2022年领军高考化学 清除易错点 专题17 物质的检验知识点讲解

2022年领军高考化学 清除易错点 专题17 物质的检验知识点讲解1（2018课标）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B2（2018北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A. 对比，可以判定Zn保护了FeB. 对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D3（2017课标）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；D二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。4（2017课标）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【答案】C5（2017课标）（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ； 双氧水(H2O2)（2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0%【解析】（1）根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为 Fe3+容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2转化成Fe3； 加入的物具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水； （2）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）盐类水解是吸热反应，加热可以促进Fe3+、Al3+水解转换为Fe(OH)3、(OH)3；根据流程图， pH45时Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、(OH)3。 （4）草酸钙的化学式为CaC2O4，MnO4作氧化剂，化合价降低5价，H2C2O4中的C化合价由3价4价，整体升高2价，最小公倍数为10， 因此MnO4的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln(Ca2+)=4.50103mol，水泥中钙的质量分数为4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。6（2017课标）（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出 NH4+OHNH3+H2O 保温使氨完全蒸出（5）7（2017课标）（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa (NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】（1）样品中无Fe3+；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）干燥管 dabfce ；偏小；（3）c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3锁定考点物质检验的方法常用的物理方法有：观察法；嗅试法；加热法；水溶法；焰色反应法等。常用的化学方法有：加热法；点燃法；指示剂法；显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；互滴法；不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下1阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H石蕊试液溶液变红Na焰色反应火焰呈黄色Fe2NaOH溶液KSCN溶液、氯水K3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)32Fe2Cl22Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2Fe3NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe33OHFe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Cu2NaOH溶液蓝色沉淀Cu22OHCu(OH)2NH4与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4OH NH3H2OMg2加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2Al3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 2阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式OH酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黄色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4SO32稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO322HSO2H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O3.常见气体的检验 H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。 O2：带火星的木条，木条复燃。 CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。 CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。 HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。 NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。4.有机物的检验 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。 淀粉：滴加碘水，呈蓝色。 蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。小题快练1下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强【答案】B2某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的A CD段的离子方程式可以表示为：CO32+CO2+H2O2HCO3B 肯定不存在的离子是SO42、OHC 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4+D OA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32【答案】A【解析】通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2, AlO2存在碱性环境,故一定含OH，不含NH4+，因NH4+与OH反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH反应,结合OA段可以知道含OH共3mol,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32+CO2+H2O2HCO3，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, CD段发生的反应：CO32+CO2+H2O2HCO3，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, 故D错误。3工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是A 步骤，通入热空气可以将Fe2氧化B 步骤，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D 步骤，灼烧Na2CO3H2O在瓷坩埚中进行【答案】D4溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl NO3A X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B X溶液中不可能含有HCO3或CO32C 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+【答案】A【解析】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；B. 结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正确；C. 结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正确；D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确。5某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出） 下列说法不正确的是A 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)0.1molL-1C 原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+【答案】B在CO32和SO42、Cl，一定不存在Fe3，故A正确；B、若原溶液中不存在Na，则c（Cl）=0.1molL-1，故B错误。C、原溶液中c（Cl）0.1molL-1，故C正确；D、原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故D正确。6下列叙述中正确的是A 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-B 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D 制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热【答案】D7对实验的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中有红色沉淀生成D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【答案】D【解析】A. 实验因为四氯化碳的密度比水大且不溶于水，碘易溶于四氯化碳，所以液体分层，上层呈无色，故A错误；B. 实验制取出来的氨气和烧杯中的氯化铝反应出现白色沉淀，不溶解，故B错误；C. 实验是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，试管中有红色溶液生成，故C错误；D. 实验因为氧化钙是干燥剂，可以吸收饱和CuSO4溶液中的水分，所以放置一段时间后会出现蓝色晶体，故D正确。8为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A 原溶液中一定含有SO42离子 B 原溶液中一定含有NH4+离子C 原溶液中一定含有Cl离子 D 原溶液中一定含有Fe3+离子【答案】B9检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+【答案】A【解析】A项，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有Cl-，故A正确；B项，向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能证明有SO42-，故B错误；C项，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，则溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故C错误；D项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。10下列有关有机物的描述不正确的是A 有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰B 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体C 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D 1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应【答案】A11某试液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A 无法确定原试液中是否含有Al3、ClB 原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C 无法确定沉淀C的成分D 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2和Ba2+【答案】B【解析】A. 根据以上分析，能确定原试液中含有Cl，但不含Al3，故错误；B. 根据以上分析，原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-，故正确；C. 沉淀C为碳酸钡，故错误；D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3和Ba2+，可能还有大量的H+，不存在Fe2+，故错误。