2022年高中化学名校试题练测 第02章 化学物质及其变化模拟卷A（含解析）新人教版必修1

2022年高中化学名校试题练测 第02章 化学物质及其变化模拟卷A（含解析）新人教版必修11【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部【答案】D考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2【嘉兴一中xx学年第一学期10月月考】用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是 ( )XYZ例氧化物化合物XYZ纯净物A碘酒分散系混合物B液氨电解质化合物C胆矾正盐纯净物DNaHSO4酸式盐电解质【答案】B【解析】试题分析： A、碘酒属于分散系，分散系属于混合物，正确；B、液氨不是电解质，错误；C、胆矾属于正盐，正盐属于化合物，正确；D、硫酸氢钠属于酸式盐，酸式盐属于电解质，正确，答案选B。考点：考查物质的分类、包含关系的判断3【台州中学xx学年第一学期第一次统练】胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A外观澄清透明 B胶体微粒直径在1100 nm之间C丁达尔效应 D分散质粒子能透过滤纸【答案】B【解析】试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小答案选D考点：胶体的性质4.【xx学年许昌市五校联考上学期第一次联试】当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔现象的是（ ）A B C D【答案】C考点：考查常见物质的分类，胶体的性质。5【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaSO4 B铝、二氧化碳C硫酸、蔗糖 D熔融KNO3、氨水 【答案】C【解析】试题分析：A、NaCl晶体、BaSO4都是电解质，错误；B、Al不是电解质也不是非电解质，二氧化氮是非电解质，错误；C、硫酸是电解质，蔗糖是非电解质，正确；D、熔融硝酸钾是电解质，氨水是非电解质溶液，错误，答案选C。考点：考查电解质、非电解质的判断6【吉林省长春十一中xxxx学年高一上学期初考】下列电离方程式中正确的是( )ANaHCO3Na+HCO3 BNa2SO42Na+SO42CCa(NO3)2Ca2+2(NO3)2 DKClO3K+Cl3O2【答案】A考点：考查电离方程式书写的正误判断的知识。7【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、Cl、SO42 BCu2+、Ca2+、CO32、ClCNH4+、Ba2+、NO3、HCO3 DK+、Fe3+、Cl、NO3【答案】A【解析】试题分析：A.无色透明的溶液，能大量共存，A正确；B.铜离子为蓝色溶液，且Cu2+、Ca2+与碳酸根离子不能大量共存，B错误；C.酸性条件下碳酸氢根离子不能大量共存，C错误；D.铁离子为黄色溶液，D错误；答案选A.考点：离子共存8【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2【答案】B【解析】试题分析：铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，A错误；碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，B正确；铜和硝酸银溶液反应，根据电荷守恒得：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C错误；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，除了生成氢氧化镁外，还生成难溶于水的硫酸钡，D错误。考点：考查离子方程式的书写。9【盐城中学xx学年高一上学期10月月考】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A4NH3 +5O2 4NO+6H2OB4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2【答案】A考点：考查氧化还原反应，四种基本反应类型的概念。10【吉林省长春十一中xxxx学年高一上学期初考】在xR2+yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am4，R3+是氧化产物 Bm2y，R3+是氧化产物Cm2，R3+是还原产物 Dmy，R3+是还原产物【答案】A【解析】试题分析：根据元素的原子守恒可得n=2；y=4；x=m。再结合电荷守恒可得2m+4=3m，所以m=4. R2+失去电子被氧化，变为R3+，所以R3+是氧化产物，故选项是A。考点：考查离子方程式的配平及氧化还原反应的电子转移及一物质的性质和作用的知识。11【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是【答案】A【解析】试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂故选A考点：氧化剂和还原剂12.【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D考点：离子方程式的书写13【天水市一中xx学年度第一学期期中】酸性条件下20mL、05mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（ ）AMn2O3 BMn2+ CMnO2 DK2MnO4【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应中得电子总数=失电子总数，假设高锰酸钾的还原产物的价态为a价，则根据得失电子总数相等得出20mlx05mol/Lx（7-a）=25mlx2mol/Lx（3-2），解得a=2，故还原产物中锰元素的价态为+2价，答案选B。考点：氧化还原反应14【福建省八县（市）一中xx学年度第一学期期中】下列叙述不正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 【答案】C考点：电解质和非电解质的定义15【武汉市第二中学、龙泉中学xx学年度第一学期期中】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ） 选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Mg 2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH= BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH= Mg(OH)22CO2H2OCCa2、NO、HCONaHSO4溶液HCOH= CO2H2ODK、NH3H2O、CO通入过量CO2NH3H2OCO2 = NHHCO3【答案】C【解析】试题分析：A 向含有NH、Mg 2、SO的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液发生反应时应该以Ba(OH)2为标准：Mg2+SOBa22OH=Mg(OH)2+ BaSO4;错误；B 向含有Mg2、HCO、Cl的溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应：Mg2HCO3OH= Mg(OH)2COH2O，错误；C 向含有Ca2、NO、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液,由于硫酸是强酸，所以其酸式盐在溶液中完全电离产生H+，因此会发生反应：HCOH= CO2H2O，正确；D 向含有K、NH3H2O、CO的溶液中通入过量CO2,会发生反应：NH3H2OCO+ H2O +2CO2 = NH3HCO3，错误。