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2022年高三化学上学期零诊考试试题7. 下列环保建议中,你认为不能采纳的是 ( ) A. 开发、使用新能源 B. 废旧电池应集中回收,并填埋处理 C. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 D. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.5gCH3+含有的电子数为NA B. 在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA C. 标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的CCI键的个数为2NA D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键9. 烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物, 则R可能的结构有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种10. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知: TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H 140.5kJmol1 C(s,石墨) O2(g)=CO2(g) H 110.5kJmol-1 则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s,石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 ( )。 A. 80.5kJmol1 B. 30.0kJmol1 C. 30.0kJmol1 D. 80.5kJmol111. 盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述正确的( ) A. 酚酞不能用作本实验的指示剂 B. 盐酸的物质的量浓度为1molL1 C.P点时恰好完全中和,溶液呈中性 D. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线12. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是( ) A. 燃料电池工作时,正极反应为O22H2O4e=4OH B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出13. 下列实验现象描述正确的是 ( ) A.HCl与NH3相遇有大量的白烟生成 B. 用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色 C.FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合,溶液呈红色 D.SO2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现26(13分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应:2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 (1) 上述反应中氧化剂是_。 (2) 根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:碘化钾淀粉试纸、 淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有_(填序号)。 (3) 某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4 (4) 请配平化学方程式:AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。 若反应过程中转移5mole,则生成标准状况下N2的体积为_L。 27.(14分)实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1,2二溴乙烷的装置如下图,1, 2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm,3 沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回 答以下问题: (1)装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。 烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛有10的NaOH溶液,其作用是 。(4)装置D中试管中装有液溴,实验开始后观察到的主要现象是 。(5)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水,这是为了 。(6)装置E的作用 。28. (16分)利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下: 试回答下列问题: (1)利用硫酸铜的 性质,常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。(2)废铁丝中含有铁锈((Fe2O3xH2O))在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行 处理,其主要发生反应的离子方程式_。 (3)铜粉氧化过程中,颜色由粉红变为黑色,再由黑色变绿色。取绿色粉末加入 稀硫酸溶液,溶液变蓝,产生无色无味气体,经检验为二氧化碳。推测该绿 色粉末为 。(填化学式) (4)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。 通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)_。 (5)硫酸铜溶液常作电解液,试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式: 。 (6)在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=_molL-1(K spCu (OH)2=2.210-20)。36【化学化学与技术】(15分) (1)侯德榜制碱法生产流程为: 沉淀池中反应的化学方程式: ; 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为: 。 上述流程中物质X的分子式为 。 (2)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热, 控制3035,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分 钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发 皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水) 反应控制在3035,是因为高于35 NH4HCO3会分解,低于30则反应 速率降低 ,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为_; 加料完毕,保温30分钟,目的 ; 静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ; 过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 (填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。37【化学物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的 前四周期,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;的最外 层电子数是内层电子数的倍;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同 周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;R原子核外最外层电子 数与C相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号 表示)。 (2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是 。 (3)基态R+离子的核外电子排布式是 。 (4)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 。 (5)图一是R单质的晶胞结构,配位数为 ;图二是B、R两元素组成的 一种化合物的晶胞,其化学式为 。 38化学有机化学基础(15分)Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟 基酸酯的常用简便方法,是形成碳碳健重要的有机反应。反应如下: (1)化合物()的一种同分异构体满足下列条件:含有苯环;核磁共振 氢谱有4个峰,峰面积之比为1:2:2:3,其结构简式为 。 (2)化合物()的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2. (3)化合物()所含官能团是 (名称),其在加热条件下与NaOH溶 液反应的化学方程式是 。 (4)一定条件下,与过量的也可以发生Reformatsky 反应,试写出该生成物的结构简式 。巴中市普通高中xx届“零诊”考试化学答案7. B 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.A26. (13分) (1)NaNO2 (2分) (2) (3分) (3)B(3分)(4)1064103 (3分)11.2 (2分)27、(14分)(1)碎瓷片(或沸石) (2分) C2H5OHCH2CH2H2O(2分,条件不对不给分)(2)防止倒吸或用作安全瓶(2分);(3)洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2(2分)(4)液体颜色变浅(2分)(5)降温,防止液溴挥发(2分) (6)尾气处理,吸收多余的Br2污染环境。(2分)28(16分)(1)能使蛋白质变性(2分)(2)Fe2O36H = 2Fe33H2O, (3分)(其它合理答案也给分)(3 ) Cu2( OH)2CO3(2分)(4)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(3分)(5) 2H2O - 4e- = O2+ 4H+ 或 4OH- - 4e- = O2+2H2O(3分)(6) (3分)36【化学化学与技术】(15分)(1) NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3或 NH3CO2H2ONH4HCO3 ;NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl (3分)(2) 可取少量试样溶于水,滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀(2分)(3) CO2 (2分)(4)水浴加热 (2分)(5) 使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出) (2分)(6) NaHCO3的溶解度最小 (2分)(7)NaCl (2分)37【化学物质结构与性质】(15分)(1)Na、Si、O、N(或NaSiON,(3分)(2)NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体(2分)(3)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2分)(4)OCO或 SCS(3分)(5)12(2分) CuO(3分)38化学有机化学基础.(15分)(1) (3分)(2) C12H16O3 , 14.5 (4分)(每空各2分)(3)溴原子和酯基, (2分) (3分)(4) (3分)
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