北师大版九年级化学下册知识点总结

启 智 教 育 九年级化学下册各单元详细知识点总结 年级： 班级： ： 学号：16 / 18九年级化学第八单元 金属和金属材料知识点课题一 金属材料一金属1金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用2金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体汞除外，有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。 金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电 性、导热性等物理性质差异较大。 铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。 常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞俗称水银却是液体。3 . 金属之最 地壳中含量最高的金属元素是铝其次是铁。人体中含量最高的金属元素是钙。 目前世界上年产量最高的金属是铁。 导电，导热性最好的金属是银较好的有铜、金、铝。 密度最大的金属锇密度较大的金属有金、铅。 密度最小的金属是锂密度较小的金属有铝、镁等。 熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？熔点较低的金属是锡 硬度最大的金属是铬，硬度较小的金属有铅Pb。4影响物质用途的因素讨论： 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅硬度小，铅有毒。 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？ 铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。 在制造保险丝时，那么要选用熔点较低的金属。为什么? 在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。为什么？结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以与废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二. 合金1.合金：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而形成的具有金属特性的物质。合金至少含一种金属，也可含多种金属。注意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 2合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。 3日常使用的金属材料，大多数为合金。 4金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。2.合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点当两种金属形成合金时。3.合金与组成它们的纯金属性质比拟。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比拟：性质比拟黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高黄铜比铜更硬，焊锡比锡硬，抗腐蚀性能等更好；颜色更鲜艳,有些合金的熔点比纯金属更低如：保险丝熔点很低4.几种常见合金1铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。2铝合金：铝中参加镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增 加它们的载重量以与提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。3铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。4钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体具 有很好的“相容性，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设 备、海轮、舰艇的外壳等。 锰钢:(韧性好、硬度大)用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。课外阅读：P7页形状记忆合金 家庭小实验：P8页 淬火与回火课题二 金属的化学性质一. 金属与氧气的反响金属条件反响方程式现象Mg常温下在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中外表逐渐变暗，生成白色固体。点燃时在空气中或在氧气中 点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下在空气中4Al+3O2 =2Al2O3银白色的外表逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时在氧气中 点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，枯燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈Fe2O3H2O在氧气中点燃 点燃3Fe2O2 =Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。Cu常温下，枯燥的空气加热时2CuO2 =2CuO铜丝外表逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜外表生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反响“真金不怕火炼。结论：大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反响；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反响，但在点燃或加热的情况下可以发生反响；Au、Ag等在高温时也不与氧气反响。1.根据金属与氧气反响的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。以上事实说明： 镁，铝较活泼；铁，铜次之；金,银最不活泼。2.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝Al2O3薄膜，能阻止铝被进一步氧化。二.金属与酸的反响金属 现象 反响的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反响，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反响比拟剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反响缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反响结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。1金属能与酸反响注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸有些金属的化学活动性比氢强，如Mg、Al、Zn、Fe等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反响放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反响，如Cu、Ag等。当铁与酸反响时，生成物为价的铁，而不是价的铁。2 要求写：Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸，稀硫酸反响的化学反响方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Fe +2HCl = FeCl2+H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe +H2SO4= FeSO4+H2三金属能与某些化合物的溶液反响：实验操作现象反响的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉外表覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液或农药波尔多液铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝外表覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意 1.此类反响一定在溶液中进展，不溶于水的化合物一般不与金属反响。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反响。只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来， 反之那么不能。