2022高考化学二轮复习 专题跟踪检测 化工流程

2022高考化学二轮复习 专题跟踪检测 化工流程1(2018武汉模拟)硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_(填标号)。A浓硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_。(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0102 molL1，则溶液中c(SO)最大为_。已知：Ksp(Ag2SO4)1.4105，计算结果保留2位有效数字解析：(1)根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等，Se元素由2价升为4价，S元素由6价变为4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，因此选用浓硫酸。(2)Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与H2O，该反应中Cu、Se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2。(3)“水吸收”时，SeO2转化为Se，Se元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，SO2转化为H2SO4，配平该化学方程式为SeO22SO22H2O=2H2SO4Se。(4)由题图可知，在475 时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475 。(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。(6)根据Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)，“浸出液”中c(SO) molL11.6102 molL1。答案：(1)A(2)CuSO4、SeO2(3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(4)C(5)加快浸出速率金、铂(或Au、Pt)(6)1.6102 molL12某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe2O3。其生产工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)将煤矸石进行粉碎，使粉末状的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是_，“酸浸”操作后的溶液中阳离子除H外，还有_。(2)残渣主要成分的化学式为_，写出该物质的一种用途：_。(3)“转化”操作加入NH3的作用是_。(4)“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式为_。(5)“转化”操作通入了过量的气体X，X的化学式为_。(6)电解氧化铝的阳极反应式为_，若该煤矸石中含Al2O3为25%，且“酸浸”“转化”“碱溶”“转化”Al损失均为2%，则处理1.00 t该煤矸石，最后电解转移的电子为_mol。解析：(1)将块状固体粉碎，增大反应物之间的接触面积，可提高浸出速率。加入盐酸酸浸时，煤矸石中的Al2O3、Fe2O3分别生成Al3、Fe3。(2)SiO2与盐酸不反应，过滤时以残渣的形式被过滤出来，SiO2可用来制光导纤维。(3)通入的氨气可中和“酸浸”时加入的过量盐酸，使Al3、Fe3分别转化为沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中生成NaAlO2。(5)转化需要加入酸，加入的过量酸，只能是弱酸，故X为CO2。(6)电解Al2O3时，阳极O2失电子生成O2。该工艺流程中，1.00 t煤矸石制得Al2O3的质量为1106 g25%(12%)42.31105 g，电解时转移的电子为61.36104 mol。答案：(1)提高浸出速率(或提高反应速率)Al3、Fe3(2)SiO2制光导纤维(3)中和酸浸时过量的盐酸，使Al3、Fe3转化为沉淀(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)CO2(6)2O24e=O21.361043湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO47H2O 等，其生产流程如图：如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2请回答下列问题：(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有_(写出1条即可)。(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是_。(3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是_，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_，“除铁”操作中的沉淀成分是_(写化学式)。(4)“电解”操作中，Cd2在_极放电得到金属Cd，电极反应式是_。(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO47H2O的方法是_。(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：元素CoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化合物的化学式是_。解析：(1)升高温度、增大反应物表面积等均可提高反应速率。(2)因Zn的金属性比Fe强，故可用Zn代替铁除钴。除钴中Fe与Co2发生置换反应生成Fe2和Co。(3)H2O2可氧化Fe2，使之转化为Fe3。根据表格中的数据，可知欲除去溶液中的铁元素，需加入ZnO调节溶液pH的范围为3.25.4，此时Fe3完全转化成Fe(OH)3 沉淀。(4)电解操作中Cd2在阴极得电子生成单质Cd。(5)从ZnSO4溶液中制备ZnSO47H2O的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(6)由题意知，煅烧后所得固体为钴氧化物、ZnO、CuO、Fe2O3的混合物，设煅烧后所得固体质量为100 g，结合题表中的数据可知，钴氧化物中m(O)100 g59.00 g81 gmol180 gmol1160 gmol121.302 g，则钴氧化物中n(O)1.33 mol，n(Co)1.00 mol，故钴氧化物的化学式为Co3O4。答案：(1)适当升高浸取液温度(或将铜镉渣磨制成粉末等)(2)能FeCo2=Fe2Co(3)将Fe2氧化成Fe33.25.4Fe(OH)3(4)阴Cd22e=Cd(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)Co3O44(2015全国卷)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。解析：(1)盐跟酸反应生成新盐和新酸，据此可写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3。可采取升高温度、将矿石粉碎增大接触面积或搅拌等措施，以提高浸出速率。(2)Fe3O4具有磁性。“浸渣”中除含Fe3O4外，还含有与H2SO4不反应的SiO2，以及CaO与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4。(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3等，H2O2具有氧化性，因此加入H2O2溶液可将其中的Fe2氧化为Fe3。由工艺流程图可知，最后过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的pH约为5，可使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀、Al3转化为Al(OH)3沉淀。(4)由(3)分析及最后过滤得到含镁盐母液，可知粗硼酸中的主要杂质应为硫酸镁。