（通用版）2022高考化学一轮复习 第一章 化学计量 1.2 一定物质的量浓度溶液的配制作业（含解析）

（通用版）2022高考化学一轮复习 第一章 化学计量 1.2 一定物质的量浓度溶液的配制作业（含解析）1下列有关溶液的说法正确的是()A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 molL1B将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL1C将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 molL1，B项错误；将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 molL1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。2关于0.1 molL1 Na2CO3溶液的叙述错误的是()A0.5 L该溶液中，Na的物质的量浓度为0.2 molL1B1 L该溶液中，含CO的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1解析：选C由碳酸钠的化学式可知，溶液中Na浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1 molL1 Na2CO3溶液中Na浓度为0.2 molL1，A项正确；1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol，CO在水中发生水解，因此该溶液中含CO的数目小于0.1NA，B项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的100 mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1 molL1，C项错误；令稀释后的溶液浓度为c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.01 L0.1 molL10.1 Lc，解得c0.01 molL1，D项正确。3如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处 D4处解析：选C第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒底端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。4100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：选C由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。5相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选AS g该物质溶解在100 g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为 mol，所得溶液的体积为 mL L，故该饱和溶液的物质的量浓度为 molL1。6在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c(OH) molL1D溶质的物质的量浓度c molL1解析：选D氨水中溶质为氨，该溶液的密度为 gcm3，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨的质量为a g，溶质的质量分数为100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量不变，故等体积混合后所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为 molL1，NH3H2ONHOH，则一水合氨电离出的OH为 molL1，所以溶液中OH的浓度大于 molL1，故C错误；a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为 molL1，故D正确。7某一元弱酸HX的相对分子质量为M。在t 时，将 a g HX完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 gcm3，其中n(X)为b mol。下列叙述不正确的是()A物质的量浓度c(HX) molL1Bt 时，HX的溶解度S gC溶液中c(H)DHX的质量分数w(HX)100%解析：选Ba g HX的物质的量为 mol，溶于水得到V mL 饱和溶液，则c(HX) molL1，A正确；HX饱和溶液的质量分数为w(HX)100%100%，则有S g，B错误，D正确；根据电荷守恒可得c(H)c(X)c(OH) molL1c(OH)，C正确。8实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶。溶质若为CuSO4则需要8.0 g，若为胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。9下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)解析：选CA项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。10用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL，配制过程中需要用到的下列仪器有()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A BC D解析：选B先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的浓盐酸的体积为8.3 mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有50 mL烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。11下列说法正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1BV L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3)为 molL1(不考虑Fe3水解)C已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3，可求出此溶液的物质的量浓度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%解析：选B1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 molL1，A项错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，则c(SO) molL1，又，则该溶液中c(Fe3)c(SO) molL1，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3) molL1 molL1，B项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C项错误；因为NaOH溶液的质量或密度未知，因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数，D项错误。12某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有 B只有C只有 D解析：选D量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。13已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度： _。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。解析：(1)c molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)，S g。答案：(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g14实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。移液过程中洒落少许，则NaOH物质的量减少，所得溶液浓度偏低。NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即V(浓)0.5 molL10.5 L，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL。选用15 mL量筒最好，误差小。注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