12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2【答案】B13用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B 检验试液中的SO32-：试液气体褐色C 检验试液中的I：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液D 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C14某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验(不需考虑空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是A 气体A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定存在SO42-C 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀A，则一定不含Fe3+，沉淀A中可能有BaSO4、BaSO3、BaCO3、Mg(OH)2，且白色沉淀A与足量盐酸反应得到沉淀B，白色沉淀B一定为BaSO4，气体A为CO2或SO2，溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+。根据以上分析，气体A可能是CO2或SO2，故A正确；沉淀A与足量盐酸反应后仍有沉淀存在，则溶液X中一定存在SO42-，故B正确；溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Mg2+、Na+，故C错误；溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+，向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成氯化银沉淀，故D正确。15下列关于某些离子的检验说法正确的是A 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+【答案】D16雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）。A 试样中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3B 试样中可能存在Na、ClC 试样中一定不含Al3D 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C【解析】气体1和气体2是氨气，故溶液中一定含有NH4，生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氢氧化镁和硫酸钡，故一定含有Mg2、SO42。3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2生成气体2氨气，故溶液2中含有NO3。沉淀2遇酸沉淀溶解并放出气体，沉淀2是碳酸钡。试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba(OH)2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al(OH)3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。故试样中可能含Al3+。A. 试样中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3，选项A正确；B. 但是根据题目叙述不能确定是否含有Na、Cl，它们可能存在，也可能不存在，试样中可能存在，选项B正确；C、通过上述分析可知在试样中可能含有Al3，选项C不正确；D. 该雾霾中若含有Na+、Cl，则可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，选项D正确。17某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物【答案】D18某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是A X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B X中不能确定的离子是 A13+和C1-C 沉淀I一定是Al(OH)3 D 溶液E和气体F不能发生化学反应【答案】A19某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是A 可能含有SO32- B 可能含有SO42-C 可能含有Fe2+ D 可能含有Fe3+【答案】D【解析】A、根据实验（1）（2），溶液中可能含有SO32，故A正确；B、根据实验（1）知道溶液中可能含有SO42，故B正确；C、根据实验（1）（2），溶液中可能含有Fe2，故C正确；D、根据实验（1）（2），溶液中可能含有SO32，则一定不含铁离子，故D错误。20某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是A 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B 溶液中n(Al3+)=0.1 molC 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3D n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=221【答案】C【解析】由图像可知溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子，A正确；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为（0.8mol0.7mol）=0.1mol，由氢氧化铝沉淀溶解的方程式可知，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，由铝原子个数守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，B正确；加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，C错误；由图中数据可知，中和氢离子的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，溶解氢氧化铝沉淀的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，由铝原子个数守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为（0.5mol0.1mol）=0.4mol，生成氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为0.3mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol，由方程式可知氢氧化镁的物质的量为0.05mol，由镁原子个数守恒可知镁离子的物质的量为0.05mol，故氢离子、铝离子和镁离子的物质的量比为2:2:1，D正确。21有一无色溶液，仅含有中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A 肯定有，可能有B 肯定有，肯定没有C 肯定有，可能有D 肯定有，可能有【答案】D22实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A 管式炉加热前，用试管在处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】A23雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3-+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8A1O2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是A 不能确定试样中是否含Al3+B 试样中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-，其他离子都不能确定C 要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色反应实验，若焰色为紫色，则存在Na+D 沉淀2只可能是碳酸钡【答案】A24向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+【答案】B【解析】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42或氯离子，故A错误；B下层溶液显紫红色，因氯水氧化碘离子，原溶液中有I，故B正确；C观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象，原溶液中一定有Na，不能确定是否含K，故C错误；D氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故D错误。25对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-【答案】C26实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A 用pH试纸测定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有强氧化性，可使pH试纸褪色，不应选pH测定氯水的pH，故错误；B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素，故错误；C.滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，可知不含铁离子，滴入氯水后溶液显红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则溶液肯定含有亚铁离子，故正确；D.蒸干时，氯化铝水解生成的盐酸挥发，得到氢氧化铝，应在氯化氢气流中蒸干制备氯化铝固体，故错误。27下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（）A HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3【答案】B【解析】A、HCl、NaCl和Na2SO4两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故A错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氢氧化钠溶液;故不加其他试剂可以鉴别，故B正确；C、Ba(NO3)2与Na2SO4混合产生白色沉淀，其他物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时, BaCl2 、Ca(NO3)2和Na2CO3溶液与反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别，故D错误。28下列说法正确的是。A 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+【答案】D29下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )选项实验过程现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中HKspCu(OH)2【答案】C【解析】A充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，温度影响2NO2N2O4，则由现象可知NO2生成N2O4的反应中H0，故A正确；B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有NO3-，故B正确；C碳酸氢铵分解生成氨气，则在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，可检验氨气，不能说明NH4HCO3本身显碱性，故C错误；D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故D正确。30向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是()A Cl2和SO2 B CO2和NH3 C NO和CO2 D NO2和SO2【答案】C31由下列实验得出的结论正确的是选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应【答案】B【解析】向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有CO32、HCO3或SO32-，故A错误；SiO32能与H+反应生成白色沉淀H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Ag+，故B正确；CH3Cl与NaOH、乙醇混合共热，不能发生消去反应，加入AgNO3溶液，不会出现白色沉淀，故C错误；将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应，导出的气体中含有溴蒸气，将产生的气体导出至AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀，不能证明气体中含有HBr，故无法证明该反应是取代反应，D错误。32某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4)0.2molL1B 实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C 原溶液中一定有K，且c(K)0.4molL1D 若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证【答案】B33下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-B 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-【答案】C34下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误。35下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性【答案】D