2022年高二上学期期中试题 化学

2022年高二上学期期中试题 化学可能用到的的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Fe：56 S：32 Cu: 64一、选择题(本题包括21个小题，每小题有1个正确选项，共42分)1、下列广告用语中正确的是 （ ）A没有水就没有生命 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C本饮料纯属天然，绝不含化学物质 D这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2、下列气体中，不会造成环境污染的是 （ ）A BNO CD3、关于氮族元素的叙述中，不正确的是 （ ）A本族元素最高正价为+5B随原子序数的增大，原子半径逐渐增大。 C本族元素都是典型的非金属元素，只是没有氧族元素的非金属性强D它们的最高价氧化物的水化物的酸性随原子序数递增而减弱4、下列气体中，只能用排水法收集的是 （ ）A B C DNO5、已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 （ ）A9：3：4 B3：1：2 C2：1：3 D3：2：16、在与水的反应中，是 （ ）A只是氧化剂 B只是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂7、下列各组实验中反应速率最快的是 （ ）8、下列叙述中，错误的是 （ ）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离9、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的二组气体是 （ ）A、B、C、D、10、现有下列物质：（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）浓硝酸（4）稀盐酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是 （ ）A（1）（2）（3）B（2）（3）（6）C（4）（5）（6）D（1）（3）11、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B加溶液，加热，滴入酚酞试剂C、加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D、加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是： （ ）ACl2 BO2 CH2 DCO213、6.4g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，共收集到气体2.24L(标准状况)，反应中消耗硝酸的物质的量和被还原的硝酸的物质的量分别为 （ ）A0.5mol, 0.1mol B0.3mol, 0.1mol C0.4mol, 0.2mol D无法确定14、只用一种试剂，能将、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （ ）ANaOH溶液 B溶液 C溶液DBa(OH)2溶液15、在2A(g)B(g)4C(g)D(s)+Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 （ ）A增大压强B增大C的浓度C使用催化剂D升高温度16、在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是 （ ）Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n3Dp1p2 n317、2HI(g)H2(g)I2(g)，在密闭容器中，装入1mol HI，在一定温度下，有50发生分解，这时容器内气体的总物质的量是 （ ）A0.5mol B.1.5mol C.1mol D.2mol18、某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)+Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A体积变小时，将使正反应速率增大B体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深19、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H) DN3与CO2含相等电子数20、常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）ApH=7且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)BpHc(H+)c(Na+)c(OH-)CpH7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DpH7且c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)21、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是 （ ）ABCD选择题答题卡 题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、填空题(本题包括6个小题，共38分)22、(4分)在元素周期表中，砷元素位于 周期 族，最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式为 .23、（10分）根据下列氮元素化合价的变化，写出实现各步变化的化学方程式。 0 -3 +2 +4 +5 N N N N N _24、（4分）实验室里的浓硝酸放置一段时间后变黄了，其原因是 而工业上的浓盐酸也呈黄色，这是因含 引起的。25、（6分）配平并回答有关问题：CuS+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O若有0.15molCuS参加反应，则被还原得硝酸是_mol，未被还原的硝酸是_mol。26、（6分）有一无色混合气体，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成，经以下实验：(1)混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少，(2)再通过碱石灰，气体体积又明显减少，(3)剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。则原混合气体中，一定有_，一定没有_27（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如右下表：请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)的值大小来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2molL (选填“一定”或“不一定”)。（3）丁组实验所得混合溶液中有关分子或离子浓度的计算关系为： c(HA) + c(A) molL c(A) （10-5 10-9 ） molL三、实验题：（14分）28、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 干燥剂。(3)如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？ 。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是：挤压胶头滴管，打开止水夹。该实验的原理是 。一般做喷泉实验时，水都不可能将烧瓶充满，其主要原因是 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法： 。 四、计算题：（10分）29、（4分）将3.84g铜与足量的稀硝酸充分反应，可收集到标准状态下的气体多少升？30（6分）在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为13混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25(体积分数)如果混合前N2为100mol试计算有多少mol N2转化为NH3？高二化学参考答案一、AACDB CDDAD DBBDD DCBBA C三、28、（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3+H2O(2)向下排空气法 碱石灰（3）将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口观察，若试纸变蓝，说明氨已收满（其它合理答案也得分）（4）打开止水夹，挤压胶头滴管，由于氨常溶于水，使瓶内压强减小，故形成喷泉;烧瓶中收集到的气体中混有空气；打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶。四、29、0.896 30、40