考点：考查离子反应的正误判断的知识。16. 【成都外国语学校xx学年度第一学期期中】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32将转化成( ) AS2 BS CSO32 DSO42【答案】D【解析】试题解析：氯气的物质的量是0.01mol，转移0.02mol电子。所以1mol硫代硫酸钠失去电子的物质的量是0.02mol（0.025L0.100mol/L）=8，因此S元素的化合价变化是4个单位，则反应后S元素的化合价是+（2+4）=+6价，故选D。 考点：氧化还原反应的有关计算17【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。【答案】（1）（2）（7）（9） ；（4）（5）（9）;（1）（2）（3）（6）（7）考点：考查电解质、非电解质的判断、能导电的物质等知识。18【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】（1）写出下列反应的离子方程式：Ba（OH）2 和CuSO4_。CuO和H2SO4 _。（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu_。CO32+2H+=CO2+H2O_。【答案】（1）Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-Ba SO4+ Cu（OH）2；CuO+2H+=Cu2+H2O；（2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O考点：离子反应方程式书写19【武汉市第二中学、龙泉中学xx学年度第一学期期中】（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由。例如Fe、S、C、P：Fe(金属)CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3_；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_。这种分类法是_。 （2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是 。（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 。（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O=O2+2KOH +I2；其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有05mol氧气生成，电子转移总数为 。【答案】（1） K2CO3(溶液无色) （2分）； AgCl(无氧酸盐)（2分）；交叉分类法（2） 蒸发结晶 （2分）加CCl4 ；分液 ； （3） 量筒、烧杯、玻璃棒 （2分）；（4）1:1 ； NA。 【解析】试题分析：CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3只有K2CO3的溶液是无色的，其它都是有色溶液；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2中AgCl是无氧酸盐，其它都是含氧酸盐；向这样采用不同的分类标准，物质所属类别不同，这种分类的方法是交叉分类法；（2） 乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，由于C2H5ONa沸点高，而乙醇容易挥发，所以将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是蒸发结晶；（3） 配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有量取液体物质的量筒、溶解溶质的烧杯、及为促进物质溶解使用的玻璃棒；（4） 臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O=O2+2KOH +I2在该反应中氧化剂O3得到电子变为还原产物KOH；还原剂KI在反应中失去电子，被氧化为I2。其中还原产物与氧化产物物质的量之比是1:1，根据方程式可知若有1mol的氧气产生，转移电子2mol，所以若有05mol氧气生成，电子转移总数为NA。考点：考查物质的分类标准、混合物的分离方法、氧化还原反应的应该知识。20【成都外国语学校xx学年度第一学期期中】I.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色； 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀； 对（2）中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 。（4）写出、步反应的离子方程式。 ； ；II现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：混合溶液过量X 沉淀A溶液1过量AgNO3 沉淀B溶液2过量Na2CO3 沉淀C溶液3 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀B： 。（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，请写出所发生反应的离子方程式 。【答案】I.（1）H、SO42-；CO32-、HCO3- （2） 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液 (3) Na+ 、NO3- (4) Ba2=BaSO4 Ag+ + Cl AgCl II. (1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (3) Na2CO3、稀HNO3、2H+CO32-=H2O+CO2考点：常见离子的检验、物质分离提纯21【沈阳铁路实验中学xx学年度第一学期期中】（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、。则该反应中还原产物是_ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_ 。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_ ；当a / b3/2时_ 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH)3 H2O Al(OH)4 + H+ ；NH3+H2ONH4+ + OH （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：_； （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式：_。【答案】(1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl+ 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl（3）B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+ N2H5+H2ON2H62+OH-考点：氧化还原反应方程式配平与计算和弱电解质的电离