（北京专用）2022年高考化学一轮复习 第16讲 化学键作业

（北京专用）2022年高考化学一轮复习 第16讲 化学键作业1.(2017北京东城期末,2)下列化学用语表述正确的是()A.二氧化碳的结构式:O C OB.氯化氢的电子式:H+-CH的原子结构示意图:D.水的电离方程式:H2O H+OH-2.(2017北京房山期末,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.CO2的电子式:CB.中子数为21的钾原子KC.甲烷分子的球棍模型:D.氯离子的结构示意图:3.下列物质中,含有共价键的离子晶体是()A.KBrB.HClC.I2D.NaOH4.下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是()A.N2B.H2OC.Na2O2D.H2O25.下列各组物质变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A.二氧化硅和生石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化C.碘和干冰的升华D.氯化铵受热分解和苯的汽化6.下列化学用语正确的是()A.丙烯的实验式:C3H6B.镁离子的结构示意图:C.CO2的电子式:CD.中子数为18的氯原子符号Cl7.根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D.1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8.(2018北京东城期末)下列表述合理的是()A.苯与乙炔的实验式均是C2H2B.H2O2的电子式是H+2-H+C.溴乙烷的比例模型是D.NH3H2O的电离方程式是NH3H2ON+OH-9.(2017北京西城期末,2)丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中,不正确的是()A.实验式:CH2B.结构简式:CH2 CHCH3C.球棍模型:D.聚合后的结构简式:10.卤族元素的单质能与H2反应。H2+F2 2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2 2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2 2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2 2HI不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解(1)卤族元素位于周期表中的族。(2)用电子式表示HCl的形成过程:。(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,(填字母)。a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式:。B组提升题组11.(2017北京昌平期末,3)下列化学用语正确的是()A.硫离子的结构示意图:B.FeSO3的名称是亚硫酸铁C.电子转移情况:D.氮气分子的电子式:NN12.下列化学用语表示正确的是()A.聚丙烯的结构简式:􀰷CH2CH2CH2􀰻B.NH4Br的电子式:HH+-C.对羟基苯甲醛的结构简式:D.二氧化碳分子的比例模型:13.(2017北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是()A.过程中断裂极性键CCl键B.过程可表示为O3+Cl ClO+O2C.过程中O+O O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂14.(2018北京西城期末)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是()A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应15.(2017北京东城一模,10)氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是()A.氰化钾中含有离子键和极性键B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D.相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液16.(2018北京朝阳期末)中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成化学能B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D.原料气N2可通过分离液态空气获得17.下列化学用语的表示不正确的是()A.Na2S的电子式:NaNaB.HClO的结构式:HOClC.2,2-二甲基丙烷的结构简式:D.氯离子的结构示意图为,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-18.(2017北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒,其原因是NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H2O。下列说法中正确的是()A.NaCl的电子式为NaB.NaClO中只含有离子键C.当释放2.24 L Cl2时,一定有6.021022个氯分子扩散到室内 D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-19.氮及氮的化合物有着重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是;NH3的电子式是。(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的固定的途径:(用化学方程式表示)。(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列说法正确的是(选填字母)。a.图表示N2、H2分子中均是单键b.图图需要吸收能量c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。(5)用氨气作原料可制备重要燃料肼(N2H4)。通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是。