；故答案为：Al【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础5把下列符号的序号，填入相应的横线上Ca2+2S22O 2O2 （1）表示钙元素的化合价为+2价的是（2）表示两个氧分子的是（3）表示两个硫离子的是（4）表示阳离子的结构示意图是【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】元素符号正上方有正负号和数字的表示的是化合价，右上方有数字和正负号的表示的是离子，氧分子由两个氧原子构成，阳离子的核内质子数大于核外电子数钙元素的化合价为+2价可表示为：，两个氧分子可表示为2O2，两个硫离子可表示为：2S2【解答】解：元素符号正上方有正负号和数字的表示的是化合价，右上方有数字和正负号的表示的是离子，氧分子由两个氧原子构成，阳离子的核内质子数大于核外电子数（1）由以上分析，故表示钙元素的化合价为+2价的是（2）氧分子的化学式为O2，两个氧分子就在其化学式前加上一个2字，故两个氧分子可表示为：2O2故表示两个氧分子的是（3）硫离子可表示为：S2，两个硫离子就在其前面加上2字，故两个硫离子可表示为：2S2，表示两个硫离子的是（4）阳离子的核内质子数大于核外电子数，故表示阳离子的结构示意图是故答案为：（1）； （2）； （3）； （4）；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易6根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阳离子的是（填序号，下同）（2）具有相似化学性质的元素是【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答【解答】解：（1）质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；质子数=核外电子数，均为原子（2）中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；它们的化学性质相似；的最外层电子数为8，但是原子失去电子得到的，化学性质与不相似故答案为：（1）；（2）【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键7下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=15（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩元素（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据磷原子的结构示意图进行解答；（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行解答；（3）根据铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子进行解答；（4）根据化合物化学式的书写方法进行解答；（5）根据结构示意图观察递变规律【解答】解：（1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15；（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；（3）铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子；（4）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；（5）观察结构示意图可知递变规律：它们原子的核外电子层数相同故答案为：（1）15；（2）氩元素；（3）3；（4）MgCl2；（5）它们原子的核外电子层数相同【点评】本题考查学生根据原子结构示意图的特点，及提供的信息进行分析解题，并能灵活应用的能力8如表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答：配料含碘量保持期食用方法贮藏指南氯化钠碘酸钾20mg40mg/kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密封（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘的化合价为+5；（2）上述“含碘量”中的碘是指（填序号）B；A碘酸钾B碘元素C碘单质D碘分子（3）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是受热易分解（或受热不稳定，合理即可）（4）碘酸钾中碘的质量分数为59.3%，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为20mg（保留一位小数）（相对原子质量：O16；K39；I127）【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素的概念；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用【专题】标签图示型【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述（3）根据加碘盐包装袋上的部分说明（避热、避光、密封），进行分析解答（4）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答由说明可知，含碘量20mg40mg/kg，据此进行分析解答【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5价（2）“含碘量”中的碘等不是以单质、化合物物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关（3）由加碘盐包装袋上的部分说明，避热、避光、密封，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定（4）碘酸钾中碘的质量分数为100%59.3%由说明可知，含碘量20mg40mg/kg，含碘量最低为20mg/kg，则上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为20mg故答案为：（1）+5；（2）B；（3）受热易分解（或受热不稳定，合理即可）；（4）59.3%；20【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、元素等进行分析问题、解决问题的能力9维生素C（C6H8O6）又名抗坏血酸，它是白色晶体、易溶于水，水溶液显酸性；它的化学性质比较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解人体长期缺少维生素C，其抵抗能力减弱，容易患感冒等疾病生活中维生素C主要存在于蔬菜和水果中根据以上信息，回答下列问题：维生素C由三种元素组成，每个维生素C分子中共有20个原子维生素C的相对分子质量是176，维生素C中碳元素的质量分数为40.9%维生素C的物理性质（回答任意两点）白色晶体，易溶于水维生素C的化学性质（回答一点）易分解【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用【专题】压轴实验题；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】根据维生素C的化学式为C6H8O6，分析其组成和构成；根据维生素C的化学式为C6H8O6，利用相对原子质量来计算解答；根据它是白色晶体、易溶于水来分析其物理性质；根据其水溶液显酸性，它的化学性质比较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解来分析其化学性质【解答】解：由维生素C的化学式为C6H8O6，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，1个分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，共6+8+6=20个原子，故答案为：三； 