(5)NaBH4是一种离子化合物，由Na与BH4构成，其电子式为。(6)以H3BO3与Mg为原料可制备单质B，根据反应物的性质结合质量守恒定律可知，其制备过程中反应的化学方程式为2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg3MgO2B。答案：(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42H3BO32MgSO4提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe2氧化成Fe3使Fe3与Al3形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5) (6)2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B3MgO5高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO2)粗品。已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是迄今为止已知酸中的最强酸，沸点为90 。NaClO2固体受热易分解。请回答下列问题：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却过滤的目的是_，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。(2)反应器中通入SO2的目的是_。(3)从反应器中获得NaClO2粗品的实验操作依次是_(填字母，下同)，进一步提纯的操作为_。a过滤b重结晶c蒸馏d蒸发浓缩e蒸干灼烧f冷却结晶g萃取分液(4)现提供0.1 molL1的NaHSO4溶液，请设计实验方案判断HSO在溶液中是否完全电离：_。解析：(1)分析流程图可以看出，反应器中的反应物是NaClO3和浓H2SO4，反应产物是NaHSO4、ClO2、HClO4和H2O，据此可写出化学方程式。因为NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，冷却过滤可降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体。因为高氯酸的沸点为90 ，与H2O的沸点相差10 ，所以可通过蒸馏法使之从溶液中逸出。(2)反应器中，NaOH、ClO2与通入的SO2反应生成NaClO2，显然SO2是作为还原剂把ClO2还原为NaClO2。(3)从溶液中得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的过程，进一步提纯的操作为重结晶。(4)若HSO完全电离，则0.1 molL1的NaHSO4溶液中，c(H)0.1 molL1，其pH1，因此通过测定溶液的pH可达到实验目的。答案：(1)3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体高氯酸的沸点比较低，与溶剂H2O的沸点相差10 ，容易从溶液中逸出(2)SO2作为还原剂把ClO2还原为NaClO2(3)dfab(4)用精密pH试纸或pH计测定0.1 molL1的NaHSO4溶液的pH，如果pH1，则HSO在溶液中完全电离；若pH1，则HSO在溶液中不完全电离6五氧化二钒(V2O5)是重要的催化剂，可用某钒矿石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)制备，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)钒矿石“粉碎”的目的是_。(2)“滤渣1”中除含有Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外，还含有_(填化学式)。(3)“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为_。(4)“滤渣2”的主要成分为MgCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3，其中生成Al(OH)3的离子方程式为_。(5)若“净化”时直接加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为_。(6)已知滤液1中VO的浓度为0.1 molL1，为使沉钒效率达到90%，应调节NH的最低浓度为_25 时Ksp(NH4VO3)1.6103，溶液体积变化忽略不计。从绿色化学角度分析，要进一步提高沉钒效率，可采取的措施是_。(7)某兴趣小组利用氧化还原滴定法测定V2O5的纯度，其原理为2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O。该兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.0 g，加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4，并配成250 mL 溶液。取25.00 mL该溶液用0.100 0 molL1的H2C2O4溶液滴定，消耗H2C2O4溶液10.00 mL。则V2O5产品的纯度为_。解析：(1)钒矿石粉碎是为了增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分。(2)滤渣1酸浸得到含Mg2、Fe3、VO、Al3的溶液，结合题意及流程图知，滤渣1中含有Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3、MgO。(3)“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，则其还原产物NO或NO2有毒，会污染环境。(4)由流程图知，Al3和CO发生相互促进的水解反应得到Al(OH)3：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。(6)25 时Ksp(NH4VO3)c(NH)c(VO)1.6103，所以为使沉钒效率达到90%，应调节NH的最低浓度为0.16 molL1，从绿色化学角度分析，要进一步提高沉钒效率，可以采用将母液循环利用的方法。(7)根据2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O，则250 mL溶液中n(VO)20.01 L0.100 0 molL10.02 mol,2.0 g V2O5产品中n(V2O5)0.01 mol，m(V2O5)0.01 mol182 gmol11.82 g，所以产品的纯度为100%91%。答案：(1)增大钒矿石的比表面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分(2)MgO(3)生成氮的氧化物，污染环境(4)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(5)生成NH4VO3沉淀，使钒的利用率降低(6)0.16 molL1将母液循环利用(7)91%7锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图：已知25 ，部分物质的溶度积常数如表所示：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_。(3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，该反应的离子方程式是_；加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3。(4)步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_。(5)电解后的废水中还含有Mn2，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2)1.0105 molL1，则应保持溶液中c(S2)_molL1。解析：向碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，其中具有氧化性的MnO2可以将Fe2氧化为Fe3，调节pH可以将Fe(OH)3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰。