（江苏专用）2022年高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 5 规范答题模板（三）平衡移动原理的应用教案

（江苏专用）2022年高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 5 规范答题模板（三）平衡移动原理的应用教案掌握规则规范答题赢取满分典例导引2016高考全国卷，28(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。抽样测评抽样试卷 阅卷点评虽然指出了溶液中c(OH)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问满分答案H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2溶液中存在Fe3的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H，H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀规范指导答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写其方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化判断移动方向得出移动结果。条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。判断移动方向：正向(或逆向)移动。得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。类题试解已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。A.SO2BCaCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是_。解析：(1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H浓度增大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度大，使上述平衡左移，减少了Cl2的溶解。答案：(1)B(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中Cl浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解