2022年高考化学二轮复习 第三篇 考前要点回扣练习

2022年高考化学二轮复习 第三篇 考前要点回扣练习(一)化学基本概念和用语1(2017江苏卷)质量数为31的磷原子： ()2(2016江苏卷)中子数为10的氧原子： ()3(2017江苏卷)氟原子的结构示意图：()4(2016江苏卷)Mg2的结构示意图：()5(2017江苏卷)CaCl2的电子式： ()6(2016江苏卷)硫化钠的电子式： ()7(2017江苏卷)明矾的化学式：Al2(SO4)3()8(2016江苏卷)甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2()9(2016上海改编)三元轴烯()与苯互为同分异构体()10(2016上海改编)海带提碘、氯碱工业、氨碱法制碱和海水提溴，全部涉及氧化还原反应()11(2015江苏卷)分子式为C2H6O的有机化合物性质相同()12(2015上海改编)某晶体中含有极性键，该晶体不可能是单质，可能是有机物，可能是离子晶体()13(2018济南模拟)氯化铵的电子式： ()14(2018山东淄博模拟)HClO的结构式：HClO()15(2018山东青岛月考)比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子()16(2018衡阳八中模拟)乙醇分子的球棍模型：()17(2018固原一中月考)氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质()18(2018固原一中月考)电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行()19(2018固原一中月考)福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物()20(2018吉大附中二模)淀粉、纤维素都属天然高分子化合物()21(2018西安铁一中)棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品()22(2018静海一中模拟)仅含一种元素的物质一定为纯净物()23(2018静海一中模拟)既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物()24(2018江西师大附中期末)有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()25(2018安徽合肥模拟)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()26(2018吉大附中模拟)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()27(2018山东济南质检)塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化、碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属于化学变化()28(2018河南郑州一中模拟)颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化()29(2018江西师大附中质检)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化()30(2018淄博模拟质检)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等()31(2018湖南衡阳模拟)同温、同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.25.26.27.28.930.31. (二)关注NA应用1(2017课标卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA()2(2017课标卷)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子()3(2017课标卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H()4(2017课标卷)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键()5(2017海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA()6(2018江西协作体联考)4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA()7(2017海南卷)1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA()8(2017海南卷)1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA()9(2016全国)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA()10(2016课标卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()11(2016四川卷)标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA()12(2015新课标)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA()13(2015新课标)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()14(2015新课标)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA()15(2017四川联盟第三次诊断)1 mol NH3中含有4NA对共用电子对()16(2017合肥一模)12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA()17(2017江南十校二模)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA()18(2017景德镇二模)1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA()19(2017景德镇二模)25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA()20(2017济宁市二模)含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH的数目大于NA()21(2015四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()22(2017江西八所盟校模拟)常温下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目相同()23(2017济南模拟)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA()24(2017兰州一中模拟)25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA()25(2017安徽合肥一中模拟)含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA()26(2017湖南衡阳八中模拟)1 mol羟基中电子数为10NA()27(2017山东潍坊质检)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA()28(2017河南郑州一中模拟)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.25.26.27.28.(三)离子共存1(2017江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl()2(2017江苏卷)11012的溶液中：K、Na 、CO、NO()3(2017江苏卷)c(Fe2) 1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SO()4(2017江苏卷)能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO()5(2016四川)某无色溶液中： H、Cl、MnO()6(2018徐州市考前模拟)pH1的溶液中： Fe2、NO、SO、Na()7(2018南开区基础训练)0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCN()8(2018安徽省江南十校联考)含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2()9(2018山东济南模拟)中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO()10(2018山东菏泽模拟)弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、SO()11(2018衡水一中月考)通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO()12(2018衡阳八中模拟)H、Ba2、Fe3、NO，通入SO2气体()13(2018衡阳八中模拟)Ca2、Cl、K、H，通入CO2气体()14(2018河南开封一中模拟)含有NaNO3的溶液：H、Fe2、SO 、Cl()15(2018山东烟台质检)能溶解Al(OH)3的溶液：NH、K、SO、HCO()16(2018衡水月考)0.1 molL1Ca(ClO)2 溶液：K、Na、I、Cl()17(2018四川广安)c(H)的溶液中：Na、Fe3、CH3COO、NO()18(2018山东济南模拟)加水稀释时值增大的溶液中：MnO、CO、K、NH()19(2018江西八所重点盟校模拟)银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2O()20(2018兰州一中模拟)氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br()21(2018安徽合肥一中模拟)高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子()22(2018江西上高二中模拟)新制饱和氯水中：Na、Al3、SO、SO()23(2018淮阳一中月考)常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3()24(2018成都模拟)常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO、NH()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10. 