2022年高二化学《氨 铵盐》word教案

2022年高二化学氨 铵盐word教案【例题精选】：例1：在标况下，把一个装有氨气的烧瓶加上带胶塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中，进行喷泉实验，求最后瓶中所得溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。分析：由于氨极易溶于水（无论在烧瓶中完全充满氨气还是部分是氨气）最终所得溶液的体积和原氨气的体积是相等的。解：设烧瓶内氨气的体积为V溶液的物质的量浓度=溶液中溶质的质量分数答：（略）例2：常温、常压下一种无色混合气体，可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。将该气体通过盛浓H3PO4的洗气瓶、气体体积缩小，再通过盛碱石灰的干燥管，气体体积又缩小，使剩余的气体与空气接触，气体立即变为红棕色。根据以上现象判断该混合气体中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 ，其判断的理由是 。分析：气体通过H3PO4时体积缩小，说明有NH3，发生如下反应：3NH3H3PO4 = (NH4)3PO4。一定没有H2S，因H2S与NH3不能共存：2NH3H2S = (NH4)2S。气体通过碱石灰时体积缩小，说明有SO2，因SO2能被NaOH吸收反应：SO22NaOH= Na2SO3H2O。剩余气体与空气接触变红棕色，说明原气体一定有NO，无O2，因NO和O2不能共存：2NOO2 = 2NO2。答：NH3、SO2、NOH2S、O2CO、N2按以上实验不能确定它们是否存在。例3：已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是：实验室利用它们在溶解度上的差异来制取试剂B，其步骤如下：试回答下列问题：（1）晶体A的名称是，生成该晶体的化学方程式是。（2）操作和的顺序不能颠倒的原因是。（3）操作中使用玻璃棒的作用是。（4）第的化学反应方程式是。（5）整个过程中没有涉及到的反应类型是。A化学反应B复分解反应C分解反应D置换反应分析：由题中所给条件可知；溶液中发生反应后存在题意所给的四种盐，首先析出的是溶解度较小的NaHCO3；NH3在饱和食盐水中的溶解度要远远大于通入CO2溶液的溶解度；碱和酸性氧化物反应，碱过量时生成正盐，酸性氧化物过量时生成酸式盐。答：（1）碳酸氢钠，（2）CO2溶解度小，溶解的量少，产生的浓度小，如将操作改为操作 ，将不利于NaHCO3结晶析出。（3）引流（4）（5）D【专项训练】：一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1、具有下列组成的微粒中，是铵根离子的是A三个原子核10个电子B四个原子核10个电子C五个原子核10个质子10个电子D五个原子核11个质子10个电子2、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ABCD3、下列离子方程式正确的是A金属钠加入到水中：B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：C碳酸氢钙溶液加入盐酸：D硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：4、某晶体，该晶体的物质的量为A0.1 molB0.2molC0.05molD无法确定5、一种盐X和烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X盐，则盐X是A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4NO26、密度为0.91 g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，加入等体积蒸馏水稀释后的氨水，溶质质量分数为：A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定二、填空题：7、实验室制取下列气体：O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2（1）请依次写出制各气体的化学方程式制O2：制H2：制Cl2：制HCl：制H2S：制NH3：制SO2：制NO：制NO2：制CO2：（2）根据各反应条件和反应物状态，所制气体的性质，在下表对应的空格内填写相关气体的化学式。气体 气体发生 的化 装置 学式气体 收集 装置8、氨跟氧化铜反应可制备氮气（），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）填空和回答下列问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲乙（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。答：三、计算题：9、（1）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，则烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？（按标准状况计算）（2）用排空气法收集的一烧瓶氨气，测得标准状况下密度为0.893gL1。将烧瓶倒置于水槽中，水迅速进入烧瓶。当烧瓶内液面停止上升时，烧瓶内液体体积约为整个烧瓶容积的。假设烧瓶内溶液的溶质不扩散到烧瓶之外。该溶液物质的量浓度约为多少？10、将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均摩尔质量是多少？（气体体积均为标况下体积）11、在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？【答案】：一、选择题：1、D2、A3、AD4、C5、B6、C提示：设原溶液体积为100mL，则加水体积也为100mL二、填空题：7、（1）略NH3H2H2O2HCl、Cl2、SO2CO2、H2SH2S、CO2、NO2O2NOH2H2（2）8、（1）甲：不能；乙：能（2）甲方案中产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能再进行后续反应。三、计算题：9、（1）0.045 mol/L（2）提示：若烧瓶内为纯NH3，则其密度应为：因此，烧瓶内为空气和NH3的混合气。设烧瓶体积为22.4L，氨物质的量为x，空气物质的量为（1x）则：溶液浓度为0.045 mol/L。10、40.625 gmol1提示：据题意分析最后剩余的2.24L气体为NO，则反应中NO2过量：2.243=6.72（L）即：根据：设混合气中O2的物质的量为x，NH3的物质的量为y原混合气体的总体积为：22.4(4xxy) 6.72 = 26.88反应后溶液质量共增重：464x32x17y10.8=45.75整理、后得方程组：混合物中各气体物质的量之比NO2NH3O2 = 0.90.150.15 = 611混合气的平均摩尔质量11、（1）5molL1提示：（2）15.68L提示：140mL NaOH液中OH物质的量是0.7 mol，51.6g混合物中含的物 质的量是0.75mol，所以过量，按NaOH的量求NH3的体积。（3）16.8L提示：180mL NaOH液中OH物质的量是0.9 mol，51.6g混合物中含的物 质的量是0.75mol，所以OH过量，按的量求NH3的体积。