2022年高中化学 物质的量教案 新人教版必修1

2022年高中化学 物质的量教案 新人教版必修1学习目标：知识与技能：认识物质的量及其单位摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。过程与方法：理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。情感态度与价值观：理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。教学重点及难点：物质的量及相关概念。讲解法教学方法：讲解法教学过程：导入 我们已习惯于用质量、体积来计量物质，但我们又知道，物质是由大量肉眼看不见的粒子如分子、原子、离子等构成，如一滴水（约0.05 ml）中就大约1.7万亿个水分子。那么，如何知道一定质量或体积的物质中所含微观粒子是多少呢？联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。物质的量的单位是摩尔，符号为mol.板书一、物质的量1. 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) 资料 基本物理量及其单位基本物理量 符号单位单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K电流强度I安培A发光强度Iv坎德拉cd物质的量n摩尔mol情景设计1打铅笔为12支，1包香烟为20支，1令纸为500张，那么1 mol微粒到底有多少个？2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。 计算 已知1个12C的质量为1.99310-26 kg，求0.012 kg12C中的碳原子数3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。提问 大米可否见讲微粒？例：全世界每年生产的大米为6.021023个，平均分给每个人，1500粒为1斤，每人可分多少斤？物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子板书4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。典型例题 1.计算下列物质的微粒数或物质的量。（1） 0.5 mol H2中的氢分子数 （2） 1 molNaCl中的氯离子数（3） 1 mol H2SO4中的氧原子数（4）1.2041024个水分子的物质的量2.求3.011023个CH4的物质的量？含3.011023个H的CH4物质的量归纳教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：N=nNA友情提醒 1、 物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类 当堂训练1、下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023C.物质的量就是物质的质量D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少E.阿伏伽德罗常数就是6.021023 molF.摩尔是表示物质粒子多少的物理量G.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2、下列说法正确的是 （ ）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的微粒数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D.物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子3、计算下列物质的微粒数或物质的量（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?课后反思过渡1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，但由于不同微粒的质量有差异，1mol不同物质的质量通常也不相同板书二、摩尔质量1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为gmol1当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。提示相对原子质量：某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值典型例题（1）O的相对原子质量，1 molO的质量为，M（O）（2）H2的相对分子质量，1 molH2的质量为，M（H2）（3）NO3-的式量为，1 mol NO3-的质量是 ，M（NO3-）= 知识归纳根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。2.数学表达式：典型例题1、 填写下列表格物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g.mol-1氮气14H2SO43.011022H2O2、483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？解Na2SO410H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 gmol1。则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024。知识归纳微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系典型例题1、填写下列表格物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO423.011022H2O0.5H+1.5NaCl12、（1）25CuSO45H2O蓝色晶体中, CuSO4 mol, H2O mol,Cu2+ mol（2）19.6g H2SO4分子中有 个原子 g氧原子（3）16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等（4）将4NaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+?情景设计写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和盐酸的反应。；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。；（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。；（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。；小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=nNA= NAm/M。当堂训练1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 ( ) A. B. C. D. 2、某元素的一个原子的质量为ag，又一直一个C-12原子的质量为bg，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列各式能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a板书设计一、物质的量1物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5. 数学表达式： N=nNA二、摩尔质量1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为gmol1当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2.数学表达式：课后反思