2022年高考化学一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物练习 苏教版

2022年高考化学一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物练习 苏教版1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3答案：D2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2答案：B3潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢答案：B4下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO答案：C5如图所示：若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸；饱和氯化钠溶液；亚硫酸钠溶液；饱和碳酸氢钠溶液ABCD答案：D6从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()答案：D7如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：实验室制取FeCl3的实验流程为KMnO4与浓盐酸饱和食盐水 浓H2SO4铁粉与Cl2NaOH溶液答案：B8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br解析：根据卤素单质氧化性强弱和X还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2Br2I2，X的还原性：ClBrI。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br，而无I，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I，由此可知甲中含有Br，乙中含有I，丙中含有Cl。答案：B9(2017河北冀州中学检测)某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI解析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，可知原气体中一定不存在HI。然后将所得溶液分成两份，一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引入了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl。答案：B10向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。答案：C11(2017怀化模拟)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：(1)将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为_。(2)仪器c的名称为_，固体也可用_代替。(3)当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色_(填“有”或“没有”，下同)变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色_变化，由观察到的现象得出该实验的结论为_。(4)注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有_的作用。各仪器中试剂或试纸：a浓盐酸；bKMnO4固体；c无水CaCl2；dH2O；e干燥的品红试纸答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)干燥管P2O5(或硅胶)(3)没有有干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色(4)反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止污染12空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本13饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。答案：(1)由于饱和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO14某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加如图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式：_。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色Cl22KI=I22KCl(4)干燥Cl2(5)Cl22OH=ClClOH2O