2022年高考化学一轮复习 影响化学反应速率的因素教案

2022年高考化学一轮复习 影响化学反应速率的因素教案教学目标1.理解外界条件对反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的作用。知识梳理化学反应速率与分子间的 有关，因此所有能够改变 、 以及 的外界条件，可以用来改变、控制化学反应的速率。 、 、 、 等是我们已经用过的方法。一、 内因：决定化学反应速率的重要因素是参加反应的物质的 。二、 外因：1.浓度对反应速率的影响 许多实验证明，当其他条件相同时， ，反应速率加快， ，反应速率减慢。浓度影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。这是因为：在温度一定时，对某一化学反应来说，反应物中的活化分子百分数是 的，如果设单位体积内分子总数为M，活化分子百分数为x%，活化分子数为n ，则可以用公式表示为 n=M x%。当增大反应物浓度后，虽然 没有变化，但单位体积内的 增多了，由n=Mx%知，活化分子数n 了，从而增加了单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数，导致化学反应速率加快。 即：增大反应物浓度单位体积内活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 。 同理，易推知，在其他条件不变时，减小反应物浓度，可以减慢化学反应速率。 注意：一般来说，增加气体和溶液的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视为浓度是不变的。 2.压强对反应速率的影响当其他条件不变时，增大压强，可以 反应速率。压强影响化学反应速率的原因：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所同理，易推知，在其他条件不变时，减小压强，可以减慢化学反应速率。 注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它们的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。3.温度对反应速率的影响当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。实验测定，温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。 温度影响化学反应速率的原因：由公式n=Mx%知，升高温度时 不变，但一部分普通分子 后变为活化分子，增大了 ，所以活化分子数n=Mx% 了，导致 次数增多，化学反应速率加快。 即：升高温度活化分子百分数 活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 。同理，易推知，在其他条件不变时，降低温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂对反应速率的影响由于催化剂可以 化学反应所需的活化能，从而 化学反应速率。催化剂影响化学反应速率的原因：由于催化剂参与了化学反应的变化过程，改变了原来反应途径， 反应的活化能，大大 了活化分子百分数x%，虽然单位体积内分子总数M ，但活化分子数n=Mx%大大 了，从而 了化学反应速率。 即：加入催化剂活化分子百分数 活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 。 催化剂的重要作用：在现代化学工业中，催化剂的应用十分普遍。据统计约85的化学反应需要催化剂。但遗憾的是，催化剂的设计和选择，目前还主要依靠 和采取 的方法。由于催化作用可以为 带来巨大的经济效益，而且选择性极高的 生物催化作用，有助于加深对 的认识和模拟，所以催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。5.除了上述几种方法之外，还有许多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如通过 、 、 、 、 、 等等，总之，向反应体系 ，都有可能改变化学反应速率。利用我们学习的与分子结构调整及价键破坏过程相关的 理论，就能理解上述措施的作用。三、 完成本节涉及到的几个重要化学（或离子）反应方程式1.高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应 2.硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液的反应 3.双氧水在二氧化锰的催化作用下的反应 4.碘离子在酸性条件下与氧气的反应（离子方程式） 疑难点拨1.影响化学反应速率的因素规律影响化学反应速率的因素规律内因反应物本身的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率。反应物的温度在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率减慢。反应物的浓度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。气态反应物的压强在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢。2.改变压强是否可以引起化学反应速率的变化，关键看其是否能够改变反应物或生成物的浓度。恒温恒容时，充入惰性气体（与化学反应体系中各成分均不起反应的气体），体系总压增大，但反应容器的体积不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。恒温恒压时，充入惰性气体，体系总压不变，但反应容器的体积增大，各反应成分的浓度降低，化学反应速率减慢。3.温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用。若反应是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，但吸热反应加快的程度比放热反应加快的程度大；降低温度，正、逆反应速率都减慢，但吸热反应减慢的程度比放热反应减慢的程度大。典型例题3.如图所示，把试管放入盛有25 0C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。回答下列问题： （提示：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低） 实验中观察到的现象是 产生上述现象的原因是 写出有关反应的离子方程式 由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。4.把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：曲线Oa段不产生氢气的原因 有关化学方程式为 曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因