2022年高二上学期期中试题 化学

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资源描述
2022年高二上学期期中试题 化学可能用到的的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 Fe:56 S:32 Cu: 64一、选择题(本题包括21个小题,每小题有1个正确选项,共42分)1、下列广告用语中正确的是 ( )A没有水就没有生命 B这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C本饮料纯属天然,绝不含化学物质 D这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2、下列气体中,不会造成环境污染的是 ( )A BNO CD3、关于氮族元素的叙述中,不正确的是 ( )A本族元素最高正价为+5B随原子序数的增大,原子半径逐渐增大。 C本族元素都是典型的非金属元素,只是没有氧族元素的非金属性强D它们的最高价氧化物的水化物的酸性随原子序数递增而减弱4、下列气体中,只能用排水法收集的是 ( )A B C DNO5、已知某反应的各物质浓度数据如下: 起始浓度() 2s末浓度() 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 ( )A9:3:4 B3:1:2 C2:1:3 D3:2:16、在与水的反应中,是 ( )A只是氧化剂 B只是还原剂C既是氧化剂,又是还原剂 D既不是氧化剂,又不是还原剂7、下列各组实验中反应速率最快的是 ( )8、下列叙述中,错误的是 ( )A虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离9、通常状况下能共存,且能用浓硫酸干燥的二组气体是 ( )A、B、C、D、10、现有下列物质:(1)浓硫酸(2)浓盐酸(3)浓硝酸(4)稀盐酸(5)稀硝酸(6)稀硫酸,其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是 ( )A(1)(2)(3)B(2)(3)(6)C(4)(5)(6)D(1)(3)11、试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是 ( )A加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B加溶液,加热,滴入酚酞试剂C、加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂D、加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、下列气体的制取中,与氨气的实验室制取装置相同的是: ( )ACl2 BO2 CH2 DCO213、6.4g铜与足量的浓硝酸反应,铜全部反应完后,共收集到气体2.24L(标准状况),反应中消耗硝酸的物质的量和被还原的硝酸的物质的量分别为 ( )A0.5mol, 0.1mol B0.3mol, 0.1mol C0.4mol, 0.2mol D无法确定14、只用一种试剂,能将、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是 ( )ANaOH溶液 B溶液 C溶液DBa(OH)2溶液15、在2A(g)B(g)4C(g)D(s)+Q已达化学平衡时,能使正、逆反应速率同时加快,又使平衡向正反应方向移动,应采取的措施 ( )A增大压强B增大C的浓度C使用催化剂D升高温度16、在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是 ( )Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n3Dp1p2 n317、2HI(g)H2(g)I2(g),在密闭容器中,装入1mol HI,在一定温度下,有50发生分解,这时容器内气体的总物质的量是 ( )A0.5mol B.1.5mol C.1mol D.2mol18、某温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)+Q在密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 ( )A体积变小时,将使正反应速率增大B体积保持不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C体积保持不变,加入少许N2O4,再达到平衡颜色变深D体积保持不变,升高温度,再达到平衡颜色变深19、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是 ( )AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)c(N3)c(OH)c(H) DN3与CO2含相等电子数20、常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是 ( )ApH=7且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)BpHc(H+)c(Na+)c(OH-)CpH7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DpH7且c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)21、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热无明显现象发生,当加入一种盐后,铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,此盐是 ( )ABCD选择题答题卡 题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、填空题(本题包括6个小题,共38分)22、(4分)在元素周期表中,砷元素位于 周期 族,最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式为 .23、(10分)根据下列氮元素化合价的变化,写出实现各步变化的化学方程式。 0 -3 +2 +4 +5 N N N N N _24、(4分)实验室里的浓硝酸放置一段时间后变黄了,其原因是 而工业上的浓盐酸也呈黄色,这是因含 引起的。25、(6分)配平并回答有关问题:CuS+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O若有0.15molCuS参加反应,则被还原得硝酸是_mol,未被还原的硝酸是_mol。26、(6分)有一无色混合气体,可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成,经以下实验:(1)混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减少,(2)再通过碱石灰,气体体积又明显减少,(3)剩余气体与空气接触时,立即变成红棕色。则原混合气体中,一定有_,一定没有_27(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如右下表:请回答:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)的值大小来说明HA是强酸还是弱酸 。(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2molL (选填“一定”或“不一定”)。(3)丁组实验所得混合溶液中有关分子或离子浓度的计算关系为: c(HA) + c(A) molL c(A) (10-5 10-9 ) molL三、实验题:(14分)28、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: (2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 干燥剂。(3)如何检验烧瓶内的氨气已经收集满? 。用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是:挤压胶头滴管,打开止水夹。该实验的原理是 。一般做喷泉实验时,水都不可能将烧瓶充满,其主要原因是 如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法: 。 四、计算题:(10分)29、(4分)将3.84g铜与足量的稀硝酸充分反应,可收集到标准状态下的气体多少升?30(6分)在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为13混合,反应达到平衡时,混合气体中NH3占25(体积分数)如果混合前N2为100mol试计算有多少mol N2转化为NH3?高二化学参考答案一、AACDB CDDAD DBBDD DCBBA C三、28、(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3+H2O(2)向下排空气法 碱石灰(3)将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口观察,若试纸变蓝,说明氨已收满(其它合理答案也得分)(4)打开止水夹,挤压胶头滴管,由于氨常溶于水,使瓶内压强减小,故形成喷泉;烧瓶中收集到的气体中混有空气;打开止水夹,用热毛巾捂住烧瓶。四、29、0.896 30、40
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