11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.(四)离子反应方程式1(2017江苏卷)钠与水反应：Na2H2O=Na2OH H2()2(2017江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH()3(2017江苏卷)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OH H SO=BaSO4H2O()4(2017江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O()5(2017海南卷)用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O()6(2017海南卷)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2S Fe2()7(2017海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3()8(2017海南卷)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONO H2O()9(2016四川)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()10(2016天津卷)用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO2H2O2CO2()11(2016天津卷)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O()12(2016江苏卷)将铜插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O()13(2016天津卷)室温下，测得氯化铵溶液pHH3PO4 、非金属性：ClBr、碱性：NaOHMg(OH)2()8(2015上海改编)判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是单质氧化性的强弱、单质与氢气化合的难易和最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱()9(2018河南漯河质检)水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS()10(2018安徽蒙城月考)利用最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，判断硫、氯两种元素非金属性强弱()11(2018湖南十校联考)硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料()12(2018山西临汾联考)84Po、84Po、84Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126()13(2018辽宁丹东月考)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强()14(2018河南洛阳月考)A族与A族元素只能形成离子化合物()15(2018重庆八中质检)第二周期A族元素的原子中子数和核外电子数一定均为8()16(2018长沙长郡模拟)A族元素是同周期中非金属性最强的元素()17(2018皖江质检)33As、35Br位于同一周期，所以原子半径：AsClP、热稳定性：HClAsH3HBr()18(2018河南天一联考)还原性：As3S2Cl、酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4()19(2018河南开封月考)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()20(2018福建漳州质检)14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体()21(2018成都龙泉月考)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7()22(2018天津南开月考)若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM()23(2018四川宜宾联考)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低()24(2018吉林汪清六中质检)第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱()25(2018山东潍坊质检)第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强()26(2018山东烟台联考)短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构()27(2018山东潍坊质检)族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素()28(2018成都龙泉月考)元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素()29(2018安徽六安质检)L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子()30(2018北京海淀模拟)Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小()31(2018成都实验中学模拟)HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强()32(2018湖北荆州质检)金属失电子数越多，失电子能力越强()33(2018沈阳二中月考)电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似()34(2018牡丹江一中月考)多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低()35(2018山东济宁月考)Ca2、K、Cl、S2四种离子的半径依次减小()36(2018河北邢台模拟)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素()37(2018山东菏泽模拟)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦()38(2018清华附中模拟)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()39(2018湖南株洲月考)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期()40(2018湖南怀化月考)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期()41(2018山东淄博月考)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键()42(2018河北名校联考)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键()43(2018河北衡水月考)在非金属单质中只可能有共价键，完全由非金属元素组成的化合物也可以存在离子键()44(2018河南漯河质检)PO、SO、ClO，原子数和电子数相等、质子数不相等； C、O、CN的原子数和电子数都相等，质子数不等()45(2018安徽蒙城月考)向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生， 该事实不能用元素周期律解释()46(2018河北八校联考)主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为ba4()47(2018辽宁丹东质检)Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，所以Be(铍)与冷水更难反应()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.25.26.27.28. 2930.31.32.33.34.35.3637.38.39.40.41.42.4344.45.46.47.三、基本化学原理考前回扣特训(一)反应热1(2017全国)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1，反应的H1为123 kJmol1()2(2017全国)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2 2As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s) 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H2H13H2H3()3(2016新课标卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4上述反应热效应之间的关系式为H42H32H2H1()4(2016海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为3.4104 kJmol1()5(2015重庆)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为3abc()6(2015新课标卷)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H199 kJmol1，已知H258 kJmol1，则H341 kJmol1。