（全国通用版）2022年高考化学大二轮复习 选择题专项训练七 化学反应中的能量变化

（全国通用版）2022年高考化学大二轮复习 选择题专项训练七 化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.反应H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量2.在25 、101 kPa时一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热H/(kJmol-1)化合物燃烧热H/(kJmol-1)甲烷-890.31正丁烷-2 878.0乙烷-1 559.8异丁烷-2 869.6丙烷-2 219.9异戊烷-3 531.3下列说法正确的是()A.热稳定性:正丁烷异丁烷B.正戊烷的燃烧热H大约是-3 540 kJmol-1C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)H=-1 559.8 kJmol-1D.在25 、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ3.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5 mol,完全燃烧时放出热量723.2 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为()A.13B.23C.32D.314.在一定条件下,已知:CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=b kJmol-1则下列叙述正确的是()A.CH键键长小于HH键B.甲烷的燃烧热H=b kJmol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)H=2(a-b) kJmol-1D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为12时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为 mol5.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键所消耗的能量称为键能。已知HH、HO和OO键的键能分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-16.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+ O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H3S(g)+O2(g)SO2(g)H4H2(g)+ O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.途径与途径相比,可能是加入了二氧化锰B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量:途径大于途径D.其他条件相同,产生相同量氧气耗时:途径大于途径8.(2018云南昆明模拟)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(g)H2=-242 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H3=-2 510 kJmol-12C(s)+H2(g)C2H2(g)H4下列说法正确的是()A.反应放出197 kJ的热量,转移4 mol电子B.由反应可知1 mol液态水分解所吸收的热量为242 kJC.反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.H4=2H1+H2-H3参考答案选择题专项训练七化学反应中的能量变化1.A解析 等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。2.B解析 由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大于3 531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1 559.8 kJ的热量,所以热化学方程式为C2H6(g)+ O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 559.8 kJmol-1,C项错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31 kJ的热量,D项错误。3.B解析 设氢气x mol,则丙烷(0.5-x) mol,由燃烧总能量Q列式得+(0.5-x)2 220=723.2,x=0.2,即氢气0.2 mol,丙烷0.3 mol,相同条件下气体体积之比=物质的量之比,B项正确。4.C解析 碳的原子半径大于氢原子的,故CH键的键长大于HH键的,A项错误;燃烧热应生成H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为x mol、2x mol,则有c=ax+2bx,解得x=,D项错误。5.D解析 1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和mol的氧气的能量变化是(2463-436-495) kJ=+242.5 kJ。因此热化学方程式为H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+242.5 kJmol-1,A、B两项均错误;若是2 mol的气态水分解产生2 mol 的氢气和1 mol的氧气的能量变化是+485 kJ,则热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1,C项错误,D项正确。6.C解析 C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+ O2(g)CO(g)H2CO(g)+ O2(g)CO2(g)H,H1=H2+H且三者均小于0,故H10且H3=H4+H,H3、H4小于0,故H3H4,正确;H2(g)+ O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O (l)H6,H5=H6,且两者小于0,故H5H6,正确;H70,H80,故前者大于后者,正确。7.C解析 加入催化剂降低反应所需的活化能,A项正确;从图中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H0为放热反应,2 mol H2O2(l)的总能量高于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的总能量,B项正确;加入催化剂能加快反应速率,不改变反应的热效应,C项错误,D项正确。8.D解析 1 mol C参与反应,放出热量394 kJ,转移电子4 mol,故放出197 kJ热量时,转移2 mol电子,A项错误;由热化学方程式可知,1 mol气态水分解需要吸收242 kJ的热量,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的氧化物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;根据盖斯定律,2+-=,D项正确。