（全国通用版）2022年高考化学大二轮复习 选择题专项训练三 离子反应

（全国通用版）2022年高考化学大二轮复习 选择题专项训练三 离子反应1.(2017湖北襄阳一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚酞显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SB.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K+、C、N、AlC.水电离产生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、N、CH3COO-D.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、N、Cl-2.下列选项中,对应的离子方程式正确的是()A.向一定量明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时:Al3+2S+2Ba2+4OH-Al+2BaSO4+2H2OB.向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br-2Cl-+Br2C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCD.向氨饱和的冷氯化钠溶液中通入二氧化碳气体:NH3+CO2+H2ON+HC3.某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是()A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-B.步骤中无色气体是NO气体,无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、SD.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.A点对应的溶液中: Na+、OH-、S、NB.B点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.C点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.D点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+5.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SB.原溶液中一定含有NC.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+6.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、OH-、CB.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7.下列指定反应的离子方程式正确的是()硝酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2ONaOH稀溶液与氯化铵溶液混合:N+OH-NH3+H2O铜片投入浓硝酸中:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O氯化铁跟铜反应:Fe3+CuFe2+Cu2+碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O石灰乳中加入盐酸:OH-+H+H2O向NaAlO2溶液中逐滴滴入少量盐酸:Al+4H+Al3+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+2Br-+Cl22Fe3+Br2+2Cl-“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(有效成分盐酸)混合放出氯气:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OA.B.C.D.参考答案选择题专项训练三离子反应1.B解析 使酚酞显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B项中离子可以大量共存,B正确;由水电离产生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C错误;pH=1的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe2+、N因发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。2.C解析 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,先生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,当明矾和Ba(OH)2的物质的量之比为23时,生成BaSO4和Al(OH)3沉淀的物质的量最大,正确的离子方程式为2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,A项错误;还原性:Fe2+Br-,所以氯气优先与Fe2+反应,B项错误;酸性:H2CO3苯酚HC,所以无论通入多少二氧化碳,产物都是HC,C项正确;该反应是侯氏制碱法的反应,正确的离子方程式为Na+CO2+NH3(饱和)+H2ON+NaHCO3,D项错误。3.B解析 由可知,原溶液中含有K+;结合和中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、N,无C、Si、I-;由中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有S,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、N、S,肯定不含的离子有C、Si、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。4.C解析 从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,因此A点时溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此时OH-不能大量存在;B点时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,此时Al3+、Fe3+与HC都能因相互促进水解而不能大量共存;C点表示NaHCO3恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无C和HC,故各离子能大量共存;D点是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、N和Fe2+均不能大量共存。5.B解析 溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有N,B正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、N相当于稀硝酸,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将S氧化成S,故不能判断原溶液中是否含有S、Fe3+,A、D两项均错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-,C项错误。6.D解析 向含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为OH-、Al、C,A项错误;因还原性:I-Fe2+Br-,故向等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B项错误;向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C项错误;因氧化性:Fe3+Cu2+H+,故加入Zn粉,反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。7.B解析 中,忽视了能与Al(OH)3反应的酸或碱必须是强酸或强碱,NH3H2O是弱碱,不能溶解Al(OH)3,不可能生成Al,错误;中,NH3极易溶于水并能与水反应,不加热时只能生成NH3H2O,错误;中,忽视了浓硝酸被还原应生成NO2,稀硝酸才被还原为NO,错误;中,电荷不守恒,错误;中,忽视了CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中不能拆的问题,错误;中,忽视了石灰乳中有大量固体存在,应写成分子式,错误;中,忽视了NaAlO2溶液中滴加盐酸,应先生成Al(OH)3,而由于盐酸不足,故不能再继续发生反应生成Al3+,错误;中,忽视了溶液呈中性是指H+与OH-恰好完全反应,即Ba2+的化学计量数为1时,OH-的化学计量数应为2,则H+的化学计量数也为2,错误;中,忽视了FeBr2溶液中通入足量Cl2,Fe2+和Br-应都被完全氧化,故Fe2+和Br-的化学计量数之比应为12,错误。