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酸碱盐的基本性质考点梳理一、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐：是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、常见的酸浓盐酸：浓盐酸具有强挥发性浓硫酸： 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热两种浓酸敞口放置的变化：浓盐酸：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）浓硫酸：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）浓硫酸的稀释操作：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。三、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）强腐蚀性极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。工业制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3氢氧化钙（消石灰、熟石灰）较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显。工业制法CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2NH3H2O（氨水）氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是白色沉淀钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、常见的盐氯化钠（食盐）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大碳酸钠（纯碱、苏打）白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠（小苏打）白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （胃溃疡者禁用）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2u 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。u 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！五、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气 反应类型：置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H23H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2该类反应的共同现象是有气泡冒出；除Fe反应后溶液为浅绿色外，其他溶液都为无色。（3）金属氧化物+酸盐+水 反应类型：复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液变为黄色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液变为黄色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （溶液变为蓝色） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液变为蓝色）（4）碱+酸盐+水 反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 这三个反应都无明显现象（5）盐+酸新盐+新酸 反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O（有气泡产生）2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2O（有气泡产生）HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2（有气泡产生）HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl（AgCl白色沉淀，不溶于酸）u 酸有相同的化学性质是因为都能电离出H+，u 有不同化学性质是因为电离出的酸根离子不同。六、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水（不属于复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氢氧化钠溶液变质） 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收SO2）Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3（检验二氧化碳气体）（3）酸+碱 盐+水 反应类型：复分解反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液变为蓝色) 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失，溶液变为黄色)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液无色)（4）盐+碱新盐+新碱（反应物均可溶，产物有沉淀）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （红禢色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （白色沉淀）七、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不包括钾、钙、钠）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得铁则化为铜，湿法冶金）2、盐+酸新盐+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（CO32-与+H+生成气体）3、盐+碱新盐+新碱（反应物都可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（CO32-与Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH（CO32-与Ba2+生成沉淀）4、盐+盐两种新盐（反应物都可溶，生成物有沉淀） Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（CO32-与Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3（CO32-与Ba2+生成沉淀）u 部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。八、几种常见离子的检验方法CO32-离子：加入稀盐酸，产生一种无色无味，能使成清石灰水变浑浊的气体SO42-离子：加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是为了排除CO32-影响)Cl-离子：加入AgNO3，产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是为了排除CO32-影响)NH4+离子：加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体九、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。十、两种反应复分解反应：定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件：反应物溶于水（不溶于水但溶于酸）生成物中有沉淀、气体或水。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应是放热反应。不是基本反应类型，从属于复分解反应。考点练习1下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量增加且变质的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.固体氢氧化钠D.固体氯化钠2为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）A.生石灰 B.固体烧碱 C.碳酸氢钠 D.铁粉3在下列溶液中分别滴入澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液，会出现三种不同现象的是 ( )A石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液4.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）A.颜色发生变化 B.发生化学变化C.质量减少 D.溶质的质量分数减少 5.下列反应属于复分解反应的是（）A.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2B.2H2O通电2H2+O2C.Mg+2HCl=MgCl2+H2D.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO46、下列盐中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是 A碳酸钠 B碳酸钙 C氯化银 D氯化钙7、用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象（）A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液 8、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中验证食醋具有酸的一些性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）A.纯碱 B.大理石 C.铁钉 D.木炭9、在下列各组物质中，分别加入足量的水，能够得到无色透明溶液的是（）A.CuSO4、Ba(OH)2B.Ca(OH)2、Na2CO3C.KCl、NaOHD.CaCO3、KNO310、下列各组物质能够发生反应的是（）A.硝酸钾和盐酸B.氯化钡和硫酸C.氧化铜和水D.氢氧化钠和氧化铁11、下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是AFeCl3BAgClCCuCl2DFeCl212、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又不生成气体的是（）A.Ba(OH)2B.AgNO3C.BaCO3D.CO213、下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A硫酸B石灰石C生石灰D氧化铁14、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是ACuSO4BCaOCZnSO4DCu(OH)215、下列转化不能一步实现的是（）A.CaOCaCl2 B.CaCO3Ca(OH)2C.CaCl2CaCO3 D.CuOCuSO416、某无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是()A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸 17下列说法正确的是( )A食盐通电时，电离出氯离子和钠离子B纯碱的化学式是Na2CO3，它属于碱类C硫酸氢钠在电离时产生氢离子，所以它属于酸类D含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐类18、（2020日照）下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是19.（2020.潍坊市）按右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 A甲：NaHCO3 、稀HCl 乙：NaOH B甲：Al 、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液C甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液20.（2020.孝感市）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（ ）21（2020天津市）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验下列选项错误的是（）22、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )23（2020淮安市）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3+2NaCl)。（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_ 。24、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上并写出有关反应的化学方程式。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) ；NaCl(BaCl2) ；NaNO3(NH4NO3) ；NaCl(Na2C03) ；25、有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是_。化学方程式分别为：(1) (3) (2) (4) 26、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是 、是 。（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。（4）写出A与B反应的化学方程式： 。27在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： _。28、某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A是_，B是_。(2)写出下列化学方程式：生成C沉淀的反应：_；生成F沉淀的反应：_；生成D沉淀的反应：_；生成E沉淀的反应：_。29.A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 。写出反应的化学方程式： 。 。 。 。H25%30. (2020兰州市)实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。
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