2022年人教版高中化学必修二 2-2-2化学能与电能（教案）2

2022年人教版高中化学必修二 2-2-2化学能与电能（教案）2教学目标知识与技能：1、了解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，性能及其应用2、学会简单电极反应式的书写过程与方法：以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，增强实际分析、解决问题的能力情感态度与价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用；培养学生的自主学习能力。教学重点：对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理教学难点：电极反应式的书写。教学过程：【复习】一、原电池的定义 ：将化学能转化为电能的装置二、原电池的形成条件：一极、一液、一回路“【讲解】形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触。有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功三、原电池电子的流向及正负极的判断【讲解】除此之外，还可根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向来判断：1、在原电池的电解质溶液内，阳离子的移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。2、若原电池工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，X级活动性较弱。3、若原电池工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极，活动性弱。4、增重或产生气泡的为正极，溶解的为负极。5、在这里我们要注意的是，不能机械地以金属活动性顺序表中体现的金属活泼性的强弱来判断原电池中的负极，“较活泼的金属”应理解为“在该原电池的特定条件下更容易与电解质反应（易被氧化）的金属” 即在特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应，例如，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极；Cu-Al-浓硝酸溶液构成的原电池中Al作正极四、原电池电极反应的书写【讲解】原电池反应所依据的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：1、写出总化学方程式2、根据总化学反应方程式按照电子得失情况，分成氧化反应和还原反应3、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质参与反应。4、总的化学反应方程式是正负电极反应相加的结果，反过来也可以相减，得电极反应。电极反应也遵守质量守恒，电荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。【强调】书写电极方程式时要注意几点：1、 根据给出的化学方程式或根据题意，确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质。2、 弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示，其余以离子符号表示。3、 注意电解质溶液的成分，对正极、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或据化学方程式确定。4、 写电极反应时要遵守守恒原则，可在电极反应式一端据需要添加H或OH或H2O，将两个电极反应式合起来，即可得到电池反应总方程式。【练习】【讲解】通过以上的讨论，我们也可以抽象出原电池化学反应的本质是较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）【练习】题型1 原电池的判断题型2、原电池的工作原理2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、Mg B.Fe C.Al D.Cu3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小题型3 利用原电池电极判断金属性强弱4、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 题型4 原电池的构成条件5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl题型5 原电池电极反应的书写6、科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是_ 电极反应式是_（2）正极材料是_ 电极反应式是_【思维创新】案例分析：在伦敦的上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示其富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠心情烦燥等症状。更奇怪的是，众多的医学家为她检查后，都找不到病因是什么。这位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到底是什么呢？请同学根据本节的知识和我们生物学上的常识进行一下诊断。【思维创新】有一位非常喜欢赶时髦的富商决定建造一艘海上游艇，为了使游艇奢侈豪华，他不惜重金让造船师用昂贵、漂亮、对海水有很强抗腐蚀能力的镍铜合金将船底包起来，由于这种合金的金属强度不够大，造船师又不得不用特种钢来制造游艇的许多零件。在一片赞美声中，游艇缓缓驶进了大海，畅游于碧海波涛中。可是未过几周，这艘游艇底部变得千疮百孔，过早结束了它的使命。你能解释其中的原因吗？【引言】人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同需要。我们课我们具体来学习几种利用化学能转变为电能的化学电源。【板书】二、发展中的化学电源(chemical power source)【讲解】最古老的电池 巴格达电池1936年6月，伊拉克考古学家在巴格达城郊，发现了大量公元前二百多年属于波斯王朝时代的文物，其中包括一些奇怪的陶制器皿和生锈的铜管、铁棒。陶制器皿有点像花瓶，高15厘米，呈淡黄色，瓶里装满了沥青，沥青之中有个铀管，直径2.6厘米，高9厘米，铀管中又有一层沥青，并有一根锈迹斑斑的铁棒。 