20；由维生素C的化学式为C6H8O6，则其相对分子质量为126+18+166=176，碳元素的质量分数为100%=40.9%，故答案为：176；40.9%；由它是白色晶体、易溶于水，可知其颜色、状态、溶解性等是不需要发生化学变化而表现出来的性质，则是物理性质，故答案为：白色晶体；易溶于水；由水溶液显酸性，它的化学性质比较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解来分析其化学性质，则可知在化学变化中表现出来的性质为化学性质，即易分解、酸性等为该物质的化学性质，故答案为：易分解【点评】本题属于信息习题，学生应注重信息的整合使用并结合所学知识来解答，较好的训练学生知识迁移使用的能力10软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：（1）属于纯净物的是酒精； （2）具有特殊气味的是酒精；（3）区别硬水和软水，可加入的试剂是肥皂水；（4）用做清洁能源的是酒精（5）生活中将硬水转化成软水，最常用的方法是煮沸（或蒸馏）【考点】纯净物和混合物的判别；硬水与软水；化学性质与物理性质的差别及应用；常见能源的种类、能源的分类【专题】物质的性质与用途【分析】外观非常相似的软水、硬水、白醋、酒精四种无色液体，它们的性质有很大差异，根据这些差异可以把它们区分开【解答】解：（1）纯净物是由一种物质组成的物质，酒精是由一种物质组成，属于纯净物；（2）四种无色液体中，软水、硬水无味，白醋有酸味，酒精又名乙醇具有醇类物质所特有特殊的香味醇香；（3）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；（4）酒精易燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，可作为清洁能源；（5）烧开水时会发现有水垢产生，水垢就是水中钙镁离子在加热过程中形成不溶的碳酸钙、氢氧化镁等物质而沉淀出来一种混合物质，降低水中钙镁离子含量，硬水变成软水；而蒸馏是把水加热变成水蒸气然后再冷凝成水，此过程彻底去除了水中杂质，因此蒸馏水为纯净物总之，煮沸、蒸馏都是常用的将硬水变成软水的方法；故答案为：（1）酒精；（2）酒精；（3）肥皂水；（4）酒精；（5）煮沸（或蒸馏）【点评】水垢的主要成分为碳酸钙；蒸馏是净化水的方法中净化程度最高的方法11物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将水、氧气、二氧化硫、甲烷四种物质中的三种物质包含在标准内，而另一种物质不包含在标准内（1）包含的三种物质是水、氧气、二氧化硫，分类的标准的依据是含氧元素；（2）包含的三种物质是氧气、二氧化硫、甲烷，分类的标准的依据是常温气体（其他合理答案均可）【考点】物质的简单分类【专题】物质的分类【分析】本题考查物质的分类，根据其组成元素和性质来判断物质的类别【解答】解：物质可根据物质的状态、元素组成等进行分类，故（1）答案：水、氧气、二氧化硫 含氧元素（2）答案：氧气、二氧化硫、甲烷 常温气体（其他合理答案均可）【点评】明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同12下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是A，化合物的是D，纯净物的是AD，混合物的是BCE，氧化物的是D（均填容器下的代号）【考点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质单质是由同种元素组成的纯净物化合物是由不同种元素组成的纯净物氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物【解答】解；氧气和液氧是同种物质，属于单质氧气和臭氧是两种不同的物质，属于混合物二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，属于混合物冰和水是同种物质，属于化合物过氧化氢和水是两种不同的物质，属于混合物水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物故填：A；D；AD；BCE；D【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识，可以依据物质的组成进行二、质量守恒定律与化学方程式：13按要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式（1）化合反应C+O2CO2（2）分解反应CaCO3CaO+CO2（3）置换反应2CuO+C2Cu+CO2（4）实验室制法（复分解反应）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（5）不属于上述四种情形CH4+2O2CO2+2H2O【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题干要求，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2（2）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2（3）碳在高温的条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2（4）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）甲烷燃烧的反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：（1）C+O2CO2；（2）CaCO3 CaO+CO2；（3）2CuO+C 2Cu+CO2；（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）CH4+2O2CO2+2H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等要分析反应的类型14按要求各写一个化学反应的化学方程式（1）有水参加的化合反应CO2+H2O=H2CO3；（2）有水参加的分解反应2H2O2H2+O2；（3）同时有单质氧和氧化物生成的分解反应有两种生成的反应2H2O22H2O+O2；有三种生成的反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）是氧化反应但不属于化学反应基本类型的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题干要求确定化学方程式，然后根据写方程式的注意事项考虑：一写二配三注明四等号，写化学式要根据化合价来写，反应物中有气体的，生成物中的气体不能标上升符号，反应物中有固体的生成物中的固体不能标沉淀符号，反应条件要写在箭头的上边【解答】解：分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B，即“一变多”；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；物质与氧气发生的反应属于氧化反应（1）有水参与的化合反应，如二氧化碳与水的反应、氧化钙与水的反应等，故填：CO2+H2O=H2CO3；（1）有水参与的分解反应，就是电解水生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2+O2；（3）过氧化氢分解为水和氧气，生成物一种是氧气，一种是水这种氧化物；故填：2H2O22H2O+O2；高锰酸钾加热分解为氧气、锰酸钾和二氧化锰这种氧化物；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）符合要求的反应如甲烷的燃烧，酒精的燃烧，故填：CH4+2O2CO2+