2022年高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第4题 实验基本操作及操作—现象—结论的判断学案

2022年高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第4题 实验基本操作及操作现象结论的判断学案1(2018课标全国，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()解析A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。答案D2(2018课标全国，13)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象解析NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能。答案B3(2018课标全国，10)下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气【题型建模】 实验装置图评价题的速解方法(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。(3)查气体收集方法是否正确。(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。解题示例：实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸思维模型第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的仪器试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。解题示例实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)碳酸苯酚(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性(19)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液(20)分离乙酸和乙酸乙酯用分液法(21)制备Fe(OH)3胶体：0.1 molL1FeCl3溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合有胶体生成(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性答案(1)NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)O3、Cl2也能使品红溶液褪色(6)若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)Fe2的检验方法正确(11)NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(12)溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后转化为BaSO4D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2解析A炭和浓H2SO4的混合物加热，生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，结论不合理，故A错误；B.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故B错误；C.SO2通入BaCl2溶液不反应，加硝酸发生氧化还原反应，将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2，故D正确。答案D题型训练5 (2017天津理综，4)以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取解析A项， NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不能制备无水AlCl3，错误；C项，重结晶提纯苯甲酸的步骤为将粗品水溶趁热过滤母液冷却结晶过滤，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br Cl2=2Cl Br2和2I Cl2=2Cl I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。答案D1(2018开封市一模，8)下列实验操作规范且能达目的的是()A将粗品水溶、趁热过滤、滤液冷却结晶来提纯苯甲酸B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC先用酒精洗，再用水洗来清洗葡萄糖与银氨溶液实验所用试管D在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整为初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液解析苯甲酸的溶解度受温度影响较大，可用重结晶的方法提纯，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；银与酒精不反应，但银能与硝酸反应，葡萄糖发生银镜反应后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。答案A2(2018潍坊市高三统考，4)下列实验操作正确的是()A用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2B检验NH时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C用苯萃取溴水的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥解析Cl2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；NH3是中学阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，NH转化为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，B项正确；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，C项错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，D项错误。答案B3(2018郴州市高三第一次质检，6)某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是()A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B操作的操作名称是过滤C操作中盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中杂质解析A操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B.普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C.由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D.二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。答案D4(2018濮阳市高三一模，10)装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液证明SO2具有漂白性解析A浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；B.盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定含有CO，故C错误；D.二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误。答案B5(2018西安市“八校”高三年级联考，8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH 固体C检验溶液中是否含有NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没解析A氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，应将FeCl3溶于浓盐酸后稀释至所需浓度，选项A错误；B.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B错误；C.检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NHOHNH3H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；D.铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D错误。答案C6(2018成都市毕业班一诊，11)下列实验过程中的相关操作正确的是()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 molL1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 molL1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 molL1 CH3COONa溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 molL1 HCl溶液与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液的温度解析检验Fe(NO3)2晶体是否变质，应将样品溶于蒸馏水，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，会对Fe3的检验产生干扰，A项错误；验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的，可向饱和Mg(OH)2溶液中滴入3滴0.1 molL1 FeCl3溶液，而若要得到饱和Mg(OH)2溶液，应将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，否则NaOH过量，干扰实验结果，B项错误；用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比较的是CH3COO、CO的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO的酸性强弱，C项错误；测定中和热时，为保证50 mL 0.50 molL1的盐酸完全被NaOH溶液中和，应采用50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度，并取平均值，D项正确。答案D题型特训 (一)1下列有关实验的操作正确的是()A高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液C为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH解析研磨高锰酸钾时用力过大，可能会发生爆炸，故A错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，检验SO的存在，故B正确；点燃后的镁条不能直接投入集气瓶底部，而应用坩埚钳夹持伸入集气瓶中，故C错误；NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液的pH，故D错误。答案B2下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是()A配制1 L 0.1 molL1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pHC用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质解析托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01 mL，可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。答案C3下列说法中正确的是()A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃捧、泥三角C区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。答案C4下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是()A给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒D蒸馏时温度计的水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口解析给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防止爆炸，B正确；误服重金属盐可喝牛奶或鸡蛋清解毒，C正确；蒸馏时温度计水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处，测馏分的温度，D错误。答案D5下列有关叙述不正确的是()A反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀B该实验的现象说明酸性HClH2CO3H2SiO3C该实验不能证明元素的非金属性：ClCD若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HClH2CO3H2SiO3解析H2CO3的酸性比H2SiO3的强，所以反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现H2SiO3白色沉淀，A项正确；锥形瓶中CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，说明酸性HClH2CO3，将产生的气体通入NaHCO3饱和溶液可以除去CO2中的HCl，然后通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，说明酸性H2CO3H2SiO3，B项正确；该实验不能证明元素的非金属性：ClC，C项正确；若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，则CO2中混有的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，不能说明酸性H2CO3H2SiO3，D项错误。答案D6用下列装置完成相关实验，合理的是()A用装置收集铜与稀硝酸反应产生的NOB用装有饱和NaHCO3溶液的装置除去Cl2中混有的HClC用装置分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3D用装置分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3解析铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分离，C项错误；CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分离，D项错误。答案A7某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管解析粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢气和空气的混合物，C项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。答案D8下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置可演示NO 的喷泉实验C用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图4 装置验证苯中是否有独立的碳碳双键解析A氨气的密度比空气密度小，则图中氨气的收集方法不合理，图中为向上排空气法，A错误；B.NO不溶于水，则不能演示NO的喷泉实验，B错误；C.Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，则不能制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，应Fe与电源正极相连，C错误；D.苯与溴水、高锰酸钾溶液均不反应，则图中实验可验证苯中是否有独立的碳碳双键，D正确。答案D9下列有关实验操作正确的是()A称量氢氧化钠固体B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C制备氢氧化铁胶体D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物解析因NaOH有腐蚀性，所以不能在托盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，且砝码应放在右盘，A项错误；肥皂液用来检测产生的H2，把H2通入肥皂液，会产生气泡，然后点燃气泡，有爆鸣声，证明产物是H2，听声音，即可鉴别H2的纯度，B项正确；饱和FeCl3溶液滴到沸水中制氢氧化铁胶体，C项错误；分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物时，冷水应从下口进，上口出，D项错误。答案B10FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是()A导管g的作用是增强装置的气密性B试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞DF中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E解析导管g的作用是平衡气压，A项错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，作用分别是除去Cl2中的HCl、干燥Cl2，B项错误；F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液挥发出的水蒸气进入E，防止氯化铁潮解，D项错误。答案C题型特训 (二)1下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO3分解生成NO2B将CO2气体依次通入NaHSO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3的强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快D将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