如图为肼燃料电池示意图,其负极的电极反应式是。答案精解精析A组基础题组1.AA项,二氧化碳的结构式书写正确;B项,氯化氢是共价化合物,其电子式为H;C项H的质子数为1,原子结构示意图为;D项,水是弱电解质,不能完全电离。2.BA项,CO2的电子式为C;B项,钾原子的质子数为19,中子数为21的钾原子的质量数为40,可表示为K;C项,甲烷为正四面体结构,1个分子中含有4个碳氢键,甲烷的球棍模型为;D项,氯离子核内有17个质子,结构示意图为。3.DA项,KBr是只含离子键的离子晶体;B项,HCl是含有极性共价键的分子晶体;C项,I2是含有非极性共价键的分子晶体;D项,NaOH是含有极性共价键的离子晶体。4.DA项,N2中只含有非极性共价键;B项,H2O中只含有极性共价键;C项,Na2O2中含有非极性共价键和离子键;D项,H2O2中含有极性共价键和非极性共价键。5.CA项,二氧化硅熔化克服的是共价键,生石灰熔化克服的是离子键;B项,氯化钠熔化克服的是离子键,铁熔化克服的是金属键;C项,碘和干冰升华克服的都是分子间作用力;D项,氯化铵受热分解克服的是离子键,苯的汽化克服的是分子间作用力。6.BA项,丙烯的实验式是CH2;C项,CO2的电子式为C;D项,中子数为18的氯原子符号为Cl。7.BA项,35Cl和37Cl的核外电子排布相同;B项,碳酸的酸性强于硅酸,因此将CO2通入Na2SiO3溶液中可得到硅酸溶胶;C项,O、F的最外层电子数不等于其最高化合价;D项,F的非金属性强于Cl,则HF比HCl稳定,因此1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者。8.CA项,实验式即最简式,故苯与乙炔的实验式均是CH;B项,H2O2属于共价化合物,书写电子式不需要中括号;D项,书写弱电解质的电离方程式时应该用可逆符号。9.DA项,丙烯的分子式为C3H6,实验式为CH2;B项,一个丙烯分子中含有一个碳碳双键,结构简式为CH2 CHCH3;C项,丙烯分子的球棍模型为;D项,丙烯聚合后的结构简式为。10.答案(1)A(2)H+H(3)bd(4)BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr解析(1)卤族元素原子的最外层电子数为7,所以卤族元素位于周期表中的A族;(2)HCl属于共价化合物,氢原子与氯原子之间形成一对共用电子对,其形成过程可表示为H+H;(3)根据表中信息可知,随着原子序数的递增,单质和氢气化合越来越难,说明元素的非金属性逐渐减弱,卤化氢的稳定性依次减弱;(4)根据氯气和二氧化硫在水溶液中的反应可推出,BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr。B组提升题组11.DA项,硫是16号元素,核内有16个质子;B项,FeSO3的名称是亚硫酸亚铁;C项,过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,2 mol Na2O2反应转移2 mol电子;D项,氮气分子的电子式为NN。12.BA项,聚丙烯的结构简式为􀰷CH2CH(CH3)􀰻B项,NH4Br的电子式为HH+-;C项,对羟基苯甲醛的结构简式为;D项,氧原子的半径比碳原子小。13.CA项,过程中断裂CCl键,CCl键是极性键;B项,过程是O3在Cl原子作用下转化为O2的过程;C项,形成新键会放出热量;D项,观察氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图知,氯原子是破坏O3 的催化剂。14.AA项,不是所有的分解反应都为吸热反应,所以反应物的总能量不一定低于生成物的总能量;B项,由图可知,充分反应后,反应物、生成物都存在,说明该反应不能完全进行到底,为可逆反应;C项,由图可知,反应物的分子中含有非极性共价键,反应过程中非极性共价键发生了断裂;D项,由图可知,产物中有单质,说明反应前后元素的化合价发生了改变,该反应为氧化还原反应。15.BA项,氰化钾中K+与CN-之间是离子键,氮和碳之间是极性共价键;B项,氰化钾中碳元素的化合价是+2价;C项,氰化钾与高锰酸钾发生氧化还原反应,碳元素可能被氧化为CO2,氮元素可能被氧化为N2;D项,氰化钾能与CO2和H2O发生反应生成HCN,说明酸性:H2CO3HCN,又已知酸性CH3COOHH2CO3,所以CH3COOH的酸性强于HCN,酸的酸性越弱,对应盐的水解程度越大,因此相同条件下,碱性强弱关系是KCNCH3COOK。16.BA项,观察图知,该过程将太阳能转化成化学能;B项,该过程中,还涉及非极性共价键的断裂与生成;C项,结合图示,写出化学方程式,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为13;D项,原料气N2可通过分离液态空气获得。17.AA项,Na2S为离子化合物,电子式为Na+2-Na+。18.DA项,NaCl是离子化合物,电子式为Na+-;B项,NaClO中含有离子键和极性共价键;C项,没有说明在标准状况下,故2.24 L Cl2不一定是0.1 mol;D项,醋酸可以与ClO-反应生成HClO,离子方程式为ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-。19.答案(1)第2周期A族HH(2)N2+O2 2NO(3)bc(4)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H=-1 266 kJ/mol(5)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2ON2H4-4e-+4OH- N2+4H2O解析(1)氮元素在周期表中的位置是第2周期A族; NH3的电子式是HH。(2)自然界中氮的固定的途径有N2+O2 2NO等。(3)a项,N2分子中含有氮氮三键,H2分子中含有氢氢单键;b项,图图是化学键的断裂过程,需要吸收能量;c项,观察合成氨示意图可知,化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成。 (4)将已知热化学方程式依次编号为、,由3-2得:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H=-1 266 kJ/mol。(5)次氯酸钠具有强氧化性,可以氧化氨气生成肼,次氯酸钠被还原为NaCl,反应的化学方程式是2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O;通入肼的一极为负极,肼在负极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O。