（全国通用版）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型七“位、构、性”分析型

（全国通用版）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型七“位、构、性”分析型1.(2018潍坊市高三三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()WXYZA.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案D解析X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x1，则xx1xx124，解得x6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，同主族从上到下阴离子还原性依次增强，所以S2的还原性比O2强，正确；B项，N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z是Cl位于第A族，错误。2.(2018莆田市高三下学期第二次质量测试)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为WYXZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZH2WC.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r(X)r(Z)r(Y)r(W)，错误；B项，Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子中还有氢键，所以水的沸点高，即H2Z的沸点比H2W高，错误；D项，X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、NH、H2O、OH、H3O，共6种，错误；C项，X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，正确。3.(2018莆田市高三下学期第二次质量测试)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是()A.最简单的氢化物的沸点：XWB.元素的非金属性：ZWYC.简单离子的半径大小：YWZD.氧化物对应水化物的酸性：YWZ答案D解析X为O、Y为P、Z为Cl、W为S。A项，水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：XW，正确；B项，同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：ZWY，正确；C项，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：YWZ，正确；D项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，错误。4.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是()A.离子半径XYB.Y3X和Z3X4中化学键类型相同C.氢化物沸点XWD.最高价氧化物的水化物的酸性ZNa，错误；B项，Na3N含有离子键，Si3N4含有共价键，错误；C项，由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3PH3，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性SiP，所以酸性H2SiO3daB.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点：cba答案B解析b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Cl元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：cda，正确；B项，d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强，如酸性：HClOHNO3，错误；C项，a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共价键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，正确；D项，H2、N2常温呈气态，H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量，H2分子间作用力小于N2分子间作用力，Mg常温呈固态，单质的熔点：cba，正确。6.(2018白城市通渭县三校高三最后模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是()A.简单离子半径：r(Z)r(Y)r(X)B.气态氢化物的沸点：ZXWC.含氧酸的酸性：XZWD.Y单质能与W的氧化物发生置换反应答案D解析W、X、Y、Z分别是C、N、Mg、P。A项，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：r(Z)r(X)r(Y)，错误；B项，氨气分子间存在氢键，且碳元素的氢化物不止一种，无法比较其沸点，错误；C项，应该是最高价含氧酸的酸性：XZW，错误；D项，镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，正确。7.(2018临沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性：YZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素，Y与Z同主族，Z是S元素；X的半径小于O原子，所以X是H元素；Z与W同周期，W是Mg元素。A项，简单氢化物的还原性：H2SH2O，错误；B项，S2有3个电子层、Mg2有2个电子层，错误；C项，MgH2只存在离子键，错误；D项，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。8.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。下列说法正确的是()A.简单离子的半径：edbcB.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC.简单氢化物的沸点：bdcD.简单离子的还原性：bed答案B解析a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，a为C元素；c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c为Na元素，e为Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：S2ClO2Na，错误；B项，非金属性：ClSC，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H2CO3，正确；C项，b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：NaHH2OH2S，错误；D项，非金属性：OS、ClS，简单离子还原性最强的为S2，错误。9.(2018大连市高三二模)短周期110号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。Z是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是()A.元素简单气态气化物的热稳定性：ZYXB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：XZ答案D解析X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，知X为C；W的最高正价和最低负价的代数和为0，且短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，知W为H；Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，知Y为N；Z是地壳中含量最高的元素，所以Z为O。A项，因为O、N、C元素的非金属性逐渐减弱，它们形成的简单气态气化物的热稳定性：H2ONH3CH4，正确；B项，W为H，可以与同主族的元素如Na形成NaH，属于离子化合物，正确；C项，W、X、Y、Z四种元素可形成的中性盐为CH3COONH4，水溶液呈中性，正确；D项，因为H和C可以形成多种烃的化合物，有的沸点比水大，有的沸点比水小，所以X、Z分别与W形成化合物的沸点不一定是XZ，错误。