2022年高中化学 硝酸教案 苏教版必修2

2022年高中化学 硝酸教案 苏教版必修2教学目标 知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 能力目标：通过探究硝酸的物理性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；通过学习硝酸的化学性质，培养学生的观察能力和实验能力；巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。 情感目标：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、讲求实事求是的原则的教育。 通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业发问，使用权学生了解我国的国情，激发学生的学习兴趣。 利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。重点难点 硝酸的不稳定性和氧化性。 硝酸与金属的反应。教学过程教 师 活 动学 生 活 动复习提问强调投影用已学知识解释农村的一句谚语：“雷雨发庄稼”。“雷”与“发”的关系。有关的化学方程式：N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO讨论后，一名代表发言，大家评价。(N2 NO NO2 HNO3 硝酸盐)。板书讲叙今天我们重点学习的内容是硝酸。第四节硝酸硝酸是一种重要的化工原料，它不公可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂，南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。下面我们先来学习硝酸的性质。明确本节课的学习内容。板书引入指导阅读导入一、硝酸的性质（一）物理性质请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：每两人一组，进行观色态，闻气味；掂轻重（同水比）；打盖观雾；与水混全放热。由一名学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。看课本，自学。请一名学生口述：纯硝酸的密度：1.5027g/ml，沸点83，凝固点42。能以任意体积比溶解于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。教 师 活 动学 生 活 动导入在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。板书（二）化学性质设疑演示硝酸能与不活动的金属铜反应吗？铜和浓硝酸的反应。（图略）产生疑问。观察现象，由学生得出结论。现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。推测产物，试写出反应的化学方程式。板书再设疑演示验证假说板书评价 2e Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？而稀硝酸能否与不活泼的铜反应？铜和稀硝酸的反应。（图略）将产生的无色气体从U型管中放入分液漏斗中。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O通过订正上述两个化学方程式，请学生归纳得出，硝酸的化学性质除了具有酸性以外，其特性是强氧化性。配平化学方程式，判断反应类型；标电子转移方向和数目并请一名学生板演，大家评价。回忆实验室制H2，判断、得出结论：不能用稀硝酸，产生新的疑问。观察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。提出假说：如果此无色气体是NO的话，验证的方法是，遇空气变为红棕色，原因是2NO+O2=2NO2结论：此无色气体是NO。因为：此气体遇空气变为红棕色。总结：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。由一名学生板演化学方程式。板书1酸性2强氧化性硝酸的氧化性很强，常见金属中，除金、铂以外，其余全可被其氧化。引导由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，这说明了什么规律呢？量变引起质变规律。演示介绍将锌片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出，用水冲冼。再将铝条、铁钉放入浓硝酸中。王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为13。氧化能力极强，可溶解金和铂。观察现象：无明显变化。结合铝、铁常温下遇浓硫酸发生钝化的现象判断铝、铁遇浓硝酸发一了钝化。引入评价板书请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？评价后，告诉学生结论。C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O四人组讨论。结论：可以。原因是：硫酸可以氧化单质碳等，所以浓硝酸也应该能氧化碳单质等。展示启发评价利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品，进行提问。如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成？对学生的分析做出评价后，给出答案。分析，讨论发黄的原因是什么？结论：可能有NO2溶于硝酸而变黄。分析：在硝酸中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是硝酸中，氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。教 学 活 动学 生 活 动板书3不稳定性。4HNO34NO2+2H2O+O2提问硝酸应如何贮存？用氧化还原的观点，分析硝酸的特性是什么？原因是什么？回答：避光、阴凉处。硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。共同的特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的缘故。课堂练习1工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？2如何洗净一支内壁镀银的试管？3能否用加热硝酸的方法制取硝酸酐（N2O5）？答：铝槽车。稀硝酸洗涤。不能，硝酸受热分解的产物不是N2O5。小结布置作业请同学们小结本节课的重要内容。针对学生的回答做出总结。课本第183184页1、2、3、4题。小结：本节学习的重要内容是硝酸的强氧化性和不稳定性。随堂检测1解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硝酸，而不能用稀的硝酸？2为什么制取氯化氢气体用浓硫酸，而不能用硝酸？3鉴定硫酸根离子和亚硫酸根离子应注意什么？附：随堂检测答案1因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。2因为硝酸同样是挥发性酸，并且硝酸不稳定，受热将分解。3加入Ba出现白色沉淀后，只能加稀盐酸不能加稀HNO3，因为HNO3具有强氧化性，会将SO3氧化为SO4。