【讲解】上述原电池的结构较简单，携带也不方便，当今的电池工业已能制造出各种各样的实用电池。实用电池一般应具有的特点是：能产生稳定而具有较高电压的电流：安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生较小的影响，下面我们来简单介绍几种常见电池和新型电池。【板书】1干电池( dry cell)【讲解】干电池是用锌制圆筒型外壳作负极，位于中央的顶盖有铜的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2和炭黑(ZnMn电池)【板书】负极（锌筒）：Zn 2e= Zn2+；正极（石墨）：正极：2NH4+2e=2NH3+H2电池的总反应式为：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H2【讲解】淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正极放出的H2生成MnO(OH) ，从而消除电极正极H2的集结现象，防止产生极化。干电池是一次性电池，放电后不能再使用，内部氧化还原反应不可逆。为提高使用寿命，用KOH代替NH4Cl来提高性能。干电池的主要用途是录音机、闪光灯、手电筒、电动玩具、袖珍电视机以及电极、空调摇控器等。【过渡】充电电池又称二次电池 。可充电电池是两极都参加反应的电池。这是一种发展较快的原电池，如铅蓄电池、银锌电池、（纽扣电池）、锂电池、爱迪生蓄电池等，它们的负极是较活泼的金属，正极一般是金属氧化物。放电时，负极被氧化。正极材料的氧化物被还原，充电时的电极反应与放电时相反。【板书】2、充电电池(1) 铅蓄电池(storage battery)【讲解】铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。【板书】负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O【讲解】当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达到1.18g/cm3时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用。【思考与交流】铅蓄电池在放电前后电解质溶液和电极分别有哪些变化？这对电池的继续工作会带来哪些影响？【回答】电解质溶液的浓度有所下降，同时电极上都附着一层难溶物PbSO4 使电池的电压降低，电压不稳定，欲使其恢复，就要对其进行充电【板书】(2)镍氢电池负极：H2 +2OH- -2e-= 2H2O 正极：2NiO(OH) +2H2O +2e- = 2Ni(OH)2 +2OH-放电总反应式：H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2 【讲解】1970-1975开发了先进的银锌、镍镉电池技术。1975-1983美国海军生产潜水艇用银锌电池。1979-1987美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。1998-1992美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水【板书】（3）碱性蓄电池银锌电池：负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2【讲解】正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。【板书】 镉镍电池：负极：Cd2OH-2e-= Cd(OH)2正极：2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-镉镍电池充电和放电的总化学方程式为：2NiO（OH）Cd2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2【讲解】负极材料：Cd，正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液。镍镉电池寿命较蓄电池长，但镉是致癌物，镍镉污染环境。【讲解】还有一种广泛用于笔记本电脑、移动电话、摄像机的锂离子电池，其寿命较长，被称为绿色电池【板书】(4) 锂电池 负极：Li - e- = Li+正极：MnO2 + e- = MnO2-总反应式：Li + MnO2 = LiMnO2【讲解】优点：质量轻、容量大、放电时间长。锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。 【过渡】还有一种新型高效氢氧燃料电池，主要用于航天领域，它的电极一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液为40%KOH溶液。【板书】3燃料电池(fuel cell)(1) 氢氧燃料电池（碱性）电极反应：负极：2H2+4OH-2e-=4H2O正极：O2+2H2O+2e-=4OH-电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O【讲解】该电池的特点是能量转化率高，可达70%以上，且其燃烧的产物为水，因此不污染环境。【板书】若电解质溶液为稀H2SO4 负极：2H2 -4e-=4H+ 正极：O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O 放电总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O 【讲解】新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。【板书】(2) 甲烷氧气燃料电池负极：CH4+10OH-8e-=CO32+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O板书设计：二、发展中的化学电源(chemical power source)1干电池( dry cell)负极（锌筒）：Zn 2e= Zn2+；正极（石墨）：正极：2NH4+2e=2NH3+H2电池的总反应式为：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H22、充电电池(1)铅蓄电池(storage battery)(2)镍氢电池(3)碱性蓄电池银锌电池： 镉镍电池：(4)锂电池 3燃料电池(fuel cell)(1) 氢氧燃料电池(2)甲烷氧气燃料电池教学回顾：通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。