例如：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 我国西汉发现的湿法冶铁原理 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CuFeCl2不反响注意：一些物质的颜色 .MgO、AlO为白色固体， FeO、CuO为黑色固体，铁丝为银白色，铁粉为黑色。ZnSO4AgNO3 HCl H2SO4的溶液均为无色，FeCl2 FeSO4的溶液为浅绿色；CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2的溶液为蓝色。四.置换反响(由二,三总结如下)由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响。置换反响的数学表达式为： 。常见的置换反响： 活泼金属与酸的反响 活泼金属与化合物溶液的反响 碳和金属氧化物的反响 氢气与金属氧化物的反响五金属活动性顺序从金属与O2 反响的难易、金属与酸反响的剧烈程度，可分析得出金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au- 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可采用“五元素一句的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。金属活动性顺序的应用： 判断金属活动性的强弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 判断金属与酸的置换反响能否发生在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuH2SO4不反响 判断金属与化合物溶液的置换反响能否发生在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。例如： Fe +CuSO4= FeSO4+Cu CuFeSO4不反响 金属与化合物的溶液发生置换反响的条件：A 金属的活动性必须排在化合物中金属的前面；如Fe能与CuSO4溶液发生置换反响， 而Cu不能与FeSO4溶液发生反响. B 不能用K、Ca 、Na与化合物的溶液反响，因为它们太活泼，能与溶液中的水反响。C 化合物必须溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反响。注：选择铁的化合物时只能选含Fe2的化合物， Fe3有较强的氧化性能与不活泼金属反响.如：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 而CuFeCl2 不反响。 优先置换原理 近 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 远 金属和化合物溶液的置换反响：混合溶液与一种金属发生置换反响的顺序是“先远“后近 ；例：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加铁粉，铁先和AgNO3进展置换反响，只有当AgNO3反响完了，铁才和Cu(NO3)进展置换反响。 金属混合物与一种盐溶液发生置换反响的顺序也是“先远“后近。例：锌粉和铁粉同时放入CuSO4溶液中，锌先和CuSO4反响，锌反响完了铁才和CuSO4反响。课题三金属资源的利用和保护金属元素在自然界的存在方式地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。地壳中含量最多的金属元素是Al,其次是Fe,还含有Ca、Na、K、Mg、Zn、Cu、Ag、Au等。几种常见矿石的名称与主要成分：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O、菱铁矿FeCO3。黄铁矿FeS2一.铁的冶炼1.实验室炼铁：一氧化碳复原氧化铁(1)仪器：铁架台2个、硬质玻璃管、单孔橡皮赛2个、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体3装置图：4步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。5现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。6化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7考前须知：与H2复原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热由于CO具有可燃性，在加热前应先排尽装置的空气，以免点燃不纯净的CO气体而发生爆炸。实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却防止复原出来的铁重新被氧化。8尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原那么是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或用气球收集起备用。2.工业上炼铁：工业上冶炼铁的原料、主要反响原理和主要设备见下表。原料铁矿石、焦炭、石灰石，空气等主要反响原理在高温条件下，利用焦炭与氧气反响生成一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来，其主要反响原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2主要设备高炉产品生铁高炉中发生的主要反响：五个C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3 (渣) 石灰石为造渣材料。注：实验室炼得的铁是纯净物，工业上炼得的铁是混合物。3含杂物质的化学方程式的计算化学方程式所表示的物质之间的质量关系，都是纯净物之间的质量关系。当反响物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，然后才能代人计算。纯物质与不纯物质的质量之间换算关系如下： 纯度纯物质的质量不纯物质的总质量100% 1杂质的质量分数 纯物质的质量不纯物质的质量纯度 不纯物质的质量纯物质的质量纯度 杂质质量不纯物质的质量1纯度二.金属资源的保护.铁锈蚀的条件探究a. 枯燥空气中不生锈b. 浸没在水中不生锈c. 潮湿空气中生锈，食盐水生锈更快铁生锈的条件是铁必须要与水、氧气等物质共同作用，所以铁在潮湿的空气中易生锈，在枯燥的空气中不易生锈。铁锈的几点说明铁锈是一种红褐色且不溶于水的固体，但铁锈易吸水，使铁制品外表潮湿而易生锈。铁锈成分复杂，主要是Fe2O3XH2O它是一种疏松多孔的物质 ；铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。铁生锈的反响中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，放热不易觉察，所以铁生锈是缓慢氧化。防止铁生锈的措施根据铁生锈的原理，要防止铁制品锈蚀，依据的原理有三种：使铁制品隔绝氧气；防止铁制品与水接触或者使铁制品既不与氧气也不与水接触制成合金，改变性能，增强其抗腐蚀性。防止铁生锈的具体措施如下采取措施实例相应原理保持铁制品外表枯燥和洁净用过的菜刀要擦净不与水接触在铁制品外表涂一层保护膜刷油漆汽车外表刷油漆既隔绝氧气又隔绝水涂油自行车链条电镀零件外表烤蓝锯条、枪支改变铁的组织结构，制成合金不锈钢、白铁制成合金，改变性能当铁制品外表出现铁锈时，要与时将铁锈擦掉，否那么铁制品会锈蚀得更快。.金属资源的保护保护金属资源的有效途径有： 防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的替代品等。金属资源是有限的，而且不能再生，废旧金属随意丢弃，不仅会造成资源的浪费，还会造成环境污染。废旧金属的回收利用可减少铜、汞等有毒金属对环境的污染。第九单元 溶液知识点一溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各局部性质一样。稳定性：假设外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠NaOH等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵NH4NO3等。5、加快物质溶解速度的方法有：加热或升温；搅拌或振荡；将固体研成粉末。二溶液的组成1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 假设没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O盐酸 氯化氢HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数 1定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2数学表达式溶质质量分数 3理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那局部溶质的质量，没有被溶解的那局部溶质质量不能计算在。