2022年高中化学 专题2第1单元 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1

2022年高中化学 专题2第1单元 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1学习目标1、了解氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质；一、氯气的物理性质情景设计1 展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质问题解决11.如何闻氯气的气味？ 2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“纯净物”或“混合物”）3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。二、氯气的化学性质实验探究1观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧1、 氯气与金属的反应实验现象结论（或化学方程式）注意：铁有 和 两种价态，铁与氯气反应只生成 铜有 和 两种价态，铜与氯气反应只生成 这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （“高”或“低”）价态的金属氯化物。2、氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有白雾产生。方程式： 。通过此反应也说明了燃烧 （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。实验探究2：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象现象： 结论： 3、氯气与水的反应反应方程式 可逆反应：在相同条件下反应既 又可以向 进行，这样的反应称为可逆反应问题解决1：请你设计实验去验证反应生成的产物？H+的检验：Cl-的检验：HClO的检验： 4、次氯酸的性质：弱酸性：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。电离方程式： 不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为 强氧化性：（漂白、杀菌作用）次氯酸能使某些有机色素和染料 。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。交流与讨论氯水中含有什么微粒呢? 氯水时间放长了最终会变成什么？ 氯水应如何保存? 5、氯气与碱反应与氢氧化钠的反应（应用： ）化学方程式： 与石灰乳的反应（制取漂泊粉）化学方程式： 漂白粉主要成分： 漂白原理： 漂白粉有效成分： 说明HClO的酸性比碳酸 为什么漂白粉长久放置会失效？ ， 久置之后成分是 三、氯气的用途参照课本P44，归纳氯气的用途。当堂训练1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A. B. C. D.2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 （ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl33.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4课外练习1. 以下物质中，不含氯气分子的是 （ ）.氯气 .盐酸 .液氯 .新制氯水2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 （ ）.Fe .Al .Cu .Na3、下列关于氯水的说法正确的 （ ）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将 （ ）.由蓝变白 .由蓝变紫.由蓝变红 .由蓝变红又变白5、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）A增强漂白和消毒作用 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ ）A漂白粉被氧化了 B漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了 D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐72.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）ANaCl BMgCl2 CFeCl3 DCuCl28自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 D K2CO3 （ ）9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 ( )A.NaOH溶液 B.H2O C.浓H2SO4 D.饱和食盐水10、新制氯水中含有的微粒有 ,氯水应存放在 瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示)11、如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （填化学方程式）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ( ) A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO 据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( ) A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 ( )A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁 C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈12常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 写出AB ，DA的化学方程式AB BD 13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程为 ； 漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。 请写出上述过程中发生反应的化学方程式 若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？第2课时氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1原子结构原子结构示意图为_，氯原子容易_而形成Cl，表现为典型的_性。2存在氯元素在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。二、氯气的性质1物理性质氯气通常情况下呈_色，是一种有强烈_性气味的有_气体，易_，_水。在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口_，仅使少量的氯气_鼻孔。这是闻气味常用的方法。2化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_性。主要反应Cl2三、氯水1氯水的成分氯气溶于水后得到_色溶液，发生的离子反应为：_。新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子_、_、_，“四离”即四种离子：_、_、_、_。2次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性_。(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：_。(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。3氯水的性质(1)溶液中含有H，具有_性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有_性。(3)含有Cl，具有Cl的性质。 (4)溶液中含有HClO，具有_性。实验探究实验操作实验现象实验结论有色布条_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布条_干燥的氯气_漂白作用4.氯气与碱的反应(1)漂白液的制取：_，有效成分：_。(2)漂白粉的制取：_，有效成分：_。四、氯气的用途1氯气是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。2在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。知识点1氯元素的存在及其原子结构1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% DNaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2氯的原子结构示意图是()A. B. C. D.知识点2氯气的物理性质3下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A黄绿色的气体 B密度比空气小 C能溶于水 D有刺激性气味4氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化 溶于水A B C D知识点3氯气与单质的反应5下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰 B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸6下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()AFeCl2 BCuCl2 CAlCl3 DAgCl知识点4氯气与水反应及次氯酸的性质7用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()知识点5氯气与碱的反应9有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O210工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性强于次氯酸 B漂白粉较次氯酸经济C漂白粉较次氯酸稳定、易保存 D漂白粉较次氯酸易于制备练基础落实1下列说法中正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性 D自来水常用氯气来杀菌、消毒2在空气中能稳定存在的物质是()A石灰水 B氯水 C次氯酸钠 D食盐水3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的布条褪色 B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒 D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生4下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 D漂白粉可用浓盐酸制得练方法技巧5下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4溶液 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液规律通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。练综合拓展6氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_；(3)b过程中的离子方程式为_；(4)a过程中的化学方程式为_。7(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mgL1至1.0 mgL1之间，写出氯气溶于水的化学方程式：_。溶于水后产生的_可杀菌消毒。(2)下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全_。(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈_，说出一种理由：_。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是_。第2课时氯气的性质基础落实一、1.得到一个电子氧化 2化合氯化物二、1黄绿刺激毒液化能溶于扇动飘入2氧化2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl苍白色Cl2H2OHClHClO三、1黄绿Cl2H2OHClHClOH2OHClOCl2HClClOOH2(1)弱(2)2HClO2HClO23(1)酸(2)强氧化(4)漂白褪色漂白HClO不褪色没有4(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2对点训练1A自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。2C3BCl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。4B将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。5DH2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。6ACuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。7D自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HClO2。8C氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。9B漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。10C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO稳定。课后作业1D氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。2D能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO而变质。3C液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。4B漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。5B当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。6(1)d(2)有白色沉淀生成(3)CO232H=CO2H2O(4)2KBrCl2=2KClBr27(1)Cl2H2OHClHClOHClO(2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六这两天中Cl2含量变化较大(4)花瓣褪色