（通用版）2022年高考化学一轮复习 跟踪检测（六） 微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写（含解析）

（通用版）2022年高考化学一轮复习 跟踪检测（六） 微观探离子（2）离子方程式的正误判断与书写（含解析）1下列离子方程式中正确的是()AFeO溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB过量CO2通入NaOH溶液中：OHCO2=HCOC向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaD过量氨水加入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3解析：选BA项，FeO应被氧化为Fe3，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO，正确；C项，应写成SiO2H=H2SiO3，错误；D项，NH3H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。2下列离子方程式书写正确的是()A金属Na投入MgCl2溶液中：2NaMg2=2NaMgB碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2CAl2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al33OH=Al(OH)3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O解析：选B金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，B正确；Al3与OH的反应产物与OH的量有关，若OH少量，则生成Al(OH)3，若OH过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3继续反应生成Fe2，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，D错误。3下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是()A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2(aq)SO(aq)PbS(s)=CuS(s)PbSO4(s)C在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3SO2=CaSO3CO2解析：选DCaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。4(2019郑州一模)下列相关方程式不正确的是()A碳酸钠溶液呈碱性：COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl6H=3Cl23H2ODN2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ解析：选CA项，碳酸钠溶液因为CO水解而呈碱性：COH2OHCOOH，正确；B项，0.1 molL1氨水因NH3H2O部分电离使pH为11：NH3H2ONHOH，正确；C项，“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体Cl2：ClOCl2H=Cl2H2O，错误；D项，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ，正确。5能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOB0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2ODFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O解析：选D次氯酸钠具有氧化性，能将SO2氧化为SO，离子方程式为ClOSO2H2O=SOCl2H，A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12，反应的离子方程式为NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C错误；Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3具有氧化性，能氧化I，反应的离子方程式为Fe2O32I6H=2Fe23H2OI2，D正确。6下列离子方程式中，书写正确的是()A明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3B氯化铁溶液与适量铜粉混合：CuFe3=Cu2Fe2C将氟气通入水中：F2H2O=HFHFOD碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：选AA项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B项，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2；C项，正确的方程式为2F22H2O=4HFO2；D项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O。7下列离子方程式正确的是()ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O2H=SO3SH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OC100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：选BA项，Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，正确的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O，错误。B项，磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，正确。C项，100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量为0.01 mol，标准状况下0.224 L Cl2的物质的量为0.01 mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，0.02 mol碘离子完全被氧化消耗0.01 mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为2ICl2=I22Cl，错误。D项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，此时Al3与OH的物质的量之比为14，反应生成了AlO，错误。8向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为Ba2SOHOH=BaSO4H2OB当2ab时，发生的离子反应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC当3a2b时，发生的离子反应为2Ba22SO3H3OH=2BaSO43H2OD当ab2a时，溶液中SO与OH的物质的量之比为(ba)(2ba)解析：选D当ab2a时，溶液中SO与OH的物质的量之比为(ba)(2ab)，D项错误。9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选DA项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用HOH=H2O表示。10下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是()选项目的操作离子方程式A比较Fe2和Br还原性强弱向FeBr2溶液中加少量氯水2BrCl2=Br22ClB比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiOCO2H2O= H2SiO3COC除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶COSO2= SOCO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO24HCl(浓) Mn22ClCl22H2O解析：选B向FeBr2溶液中加少量氯水，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：SiOCO2H2O=H2SiO3CO，可比较C、Si非金属性强弱，故B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生反应：2HCOSO2=SOH2O2CO2，故C错误；向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生反应：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故D错误。11下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HNO=3Fe3NO2H2ODK、CO、NH3H2O通入过量CO2NH3H2OCO2=NHHCO解析：选C加入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2先和Mg2、SO反应，生成BaSO4、Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2SOBa22OH=BaSO4Mg(OH)2，A错误；过量的NaOH溶液和Mg2、HCO均能发生反应，分别生成Mg(OH)2、Na2CO3，但原溶液中Mg2和HCO的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应为Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应的离子方程式，B错误；NaHSO4溶液显酸性，酸性溶液中Fe2和NO发生氧化还原反应，C正确；过量CO2和NH3H2O、CO反应，最终生成NH和HCO，该反应的离子方程式为NH3H2O2CO2COH2O=NH3HCO，D错误。12pH0的某X溶液中，除H外，还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是()A生成气体A的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB生成沉淀H的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2D溶液X中一定含有的离子是H、Fe2、SO、NH、Al3解析：选CX溶液呈强酸性，则溶液中不存在CO；X溶液和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO，不存在和SO反应的Ba2，C是BaSO4；酸性条件下NO具有强氧化性，加入Ba(NO3)2溶液产生了气体A，则溶液X中存在Fe2，不存在NO，A是NO；溶液B中加入过量NaOH溶液时产生了气体D，则溶液中含有NH，D是NH3，沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入过量CO2时产生沉淀H和溶液G，则溶液X中存在Al3，沉淀H是Al(OH)3。A项，溶液X中含有Fe2，酸性条件下与NO反应生成NO，反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；B项，生成沉淀H的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；C项，溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2、NO；D项，溶液X中一定含有的离子是H、Fe2、SO、NH、Al3。13.(2019衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B原溶液中c(Cl)c(SO)CAB段可能发生的反应是2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO2H2O=Al(OH)3OH解析：选BAl2(SO4)3、FeCl3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下：Ba2SO=BaSO4，Fe33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由BC段变化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化学式可知，n(SO)3 mol，则OA段生成的n(BaSO4)3 mol，OA段提供的n(OH)6 mol，由表中数据可知Fe3先沉淀，且Al(OH)3溶解后还剩余4 mol沉淀，则nFe(OH)31 mol，由FeCl3的化学式可知，n(Cl)3 mol，故OA段产生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A错误，B正确。由上述分析可知，AB段发生的反应是Al33OH=Al(OH)3，故C错误。C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO2H2OAl(OH)3OH，故D错误。14根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：_、_。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：_。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。答案：(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O15利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，通入空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH至34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净16海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_(填字母)。apH8时，溶液中含碳元素的粒子主要是HCObA点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同c当c(HCO)c(CO)时，c(H)c(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生成CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H2CO3的电离常数K14.3107，K25.61011；H2SO3的电离常数K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。解析：(1)由图示可知，在pH8的溶液中含碳元素的粒子主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2H2CO3的浓度与HCO的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO)c(CO)时，溶液显碱性，即c(H)H2CO3HSOHCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2HCO=CO2HSO。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，4价的S在溶液中存在形式为HSO，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO，发生反应的离子方程式是O22HSO=2SO2H。通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，同时也稀释了酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。答案：(1)bcHCOOH=COH2O(2)CO22OHCa2=CaCO3H2OSO2HCO=CO2HSO(3)O22HSO=2SO2H碱性海水的中和、稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)