2022年高三化学二轮复习 考点突破3 物质的分类（含解析）

2022年高三化学二轮复习 考点突破3 物质的分类（含解析）1、溶液和胶体具备的共同性质是（）A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定【答案】D【解析】胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。2、下列叙述正确的有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个【答案】A 3、若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（ ）电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D. 【答案】A 4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物 B可溶于水C可与硝酸反应D电解质【答案】C 5、某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。A B C D【答案】C 6、下列说法正确的是（ ）可用丁达尔现象区分溶液和胶体 钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的 氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 【答案】D 7、常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，H2CO3溶液，CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是A.上述溶液中，将和等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na)3c(HCO 3)3c(CO2 3)3c(H2CO3)B.上述四种溶液中，由水电离的c(OH)的大小关系为：C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H)/c(OH)的数值均增大D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大【答案】C8、非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）ACO BNO2 CSO2 D NO【答案】C9、三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是( )A该物质中磷元素的化合价为+3B该物质分子中含有键和键C该物质的熔、沸点比食盐高D该物质22g含硫原子的数目约为1.8061023【答案】D试题分析：A.在P4S3分子中，最上边的P化合价为+3价，下边是3个P的化合价为+1价。错误。B在物质分子中只有键。错误。C该物质是物质晶体，熔沸点比离子化合物食盐低。错误。D22g该物质的物质的量为22g220g/mol=0.1mol,每1mol的该化合物中含有S原子3mol,所以含硫原子的数目约为0.1mol3NA=1.8061023.正确。10、某溶液中可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定，知溶液中含有较多的H、Fe2、Ba2，该盐溶液中主要的阴离子是 A、NO3 B、SO42 C、Cl D、Cl和SO42【答案】C11、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液【答案】B试题分析：产生了一条光亮的“通路”，说明该液体会产生丁达尔现象。 A、溶液不会产生丁达尔现象，错误；B、胶体会产生丁达尔现象，正确；C；D、浊液无论是悬浊液还是乳浊液均不会产生丁达尔现象，错误，答案选B。考点：考查胶体的有关性质12、关于NH4Cl的用途，下列叙述不正确的是 A、氮肥 B、实验室制NH3 C、制炸药 D、焊接金属时用于除锈【答案】C13、下列解释事实的方程式不正确的是（）【答案】C【解析】A测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3？H2O？NH4+OH-，故A正确；B将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正确；C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl-，故C错误；D铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故D正确；故选C14、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D只有【答案】A 15、下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇 C.单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫 D.胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气 【答案】B 16、下列有关离子浓度的关系正确的是A碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)B浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH)C0.1mol/L NaHSO3溶液中 c(Na+)c(HSO3一) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)【答案】B17、教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验(1)请按要求填充下表空格：实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)_ACu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下D装置B可用于制备氨气【答案】(1)澄清石灰水变浑浊品红溶液AC(2)AD【解析】(1)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；根据现象“溶液红色褪去”及铜与浓硫酸反应的产物可知加入的试剂为品红溶液；实验室中制备乙酸乙酯的反应物为液体，所以选用装置A作为反应器，用装置C作为乙酸乙酯的接收装置及除杂装置(2)铜与浓硫酸反应容易逸出有毒气体二氧化硫，该气体可以溶解在碱液中，所以可以用沾有碱液的棉花吸收，A正确；品红溶液吸收二氧化硫生成不稳定的无色物质，加热可以释放出二氧化硫，品红溶液恢复红色，B错误；为了防止倒吸，制备乙酸乙酯时，装置C的导管不能插入吸收液中，C错误；装置B是加热固体反应物的装置，可以制备氨气，D正确18、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。(2)在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是_，该操作的名称是_。(3)淀粉酶是一种_(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了_(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。【答案】(1)用可见光照射，观察有无“丁达尔效应”，有就是胶体(2)麦芽糖渗析(3)蛋白质催化【解析】(1)当光线透过胶体时，由于胶体微粒对光线的散射，从侧面可以观察到胶体里出现一条光亮的通路，即“丁达尔效应”，而光线通过水溶液时，看不到这种现象，因此可以用这种方法来鉴别水溶液和胶体。(2)淀粉在淀粉酶的作用下，发生水解，生成麦芽糖。本实验中，反应后的溶液包含淀粉、淀粉酶、水和麦芽糖。淀粉溶液是胶体，淀粉酶是蛋白质，它们都不能透过半透膜，而麦芽糖分子可以透过半透膜析出。这种分离操作的名称叫渗析。19、图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中(多选要倒扣分)。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。【答案】1）A B. C. （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）20、测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b molL1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反应很快）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I（1）需要进行滴定的反应是_，终点的颜色变化为_。（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_。【答案】（1）蓝色褪去（2）103 mg/L（3）偏高外界空气中O2进入，氧化Mn221、将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。（3）计算反应中转移的电子数目。【答案】22、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。【答案】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2（4）CH4O【解析】（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O2MnO2 2H2O+O2。（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。23、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。【解析】(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。24、近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：（1）葡萄糖的摩尔质量为 ；（2）该溶液中含水 g；（3）该溶液的密度约为 g/mL；（4）该溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到小数点后面两位）。【答案】（1）180 g/mol（2）237.5（3）1（4）0.28【解析】（1）由分子式计算相对分子质量，即摩尔质量的数值，单位g/mol。（2）由w5%计算出250 mL的总质量为250 g，则含水237.5 g。（3）密度1 g/mL 。（4）c0.28（mol/L）。25、许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。物质AgClAg2SCaSO4Ca（OH）2溶解度/g1.51041.31060.20.165物质Ca（CO3）2CaCO3NH4H CO3（NH4）2SO4溶解度/g0.1661.51032175.4（1）若在氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_。（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式：_【答案】AgCl白色固体表面变黑CaSO42NH3CO2H2OCaCO3(NH4)2SO426、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）。（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_克。【答案】（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.06 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分类，根据不同的分类方法分成不同种物质。