2022年高考化学 考点02 物质的量浓度必刷题

2022年高考化学 考点02 物质的量浓度必刷题1. （2018课标）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B 2（2017课标）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B 3（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A【解析】A、为了防止钠元素的黄色火焰干扰钾元素的紫色火焰，必须通过蓝色的钴玻璃，将黄色过滤，如果火焰呈紫色，则含钠元素，A正确。B、NaClO具有氧化性，会将pH试纸上的有机色素氧化，故不能使用pH试纸测定，B错误。C、容量瓶不能加热、也不能在其中溶解固体，否则会导致实验误差，C错误。D、反应后的混合液中含有未反应完的浓硫酸，不能直接将水倒入，否则会导致液体飞溅，应该将混合液倒入一定量的蒸馏水中稀释，D错误。正确答案为A。4（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B 5（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的氯化钠从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1molL1 NaCl溶液装置或仪器【答案】A【解析】A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B除去氢氧化铁胶体中的氯化钠应该采用渗析的方法，过滤不能除去氯化钠，故B错误；C碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选用升华装置，可以在烧杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C错误；D配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A。6（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质【答案】C 7（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是( ) 【答案】C【解析】A配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选C。8（2018届重庆市第一中学高三上学期期中考试）进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B 9（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是()【答案】C【解析】A图中没有构成闭合回路，反应无法发生，不能验证化学能转化为电能，A错误；氯化镁溶液蒸发时因镁离子发生水解反应，得不到氯化镁晶体，应在干燥氯化氢气流中进行加热，B错误；D.配制溶液应用玻璃棒引流，D错误。正确答案为C。10（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D 11（2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液B配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释C验证乙烯的生成加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】D【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+，故A不能达到实验目的；B. 硫酸溶液与水的体积之和不等于所配溶液的体积，故B不能达到实验目的；C. 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热时乙醇蒸气逸出，故C不能达到实验目的；D. 乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，故D能达到实验目的。故选D。12（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】A【解析】A项，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，药品质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，错误；D项，用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，由于稀释c（H+）偏小，测得的pH偏大，错误；答案选A。13（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色【答案】D 14（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI【答案】D 15（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO45H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】A. 蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视线如图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。答案选B. 16（2018届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试）下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25ml.蒸馏水，加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色B配制250ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤【答案】A 17（2018届广东省韶关市高三4月模二模）下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCI晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A错误；B溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B错误；C蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C错误；D萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；答案为D。18（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B. 用乙装置分离溴苯和水C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D. 用丁装置防止铁钉生锈【答案】C 19（2018届陕西省西安市第一中学高三上学期第二次模拟考试）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_ g。（2）需配制150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_。（3）用质量分数为98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 molL1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸_ mL；配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_；下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量C定容时俯视刻度线 D往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】 物质与砝码放反了 27.4g 没有用玻璃棒引流；容量瓶容积选错 5.4 1000mL容量瓶，胶头滴管 A、C 20（2018届广东省阳东广雅学校高三上学期第一次月考）用98%的浓H2SO4（=1.84 gcm-3）配制1 molL-1稀H2SO4 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。量取98%的浓H2SO4_mL，应选用_mL量筒。选取_mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并_后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处。盖上容量瓶塞子，摇匀。用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。（1）正确的操作步骤是（填序号）_。（2）此实验中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作中有一处错误，该处错误是：_（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） .转移硫酸后，小烧杯未洗涤：_。 . 定容时俯视容量瓶刻度线：_。【答案】 13.6 15 250 冷却至室温 搅拌和引流 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 偏低 偏高 21（2018届江西省赣州市四校协作体高三上学期期中考试）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 _。【答案】 胶头滴管 烧杯 4.0 0.024 mol/L【解析】(1)根据用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知，现需配制250mL0.100molL-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管、烧杯；(2)所需的Na2S2O3的物质的量为0.25L0.1mol/L=0.025mol，其质量为0.025mol158g/mol=4.0，故答案为：4.0；(3)设Ba2+的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2+BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x 0.036L0.100molL-1故有：，解得：x=12.010-4mol，故c(Ba2+)=0.024molL-1，答：溶液中钡离子的物质的量浓度为0.024mol/L。22（2018届山西省太原市高三4月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；IV.冷却，过滤得KI粗溶液。(1)检查装置A气密性的方法是_，步骤I控制KOH溶液过量的目的是_。(2)装置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_ 。(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: _ 。(4)步骤III中水浴加热的目的是除去_ (填化学式)。(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的_ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有_。【答案】 分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应 除去H2S气体中的HCl 氢氧化钠溶液 IO3-+3H2S=3S+I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3)