(1)加稀硫酸时MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O。(2)Mn2易水解，加入过量硫酸，还可以抑制Mn2的水解。(3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(4)过滤时的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗，故还需烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS。(5)MnS的Kspc(Mn2)c(S2)1.01011，为了将Mn2降到1.0105 molL1，则c(S2)1.0106 molL1，即硫化钠的浓度大于或等于1.0106 molL1。答案：(1)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(2)抑制Mn2的水解(3)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(4)烧杯CoS和NiS(5)11068金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为6、5、4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为_。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。(3)操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)0.80 molL1，c(SO)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol 电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。解析：(2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的SO2为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。(4)根据Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可计算出MoO开始沉淀时溶液中c(Ba2)，再根据c(Ba2)和Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SO)，进而可求出SO的去除率。(5)根据题图可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%18%264%。根据反应MoS26MoO37MoO22SO2，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6 mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3 mol。答案：(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤坩埚(4)94.5%(5)64MoO33 mol9实验室用卤块(主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如图：已知：四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示：室温时一些物质的Ksp如表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp8.010188.010381.81011Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl。回答下列问题：(1)H2O2的电子式为_。(2)滤渣的成分是_(填化学式)。(3)经测定，D中铁离子的浓度为1105 molL1，则x为_(已知：lg 50.7)。(4)D中所发生的化学反应方程式为_，框图中由D 制Mg(ClO3)26H2O晶体的实验步骤依次为加热蒸发；_(请补充)；冷却结晶；过滤洗涤。解析：(1)H2O2属于共价化合物，电子式为。(2)卤块(主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)中的Fe2被双氧水氧化生成Fe3，加入适量的BaCl2溶液可以使SO沉淀，加入MgO调节溶液的pH，根据氢氧化物的溶度积常数可知，可使Fe3沉淀，因此滤渣中含有Fe(OH)3、BaSO4。(3)经测定，D中Fe3的浓度为1105 molL1，c(OH) molL121011 molL1 ，则c(H)5104 molL1，pHlg c(H)3.3。(4)根据溶解度曲线，D中NaClO3与MgCl2反应生成Mg(ClO3)2和NaCl沉淀，化学反应方程式为2NaClO3MgCl2=2NaCl Mg(ClO3)2，Mg(ClO3)2 的溶解度随温度的变化较大，由Mg(ClO3)2溶液制Mg(ClO3)26H2O 晶体的实验步骤依次为加热蒸发；趁热过滤；冷却结晶；过滤洗涤。答案：(1) (2)Fe(OH)3、BaSO4(3)3.3(4)2NaClO3MgCl2=2NaCl Mg(ClO3)2趁热过滤10(2018肇庆模拟)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4工艺流程如图：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_(填离子符号)还原以便固体溶解。该步反应的离子方程式为_(写一个)。(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2氧化成Fe3，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_。(3)利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3、Al3转化成氢氧化物沉淀的原因是_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH_(填字母)左右。A2.0B3.0C4.0(5)滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液_。解析：含钴废料中加入盐酸和Na2SO3，可得到CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去Ca2、Mg2，然后向过滤得到的滤液中加入萃取剂，萃取后溶液加入(NH4)2C2O4，得到CoC2O4。(1)Na2SO3具有还原性，能还原氧化性离子Fe3、Co3，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3、Co3还原，反应的离子方程式为SO2Fe3H2O=SO2Fe22H或SO2Co3H2O=SO2Co22H。(2)NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2氧化成Fe3，自身被还原生成Cl，同时生成水，反应的离子方程式为ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。(3)Fe3、Al3水解导致溶液呈酸性，水解方程式为R33H2OR(OH)33H，CO和H反应，从而促进水解平衡向右移动，产生Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2、Co2；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.03.5之间，可使Mn2完全沉淀，并防止Co2转化为Co(OH)2沉淀。(5)当加入过量NaF后，所得滤液中0.7。答案：(1)Fe3、Co3SO2Fe3H2O=SO2Fe22H(或SO2Co3H2O=SO2Co22H)(2)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O(3)因Fe3和Al3(用R3代替)在水溶液中存在平衡R3H2OR(OH)33H，加入Na2CO3后CO与H结合生成难电离的HCO，使水解平衡右移而产生沉淀(4)除去Mn2B(5)0.7