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。4关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况假设溶质全部溶于水，且不与水发生化学反响，直接利用上述计算公式进展计算。假设溶质虽不与水反响，但没有全部溶解，那么溶质质量只计算溶解局部，未溶解局部不能参与计算。假设溶质溶于水时与水发生了化学反响，那么溶液中的溶质就为反响后的生成物了。假设溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。1计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。2称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。3溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。4装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以与溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、别离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。2、 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液。3、相互转化：饱和溶液 不饱和溶液4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。一样温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶 液最浓。5、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂通常溶剂为水里达到饱和状态时所溶解的质量。、意义：例：在20时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20时氢氧化钙 Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。、有关计算：例1：20时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？假设将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 填“饱和或“不饱和溶液。6 溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，那么得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：CBAt3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：ABCP点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒或饮料后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法如上图中B物质 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法如上图A物质。6、结晶法别离混合物、适用围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比拟小如：硝酸钾中混有少量氯化钠。、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质硝酸钾的热的饱和溶液。冷却结晶。过滤。 第十单元 酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气 3金属氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水 5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 与HNO3SO42-Ba(NO3)2与HNO3HCl 与BaCl2CO32-HCl 与石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反响 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、实质：OH+H+= H2O3、应用：1改变土壤的酸碱性。2处理工厂的废水。3用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH10 14酸性增强 中性 碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数3酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4） 酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；pH0.01% CaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中1成人体约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在2来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类3钙 过多：结石、骨骼变粗缺钙：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松2、钠和钾1Na+ 存在于细胞外液 人体含钠80g120gK+ 存在于细胞液 成人每千克含钾约2g2作用：维持人体的水分和维持体液恒定的pH如血液的pH7.35-7.45三、人体中的微量元素 必需元素20多种 Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响食物来源Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血症肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良海产品、瘦肉人、肝脏、奶类、豆类、小米Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大海产品、加碘盐F氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题三 有机合成材料考点一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物不包括CO、CO2、H2CO3 和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐1、生活中常见的有机物 CH4最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、天然气、瓦斯气体、沼气的主要成分、C2H5OH乙醇，俗名：酒精、 CH3COOH乙酸，俗名：醋酸、C6H12O6葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等根据相对分子质量大小 有机高分子化合物有机高分子如：蛋白质、淀粉等3、有机高分子材料1分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料三大合成材料 合成纤维：涤纶确实良、锦纶尼龙、晴纶 合成橡胶二、 有机合成材料考点二1常见的有机高分子合成材料合成材料用 途塑料聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等合成纤维涤纶、锦纶、腈纶制作服装、绳子等合成橡胶丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶广泛用于工农业、国防、交通与日常生活等2高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料聚合物网状结构 热固性 如：电木3鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。4鉴别羊毛线和合成纤维线：化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无烧焦羽毛气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。三、“白色污染与环境保护考点三1危害：破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染2解决途径:减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料3塑料的分类是回收和再利用的一大障碍四、开发新型材料1、新型材料开发的方向：向环境友好方向开展2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等五、常见有毒物质，一氧化碳、黄曲霉、亚硝酸钠、丹红、重金属盐Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Cu等