（通用版）2022年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解学案 新人教版

（通用版）2022年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解学案 新人教版【考纲要求】 了解盐类水解的原理。 了解影响盐类水解程度的主要因素。 了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2水解的实质盐电离促进水的电离c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。3水解的特点4水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 )强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性pH75.水解方程式的书写例如：NH4Cl的水解离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。1溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()2酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()3某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()4CO水解的离子方程式：CO2H2OH2CO32OH()5相同温度下，相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大()6常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()答案：1.2.3.4.5.6.题组一考查水解离子方程式的书写与判断1按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性： 。(2)Na2CO3溶液呈碱性： 。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： 。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体： 。(5)NaHS溶液呈碱性的原因： 。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是 (用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是 。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOH(主)、HCOH2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH解析：选D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，A、C选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错误，D选项正确。题组二考查盐类水解的规律和实质3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3 NaOH解析：选B。相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是()选项ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析：选A。根据AD溶液pH7，D一定水解；根据BC溶液pH7，B一定水解；根据BD溶液pH7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以碱性：AOHBOH，酸性：HCHD。5有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序解析：选C。酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3 溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如COHCO。水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 考点二盐类水解的影响因素及其应用学生用书P1281影响盐类水解的因素(1)内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。例如：酸性CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。(2)外因因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H条件移动方向H数pH现象升温右移增多减小溶液颜色变深通HCl左移增多减小溶液颜色变浅加H2O右移增多增大溶液颜色变浅加NaHCO3右移减少增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：COH2OHCOOH(用离子方程式表示)。(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na 、CO 、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，且c(Na)2c(CO)，c(OH)c(H)。(3)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3、Fe3与CO、HCO、AlO等。(4)配制、保存某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。(6)解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。(7)物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3杂质时，因Fe3水解的程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致Fe3的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。1稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()2水解平衡向右移动，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()3向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动()4关于FeCl3溶液，加水稀释时，的值减小()5蒸干Na2CO3溶液最终得到的是Na2CO3固体()6CH3COO和NH水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存()答案：1.2.3.4.5.6.题组一考查盐类水解的影响因素1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。 A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。2一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选A。加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。题组二考查盐类水解的应用3为除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：选D。除去MgCl2溶液中的Fe3，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，应选MgCO3。4下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A仅 B仅C仅 D解析：选D。NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2 溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 题组三考查盐类水解平衡原理解释问题的规范描述5按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： 。答案：(1)最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H) 降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。(3)不能，应在HCl气流中加热蒸发。(4)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板中存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。 学生用书P1301下列说法中不正确是()A(2016高考全国卷，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B(2016高考全国卷，13B)将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C(2014高考全国卷，8C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D(2014高考天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：B2(2015高考天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：选B。室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，使溶液呈碱性。A项加入50 mL 1 molL1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据物料守恒，反应结束后c(Na)2c(SO)，故A项错误；B项加入0.05 mol CaO，则CaOH2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，使COH2OHCOOH平衡左移，c(HCO)减小，溶液中增大，故B项正确；C项加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中的OH来源于水的电离，因由水电离产生的c(H)c(OH)，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，故C项错误；D项加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH减小，引入了Na，c(Na)增大，故D项错误。3(2014高考全国卷，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析：选D。A.pH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，正确。4(2015高考江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选D。A选项，由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(HCO)2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，两者相减得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正确。5(2015高考天津卷)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a降温b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为 mgL1。解析：(1)Fe3进行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反应平衡常数的大小关系为K1K2K3。盐类的水解是吸热反应，降温使平衡逆向移动；越稀越水解，加水稀释，可以促进水解平衡正向移动；NH4Cl溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移动；NaHCO3与H反应，使水解平衡正向移动，故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出，室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制H的浓度，即调节溶液的pH。(2)净化污水主要考虑两个方面：去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出，浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为18 mgL1，还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20 mgL1，综合两方面考虑，聚合氯化铁的最佳范围约为1820 mgL1。答案：(1)K1K2K3bd调节溶液的pH(2)1820学生用书P289(单独成册)一、选择题1.常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：选B。温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。3常温下，有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，下列说法不正确的是()A根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大解析：选B。0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3H2O为弱电解质，故A正确；Kwc(H)c(OH)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液的pH7，所以加入K2CO3固体可促进NH的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H)前者大，故D正确。4有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()ABC D解析：选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。5下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3 与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)3 3CO2；C项是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。6常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选B。A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大， pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：， A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H、OH、 CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO )2c(H2CO3)，D错误。 7已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。8已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是()ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成 D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)0.1 molL1解析：选D。A.NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A错误；B.亚硫酸氢根离子电离使溶液呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解互相促进反应生成，故B错误；C.亚硫酸氢钠和氯化铁两溶液混合没有沉淀和气体生成，故C错误；D.溶液中存在电荷守恒c(HSO)2c(SO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)0.1 molL1，得到c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)c(Na)0.1 molL1，故D正确。9下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：选A。要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH，将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。10常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中表示H2SO3、表示HSO、表示SO)。根据图示判断正确的是()A当V(NaOH)0时，由水电离出的c(H)1.0107molL1B当V(NaOH)20 mL时：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)C当V(NaOH)40 mL时：c(Na)2c(SO)D当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高解析：选B。 H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO)c(H2SO3)，故HSO的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)40 mL时，溶质为Na2SO3，SO存在水解现象，故c(Na)2c(SO)，C选项错误；当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。二、非选择题11常温下，某水溶液中存在的离子有Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：(1)若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7(填“”“”“”或“”，下同)。(2)若溶液pH7，则c(Na) c(A)，理由是 。(3)若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合恰好反应生成NaA，如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH7。(2)由pH7，可知c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，可推出c(Na)c(A)。(3)A.常温下，中性溶液中c(H)c(OH)1107 mol/L，则c(H)c(OH)2107 mol/L，A正确；B.当HA为弱酸时，若V1V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH7，B错误；C.根据B中分析可知C错误；D.HA可能是强酸， c(HA)c(H)103 mol/L，而c(NaOH)c(OH)103 mol/L，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量；HA是弱酸c(HA)c(H)103 mol/L，则V1一定小于V2，D正确。答案：(1)(2)根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)(3)AD12X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 molL1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为 、 。(2)W在溶液中的电离方程式为 。(3)25 时，Z溶液的pH7的原因是 (用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 。解析：HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)X、Y、Z三者各1 mol同时溶于水得到等物质的量浓度的NaNO3和NaNO2，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合加热生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中3价的氮元素与NH中3价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O。答案：(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O1310 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为 。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是 (用离子方程式解释原因)。能不能选用Ba(OH)2溶液？ (填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCOH2OH2CO3OH，水解呈碱性。(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则证明甲判断正确；若pH大于8.3，则证明乙判断正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)14现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 。A.溶液中c(Na) 与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有 。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为 已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh。解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105 molL1，pH9答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9