()7(2018南开区训练)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s) O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为130根据太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol，所以H2的燃烧热为571.6 kJ/mol()8(2018北京海淀区模拟)趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i.H2O2(l)I(aq)=H2O(l)IO(aq)H1 a kJ/moL(a0)ii.H2O2(l)_。根据2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196 kJ/mol，其反应ii的热化学方程式为H2O2(l)IO(aq)=H2O(l)O2(g)I(aq)H(196a)kJ/moL()9(2018河南开封质检)已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJmol1中的相关化学键能如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)436343x465413则x1 076()10(2018济南质检)已知： CO2(g) 2H2(g)C(s) 2H2O(g)H 90.0 kJ/mol ；H2O(l)=H2O(g)H 44.0 kJ/mol; C(s)的燃烧热为394.0 kJ/mol。则H2的燃烧热为286.0 kJ/mol()11(2018河南漯河质检)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ab()12(2018河北邢台模拟)已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定()13(2018牡丹江一中月考)室温下，将1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l), 热效应为H3。则H1H3()14(2018沈阳二中月考)已知S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1Q2()15(2018山东济宁月考)500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ()16(2018湖南怀化月考)H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJmol1，则相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和()17(2018湖北来凤模拟)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H2(57.3) kJmol1()18(2018湖南株洲月考)已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.(二)原电池1(2017江苏卷)地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。则反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原()2(2017新课标卷)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。电池工作时，正极可发生反应为：2Li2S62Li2e=3Li2S4()3(2016新课标改编)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。该电池负极反应式为Mg2e=Mg2，同时负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2()4(2016新课标卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)42， 放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)42()5(2018河南天一质检)某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子()6(2018济南联考)我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。该装置工作时，H由b极区放电生成氢气，H由a极区流向b极区，a极上发生的电极反应为Fe2e=Fe3()7(2018徐州质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。b为负极，反应式为：CH3COO8e2H2O=2CO27H，a为正极，发生还原反应，电极反应式为2eH=Cl()8实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应()9在MgAlNaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极()10铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应()11铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加()12氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许O2通过)：O22H2O4e=4OH()13某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂()14以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系()15电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率()16黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，与电化学腐蚀无关()17银质奖牌久置后表面变暗，与电化学腐蚀无关()18钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀()19金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关()20原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.(三)电解池1(2017新课标卷)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液，待加工铝质工件为阳极。电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为4CO2H2O4e=4HCOO2，阴极产生的物质A的化学式为H2()2(2016新课标)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品()3(2016北京改编)，a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化，下列对实验现象的解释或推测是a、d处：2H2O2e=H22OH、b处：2Cl2e=Cl2、c处发生了反应：Fe2e=Fe2 ()4(2016四川)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2x Li()5(2018河北衡水月考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。a电极的反应为3CO218H18e=C3H8O5H2O()6(2018安徽望江中学模拟)亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，膜、均为CM，阳极的电极反应式为：2H2O 4e=4H O2()7(2018河南郑州联考)用铂电极电解100 mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Ag 的物质的量浓度为2 mol/L()8(2018河北桓台)利用如图装置，完成很多电化学实验，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法()9电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程()10电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极()11用U形管做电解槽，用惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比略大于12(气体经干燥，并在同温同压下测量)()12以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为0.4 mol()13用惰性电极电解NaCl水溶液，若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色()14在一定温度下，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后Na2SO4溶液的浓度不变。()15用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol()16电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极()17不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现()18电离电解电镀电泳电化学腐蚀等过程需要通电才能进行()19通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁()20用含有少量银和锌的粗铜片做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液，电解一段时间后，阳极的质量减少x g，则阴极的质量增加b g，bx()21粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍 (已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt存在()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.(四)化学反应速率和化学平衡1(2017全国节选)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g