（江苏专版）2022年高考化学一轮复习 专题一 阶段验收 点点清讲义（含解析）

（江苏专版）2022年高考化学一轮复习 专题一 阶段验收 点点清讲义（含解析）一、辨清易错易混不失分1.物质的组成、性质与分类(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物()(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小()(5)利用丁达尔效应区分胶体和溶液()(6)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(7)NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸()(8)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质()(9)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质()(10)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化()(11)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4=NaHSO()(12)电解质在熔融状态下一定能够导电()(13)AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质()(14)H2CO3的电离方程式为H2CO3=2HCO()(15)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(16)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)2离子反应、离子方程式(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2H2O2HClClO()(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO2H=Fe2H2O()(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O()(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O()(7)醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O()(8)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O()(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O()(10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3氧化还原反应(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性()(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2()(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(11)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)4物质的量气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔()(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(4)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g()(5)H2SO4的摩尔质量是98 g()(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(7)同种气体的摩尔体积总是相同的()(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)5阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA()标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA()标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA()标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子()标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子()常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA()标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA()标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA()(2)与电子转移相关生成1 mol O2一定转移4 mol电子()1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA()标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA()(3)与化学键、微粒数目相关Na2O2中阴、阳离子数目之比为11()分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()常温下，16 g CH4含有4NA个CH共价键()1 mol D318O中含有的中子数为10NA()7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA()标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为 0.2NA()标准状况下，2.24 L氯气中含有的 Cl的数目一定为 0.2NA()25 时，pH13的氨水中含有OH的数目为 0.1NA()4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA()常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA()1.00 L 1.00 molL1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA()(4)与电离、水解相关常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA()100 mL 2 molL1的FeCl3溶液中含Fe3的数目为 0.2NA()100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于 0.1NA()100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为NA()标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA()1.0 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023()(5)与反应原理相关在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA()一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA()50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA()12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA()答案：(1)(2)(3) (4)(5)6物质的量浓度(1)将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 molL1的NaOH溶液()(2)质量分数为98%、密度为1.84 gmL1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8 molL1()(3)将质量分数10% 的氨水与30% 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20%()(4)实验室里需要配制480 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g()(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液()答案：(1)(2)(3)(4)(5)7原子结构(1)不同的核素，一定具有相同的中子数()(2)不同的核素，一定具有不同的质子数()(3)通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化()(4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(5)H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体()(6)质子数和中子数决定原子的种类()(7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量()(8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素()(9)原子核都是由质子和中子构成的()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)8化学键(1)所有物质中都存在化学键()(2)金属与非金属化合形成的一定是离子键()(3)非金属元素之间只能形成共价键()(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物()(5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键()(6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化()(7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物()(8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)9元素周期律和元素周期表(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素()(2)内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素()(3)最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种()(4)最外层电子数是2的元素一定是第A族()(5)同周期第A族和第A族的原子序数一定相差1()(6)同主族从上到下，非金属性：FClBr；酸性：HFHClHBr()(7)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数()(8)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强()(9)碱金属元素是指第A族的所有元素()(10)第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3()(11)金属元素的最外层电子数不一定小于4()(12)同主族的两种元素原子序数之差可能为16()(13)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)二、规范答题保高分(填实验术语，写化学方程式)1.离子方程式的书写(1)向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_。(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为_，原因是_。(3)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：_。(4)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_。(5)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。(6)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。(7)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：_。(8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：_。(9)将过量SO2气体通入冷氨水中：_。(10)小苏打与NaOH溶液混合：_。(11)淀粉KI溶液在空气中变蓝：_。(12)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。(13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：_。(14)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)FeCl3饱和溶液红褐FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解H2SO4为电解质，能使 Fe(OH)3 胶体发生聚沉，之后发生反应 Fe(OH)33H=Fe33H2O(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(5)HCOCa2OH=CaCO3H2O(6)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(7)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2(8)2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO(9)SO2NH3H2O=HSONH(10)HCOOH=COH2O(11)4IO22H2O=2I24OH(12)Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O(13)IO5I6H=3I23H2O(14)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O2仪器规格、单位、有效数字的规范使用进行某实验需要0.5 molL1的NaOH溶液约 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为_。(3)取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的数目为_。答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯(2)10.0 g(3)0.05NA3一定物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_；在用玻璃棒转移液体时应注意：_。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶立正，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切三、掌握内在规律快得分1.元素性质递变规律(1)同主族元素碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律a金属性逐渐_，表现在：单质与O2反应的产物越来越_(4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反应程度越来越_；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。b单质的密度逐渐增大(_特殊)，熔、沸点逐渐_。卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律a非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤素单质的氧化性：_；简单阴离子的还原性：_。b单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。(2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律原子半径大小顺序为_。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为_；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_。答案：(1)a.增强复杂剧烈增强增强bK降低a.F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2ClBrIb加深增大升高(2)NaMgAlSiPSClNaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3SiPSClSiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO4HClO42微粒半径比较规律(1)同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_。如r(Na)_r(Mg)_r(Al)。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)_r(Cl)。(3)同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2)_r(K)_r(Cl)_r(S2)。(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)_r(O)；而O与S同主族，r(O)_r(S)，所以 r(F)_r(S)。答案：(1)减小(2)(3)(4)(5)(6)3化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：_，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。(2)只含有极性共价键的物质：_，如HCl、NH3、CS2等。(3)既含有非极性键又含有极性键的物质：如_等。(4)只含有离子键的物质：_和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。(5)既含有离子键又含有非极性键的物质，如_等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 _。(7)只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体 _等。(8)无化学键的物质：稀有气体，如 _等。答案：(1)同种非金属元素构成的单质(2)一般是由不同种非金属元素构成的化合物(3)H2O2、CH3CH3、C6H6(4)活泼金属元素(5)Na2O2、CaC2(6)HF(7)SiO2、SiC(8)He、Ne、Ar