2020春九年级化学下册 6.1《奇光异彩的金属》练习题2（无答案）（新版）沪教版

6-1奇光异彩的金属一、填空、1、地壳里含量最多的元素是_，其次是_，含量最多的金属元素是_；人体里含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_；常温下为液态的金属_。人类冶炼最多的金属是_。2、金属通常分为_（主要包括_三种）和_二类。根据密度分为_和_二类。3、金属材料一般可以拉成头发丝细材料，这是因为金属具有良好的 性，金属材料一般可以做导电材料，这是因为金属具有良好的 性。二、选择题4收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝不易发生化学反应C铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D铝很难与酸发生反应5全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如下图的实验，请指出试管内铁钉锈蚀得最快的是（ ）。6、完成试验报告一：金属与氧气的反应金属现象化学方程式铁丝在氧气镁带在空气铜丝在空气小结反应类型金属+氧气7.完成试验报告二：金属与酸的反应反应物现象化学方程式反应类型铁丝在硫酸铁丝在盐酸镁带在硫酸镁带在盐酸铜丝在硫酸锌粒在硫酸小结活动性比氢强 三、选择题1、下列各组金属中，金属活动性顺序由弱到强依次正确排列的是 （ ）（A）Zn、Fe、Cu （B）Fe、Zn、Cu （C）Cu、Fe、Zn （D）Cu、Zn、Fe2、为研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出。由此可得出，锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。（A）Cu、Mn、Ni （B）Mn、Ni、Cu （C）Ni、Cu、Mn （D）Ni、Mn、3废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）（A）Cu 、Ag （B）Fe、Zn （C）Pt、Cu （D）Ag、Au3、为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，适宜的试剂组是（ ）（A）镁、铁、氯化铜溶液 （B）铁、铜、硫酸镁溶液（C）铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 （D）铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液4、现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别跟的足量的同温度同浓度稀硫酸反应。它们产生氢气既最快又最多的是 ( )A铁粉镁粉锌粉一样快四、简答题1.请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象。MgAltm2.把一定质量的镁和铝分别加入足量的稀硫酸中， 充分反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如右图，则加入的镁和铝的质量比是 （ ）A1:1 B4:3 C3:2 D8:9MgAltm3.把一定质量的镁和铝分别加入足量的稀硫酸中， 充分反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如右图，则加入的镁和铝的物质的量比是 （ ）A1:1 B4:3 C3:2 D8:9金属与盐溶液反应1一、填空、1、完成试验报告：金属与盐溶液的反应反应物看到现象与时间记录化学方程式反应类型铁丝在硫酸铜铁丝在硝酸银镁带在硫酸铜铜丝在硝酸银铜丝在硫酸亚铁锌粒在硫酸铜小结2、金属的化学活动性顺序是 （H） 。3、分析、比较表2中反应物和生成物的共同处是 。置换反应： 。4.：木炭在高温下还原氧化铜的方程式 ，判别反应类型 金属与盐溶液反应练习题21、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ） 稀HCl 稀HCl 稀HCl AgNO3溶液A B C DCuZnAgCu2、将铁、铜、氧化铜的混合物投入足量的稀硫酸里，充分反应后进行过滤，在滤纸上留下的固体物质是 （ ） A、铁 B、铁和铜 C、氧化铜 D、铜3、 将锌粉加入到一定量Cu（NO3）2、AgNO3的混合液中，待充分反应后过滤，若在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中有_，滤渣中有_。4、冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：实验步骤现象结论将金属A放入试管中，并加入少量蒸馏水无明显现象说明金属A的活动性比钾、钙、钠弱为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。实验步骤可能出现的现象相应的结论5、 某同学设计了一实验方案，以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，它使用了铁片、银片和一种试剂即达到目的，试完成该同学设计的实验报告 （1）实验步骤（2）观察到的现象（3）结论和化学方程式取两只试管，分别加入铁片和银片，再在两只试管中各加入（写名称）_溶液约2ml加入铁片的试管中：_加入银片的试管中:_化学方程式：_结论：金属活动性顺序（用“”表示）_ 6、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 有关 金属的导电性 地壳中金属元素的含量 金属的活动性 （2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属MgFeMn反应现象放出气泡速率很快放出气泡速率很慢放出气泡速率较快结论三种金属的活动性： （3）写出上述任一条反应方程式： （4）除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）验证方法现象与结论较难练习：7、有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：取样，加热到高温，产生一种无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，该混合物的中一定有 ，一定没有 。8、小明查阅资料发现：木炭还原氧化铜的实验中，木炭也可能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜），已知Cu2O+H2SO4(稀)Cu+CuSO4 +H2O，他想通过实验对其固体产物进行探究。实验操作实验现象实验结论取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无明显现象证明红色固体是_若_证明红色固体肯定含有_，可能含有_氢气课堂练习1. 通常状况下氢气是_色、_味的气体，比空气_，_溶于水。 2. 实验室用排水法收集氢气的原因是_。用向下排空气法收集氢气的原因是_。 3. 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要_。 4.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_；焊接或切割金属：_；驱动火箭：_；冶炼金属：_ 。 5.氢气通过灼热的氧化铜后，_色的氧化铜逐渐变为_色铜，试管口有_生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_。 1. 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） A. 制备盐酸 （B）驱动火箭 C.焊接金属 （D）填充气球 2. 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） A. 可燃性 （B）还原性 C.氧化性 （D）难溶性 3. 下列物质中含有氢分子的是 (A) (B) (C ) (D) 4. 做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ） A. 先加热后通氢气 B. 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯 C. 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气 D. 先加热，后通验纯后的氢气5.下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） A. 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 B. 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 C. 氢气难溶于水 D.液态氢是无色液体 6.下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） A. 在空气中燃烧煤 B.在空气中燃烧石油 C.燃放烟花爆竹 D.氢气在空气中燃烧 7某化学兴趣小组的同学想要在实验室做制取铜的实验，老师为他们提供了如下的实验用品（数量不限）：实验药品：稀硫酸、氧化铜、锌粒。实验仪器： 集气瓶 A 漏斗 B 水槽 试管 药匙 铁架台带导管的橡皮塞、导管、橡皮管、滤纸、火柴、纸槽。（1）请写出上述带有标号的仪器名称：A 、B 。（2）甲同学设计了“氢气还原氧化铜”的实验来制取铜，他发现，就以上的实验用品完成这个实验是不可能的。甲同学遇到的困难是 。（3）乙同学认为就以上的实验用品是可以制得铜的。简要写出乙同学的实验步骤 。（4）若甲同学遇到的困难得到了解决，也完成了实验。你认为两位同学的实验方案哪一种比较好，理由是_。