2H2O【点评】由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；掌握判定反应类型的方法15完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池2H2+O22H2O，在该装置中化学能可以直接转变为电能（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2，该反应是吸热（选填“吸热”或“放热”）反应【考点】书写化学方程式；物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定能量转化和热量变化情况【解答】解：（1）氢气和氧气在催化剂作用下生成水，化学能转化为电能；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，分解为氧化钙和二氧化碳，需要高温加热，所以是吸热反应故填：（1）2H2+O22H2O；电；（2）CaCO3CaO+CO2；吸热【点评】本题主要考查化学方程式的书写和能量转化以及吸热放热现象的判断，难度稍大16中国消防网报道：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火 已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）（1）电石与水反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2OX+C2H2X的化学式为Ca（OH）2（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔的认识（各一条），组成：碳元素、氢元素；化学性质：可燃性（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：密封防水【考点】物质发生化学变化时的能量变化；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用【专题】物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）根据燃烧的条件：可燃物、温度达着火点、与氧气接触；由题意“电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）”，既然燃烧，温度肯定达着火点；所以反应放出热量解答；故答案：放热（2）根据质量守恒定律的元素守恒，可推测X的化学式；（3）根据乙炔的化学式确定元素组成和乙炔具有可燃性解答；（4）根据电石气易与水反应所以要密封防水保存【解答】解：（1）燃烧的条件：可燃物、温度达着火点、与氧气接触；由题意“电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）”，既然燃烧，温度肯定达着火点；所以反应放出热量；（2）由CaC2+2H2OX+C2H2，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测X的化学式为：Ca（OH）2；（3）乙炔的化学式是C2H2所以乙炔含有碳元素和氢元素；乙炔具有可燃性的化学性质，故答案：碳元素、氢元素；可燃性（4）电石气易与水反应所以要密封防水保存，故答案：密封防水【点评】化学反应前后元素种类不变，元素质量守恒17密闭容器中的四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁 反应前质量/g35207 反应后质量/g1058待测通过分析，则回答：判断下列说法正确的是（1）测得反应后丁物质的待测质量5g；乙物质不（是否）一定为催化剂；（2）反应中甲与丙之间的质量比为7：12；该反应的基本类型为是分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题可分析先甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定甲与丙之间的质量比、反应类型【解答】解：乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质量反应后变大了，所以甲是生成物，因此没有甲物质参与反应；由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了7g，故甲是生成物；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g7g=5g，故反应后丁物质的质量为7g+5g=12g因此该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应中甲与丙之间的质量比为7g：12g=7：12故答案为：（1）5g； 不；（2）7：12； 分解【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律18有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素五种物质间的转变关系如下：E A+B A+D C根据以上回答问题：（1）写出A、C的名称：A氧气，C二氧化碳；（2）C和D内含有的同种元素的符号是C；A、C、E含有的同种元素的符号是O（3）写出上述两个反应的化学方程式2H2O2H2+O2，C+O2CO2【考点】物质的鉴别、推断【专题】常见物质的推断题【分析】本题的解题突破口是E是液体，能通电分解，说明E是水，能分解生成氧气和氢气，故A和B是氢气或氧气，D是黑色固体，可能是碳，能与A反应生成气体C，则A是氧气，B是氢气，C可能是二氧化碳【解答】解：E是液体，能通电分解，说明E是水，能分解生成氧气和氢气，故A和B是氢气或氧气，D是黑色固体，可能是碳，能与A反应生成气体C，则A是氧气，B是氢气，C可能是二氧化碳；（1）A是氧气，C是二氧化碳，故填：氧气，二氧化碳；（2）C是二氧化碳，D是碳，含有的共同元素是碳，A是氧气，E是水，C是二氧化碳，含有的共同元素是氧，故填：C，O；（3）水通电能分解生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳，故填：2H2O2H2+O2，C+O2CO2【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合物质的性质进行19镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为3价，请你写出氮化镁的化学式Mg3N2（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C，这个事实能说明了什么？镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道镁若着火不能用水或是二氧化碳来灭火【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据在化合物的化学式书写要求进行书写（2）根据反应物与生成物写化学方程式，注意写，查，配，注；根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火【解答】解：（1）化学式的书写正价前负价后，然后利用最小公倍数法书写化学式故答案为：Mg3N2（2）根据反应物与生成物，镁条与二氧化碳反应会生成碳与氧化镁；根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，从而知道镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道镁若着火不能用水或是二氧化碳来灭火故答案为：2Mg+CO22MgO+C；镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道镁若着火不能用水或是二氧化碳来灭火【点评】此题是有关化学式书写及方程式书写的考查题，均属基础知识考查题，关键是对化学方程式的书写