（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 第一章 化学计量 1.2 一定物质的量浓度溶液的配制学案（含解析）

（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 第一章 化学计量 1.2 一定物质的量浓度溶液的配制学案（含解析）1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或 mol/L。2计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHSO2、SO3H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按NH3进行计算)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO45H2OCuSO4，FeSO47H2OFeSO4。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V计算。(3)部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)(a%b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)；当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)3.4 下，把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C1 mL该溶液中n(Cl) mol(RCln在溶液中完全电离)D该温度下此盐的溶解度S g解析：选C根据溶质的质量分数w100%，m溶质A g，V mL水的质量为V g，m溶液(AV)g，代入公式可得w100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c，n mol，V L，代入可得c molL1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl) molL11 mL103 LmL1n mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S g，故D正确。4某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析：(1)，所以w(MgSO4)4.8%24.0%。(2)c2.4 molL1。(3)9190。(4)w(SO)w(MgSO4)w(Mg2)24%4.8%19.2%。(5)100%24%，解得S(MgSO4)31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)9190(4)19.2%(5)31.6 g方法规律1物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如表所示，则溶液中的物质的量浓度c，即 w。如密度为1.84 gcm3、质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。2物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算溶质质量分数与溶解度的关系：w100%。溶解度与物质的量浓度的关系：c；S。1(2019邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是() A.中含有的Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1A项：注意由ncV知，求算物质的量时，浓度、体积缺一不可。C项：注意计算电荷的量时，一定看清离子所带电荷的数值，如离子Aa的物质的量为n，则其所带电荷的量为an。解析：选D不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4 L氨气的温度、压强未知，物质的量不一定为1 mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，则c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)，若Na和SO物质的量相等，则K的浓度必定大于Cl的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。3.，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g 水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液中溶质的质量分数为w%B该溶液的物质的量浓度为c molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)D该溶液的密度为 gcm3提醒：结晶水合物 RnH2O 溶于水后，溶质为R，所带有的结晶水转化为溶剂水的一部分。解析：选AA项，结晶水合物的化学式为RnH2O，a g该晶体中含有R的质量为a g，所以饱和溶液中溶质的质量分数w100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度c(R) molL1，正确；C项，m(溶质)n(R)M(R)a，m(水)abm(溶质)b，故m(水)m(溶质)，正确；D项， gcm3，正确。4在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D.气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路根据气体的体积，求其物质的量为n mol(标准状况)。根据V，求溶液的体积。根据c，求溶质的物质的量浓度。气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。解析：选B气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为M100g，则此溶液的物质的量浓度为 molL1。考点(二)一定物质的量浓度溶液的配制 【精讲精练快冲关】 知能学通1配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作(3)注意事项不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制450 mL溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按500 mL计算。向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析题点练通1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)用配制100 mL 0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液()(4)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸()(5)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(7)用图A装置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(8)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液()(9)用图C装置配制溶液()(10)将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析：配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响