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酸碱盐和氧化物（18南京）11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅（18南宁）20粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）ABCD（18本溪）23(4分)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验,实验过程如图所示。（1）步骤的名称是 。（2）步骤中,玻璃棒的作用是 。（3）步骤中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热。（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有 的性质。（18兰州）32.(4 分)某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制 100g 质量分数为 7.5%的 NaCl 溶液。（1）粗盐提纯：将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是 在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中停止加热。（2）配制溶液：配制上述溶液需要称取提纯后的精盐g；量取所需的水应选用ml 的量筒。（18邵阳）34在粗盐的提纯实验中 （1）其主要操作步骤顺序是 。 过滤 溶解 蒸发 计算产率（2）右下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。（填一种） （3）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： 上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。（18贵阳）10学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）实验一：溶液配制（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠5g，水95mL。（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为NaCl。实验二：粗盐提纯（3）操作中玻璃棒的作用是搅拌，操作的名称为过滤。（4）20时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL。（5）提纯后的精盐属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。
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