2022年高一上学期期中化学试题 含答案

2022年高一上学期期中化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mg 24 S 32 第卷 （选择题，共55分）一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）1实验中的下列操作正确的是 A把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中 B将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中2下列实验方案中可行的事 A用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物 B用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 C用酒精把碘水中的碘萃取出来 D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 3现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 化学式熔点/沸点/密度/gcm-3在水中溶解度甲C3H6O2-98 57.5 0.93易溶乙C4H8O2-84 77 0.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法4下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒 C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水5下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A熔融的NaOH B金属铝 C稀硫酸 D NaCl溶液6已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液中，c(H+) = 0.1 molL-1，则NaHSO4在水溶液中的电 离方程式是 ANaHSO4 NaHSO4 BNaHSO4 NaHSO42 CNaHSO4 NaHS64O2 DNaHSO4 NaH2+ SO427下列反应中，能用离子方程式H+ + OHH2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D石灰乳和稀HNO3的反应8常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH4的是 A B C D9在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 AH+ 、Na+、SO42-、CO32- BBa2+、OH、NO3、Na+ CK、Na+、Fe3+、NO3 DMg2、K+、SO42-、OH10在下列反应中 HCl 作氧化剂的是 A.H2+Cl22HCl B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、双选题（本题包括5小题，每小题5分，共25分。只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是 A SO32 BSO42 CFe3+ DAg+ 12当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C有尘埃的空气 D碘的CCl4溶液 13下列离子方程式中，书写正确的是 A.硝酸银溶液与铜反应： 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ B.氢氧化钠浓溶液与氯化铵溶液混合： NH4+OH- = NH4OH C在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2+2OH-+CO2 = CaCO3+H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)214NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NA B50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NA C标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA D24 g Mg与盐酸充分反应转移电子数为NA15.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 ANa2SeO3在反应中做还原剂 BNa2SeO3在反应中做氧化剂 C亚硒酸钠中硒的化合价为+4价 D“活性氧”在反应中做催化剂第卷 （非选择题，共45分）三、填空题（本题包括四小题，共45分）16（14分）从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应： （2）属于离子反应的化学方程式： （3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应： （4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。 氧化剂 ；还原剂 。17（13分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？ （填序号：A偏高 B偏低 C无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 （4）右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是： ， 。（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为 mol/L，(6) 4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成盐。18（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ： 沉淀B： (2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。 (3)写出步骤、的离子方程式： 、 、 。19（6分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德 罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol，（2）该气体所含原子总数为 个，（3）该气体在标准状况下的体积为 L，（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ，（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ，（6）在V L溶液中取出100mL,则含该气体溶质为 mol。班级_ 姓名_ 学号_ -密-封-线- 广州市培正中学xx学年第一学期期中考试高一化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分第卷 非选择题 （共 45 分 ）三、填空题（本题包括四小题，共45分）16（14分）（1）： （2）： （3）： （4） 氧化剂 ；还原剂 。17（13分）（1） （2） ， 。（3） （4） ， 。 （5） ， (6) 。 18 （12分） 、 ， (2) ， (3) 、 、 。19（6分）（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） ，（6） 。广州市培正中学xx学年第一学期期中考试高一化学参考答案1 D 2B 3C 4D 5A 6B 7C 8D 9B 10B 11AD 12BC 13AC 14AC 15AC 16（14分）（1）CO2CO2或H2O22H2O 或 2MgO22MgO 等（2）Mg2HClMgCl2H2 或 Fe2O36HCl2FeCl33H2O（3）Fe2O33CO 2Fe+3CO2 （每式2分）（4）得6e-，化合价降低，被还原 高温 失6e-，化合价升高，被氧化3CO+ Fe2O3 =3CO2 + 2Fe （6分）氧化剂: Fe2O3，还原剂：CO （各1分，共2分）17（13分） 13.6mL（2分） 20（1分）， 胶头滴管（1分）A（1分）；A（1分）；B（1分）。（4）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500 mL容量瓶（1分）。(5)1（2分） (6) 100（2分）18.（12分）BaCl2 或Ba(NO3)2 AgCl (每个2分)(2) Na2CO3 （2分）(3)Ba2SO42 BaSO4； 2AgCO32 Ag2CO3 Ba2CO32 BaCO3 （每式2分）19.（6分）（每空1分）（1）m/M （2）2m NA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)或m/(m+1000)100%（5）m/MV molL-1 （6）0.1m/MV