(广东专版)2022高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练(三)

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(广东专版)2022高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练(三)7硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析:碱式硫酸铁电离产生Fe3,Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A项正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,故B项正确;KSCN溶液遇Fe2溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2若被氧化则生成Fe3,KSCN溶液遇Fe3溶液变红,故C项正确;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,故D项错误。答案:D8下列关于有机化合物的说法中正确的是()A苯和甲苯都是芳香烃,都能使酸性高锰酸钾褪色B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物C氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D检查酒驾时,若装置中橙色固体变为绿色,则可以判定司机酒驾解析:A项,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,错误;B项,葡萄糖的分子式为C6H12O6,蔗糖的分子式为C12H22O11,两者既不是同分异构体,也不属于同系物,错误;C项,氯气与CH3CH3在光照下充分反应可以得到的产物有:HCl、CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3,共10种产物,C项错误;D项,检查酒驾使用含有酸性K2Cr2O7的硅胶,若司机酒驾,乙醇与K2Cr2O7发生反应:2K2Cr2O73CH3CH2OH8H2SO4=2Cr2(SO4)32K2SO43CH3COOH11H2O,K2Cr2O7呈橙色,Cr2(SO4)3呈绿色,反应的实验现象为橙色变为绿色,D项正确。答案:D9实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷。制备装置如下图:下列说法中不正确的是()A使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发,使漏斗内液体顺利滴下B实验中为了防止有机物大量挥发,应缓慢升高反应温度到170 C装置C中应加入氢氧化钠溶液,以吸收反应中可能生成的酸性气体D实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免溴的大量挥发解析:实验的目的是用少量的溴与足量乙醇制备1,2二溴乙烷,实验的原理:CH3CH2OHCH2=CH2H2O、CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br。根据装置图,装置A中CH3CH2OH与浓H2SO4的混合液迅速升温到170 发生消去反应制备CH2=CH2,由于浓H2SO4具有强氧化性,CH3CH2OH具有还原性,由乙醇和浓H2SO4的混合液共热制得的乙烯中混有SO2、CO2等杂质气体,SO2也能与溴反应,气体通入装置D之前必须除去其中混有的酸性杂质气体。答案:B10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.4 g C2H4、C3H6的混合气体中,所含碳原子总数为0.1NAB在0.1 molL1 Na2S溶液中,S2、HS、H2S微粒总数为0.1NAC标准状况下,22.4 L C2H6中所含极性共价键的数目为7NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子总数为0.3NA解析:A项,C2H4、C3H6的最简式相同,所含有碳原子总数为NA0.1NA,正确;B项,没有给定体积,无法计算微粒总数,错误;C项,每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键,故标准状况下,22.4 L C2H6中所含极性共价键的数目为6NA,错误;D项,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,错误。答案:A11环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示。下列说法正确的是()A两者互为同分异构体B立方烷与甲烷互为同系物C环辛四烯与立方烷有相同的官能团D两者都能与溴水发生加成反应解析:环辛四烯和立方烷的分子式都为C8H8,分子式相同但结构不同,互为同分异构体,故A项正确;立方烷分子式是C8H8,甲烷的分子式是CH4,立方烷和甲烷的结构不相似,且分子式不是相差n个CH2原子团,B项错误;环辛四烯的官能团为碳碳双键,而立方烷无官能团,C项错误;环辛四烯含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,而立方烷则是饱和的,不能与溴水发生加成反应,D项错误。答案:A12原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d的最简单氢化物为A2B型,且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的1价离子比e的1价离子少8个电子。下列说法正确的是()A简单离子的半径:edbcB最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:edaC简单氢化物的沸点:bdcD简单离子的还原性:bed解析:a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素,a的最外层电子数为其周期数的二倍,a为C元素;c的1价离子比e的1价离子少8个电子,c为Na元素,e为Cl元素;b、d的简单氢化物为A2B型,b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,b的原子序数小于d,b为O元素,d为S元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,简单离子半径由大到小的顺序为:S2ClO2Na,错误;B项,非金属性:ClSC,最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:HClO4H2SO4H2CO3,正确;C项,b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH,NaH属于离子晶体,NaH的沸点最高,H2O分子间存在氢键,H2O的沸点高于H2S,沸点由高到低的顺序为:NaHH2OH2S,错误;D项,非金属性:OS、ClS,简单离子还原性最强的为S2,错误。答案:B13电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一,下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是()A放电时Fe/FeS极是负极B放电时负极反应式为:Al3e=Al3C充电时阳极反应式为:FeS22e=FeSD左边电解质可以是LiOH的醇溶液解析:放电时为原电池,根据图示电子流向可知,电子由负极流向正极,因此Fe/FeS极是正极,A错误;放电时,Fe/FeS极是正极,锂/铝合金为负极,发生氧化反应,锂比铝活泼,所以:Lie=Li,B错误;充电时,为电解池,阳极发生氧化反应,铁失电子变为亚铁离子,FeS22e=FeS,C正确;LiOH在醇溶液中不能发生电离产生锂离子,没有自由移动的离子,不能构成闭合回路,D错误。答案:C
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