2022年高考化学 考点62 酸滴定碱的曲线必刷题

2022年高考化学 考点62 酸滴定碱的曲线必刷题1室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH-)，下列正确的是（ ）A M点所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)B N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q点盐酸与氨水恰好中和D M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小【答案】B 2室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是A 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOHBOHAOHB pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D 3常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（ ）A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M点对应的盐酸体积小于20.0mLC M点处的溶液中c(H)=c(OH) D N点处的溶液中pH12【答案】D【解析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，则应选择甲基橙作指示剂，故A叙述正确；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B叙述正确；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），故C叙述正确；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L，c（H+）=1014/1.32103mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液pH12，故D叙述错误。425时，用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A Kb(NH3H2O)的数量级为104B 10 a c(Cl一)D 水的电离程度：M N P【答案】B 5常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是 ( )A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M点对应的盐酸体积小于20.0mLC M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH) D N点处的溶液中pH12【答案】D 6室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B a、b两点所示溶液中水的电离程度：a b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LC pH7时溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)D b点所示溶液中c(A)c(HA)【答案】D【解析】Aa点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na)c(A) c(HA)c(H)，选项A正确；B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点，但a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-5.3mol/L，选项B错误；C.pH7时，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，选项C错误；D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)，选项D正确。725 时，NH3H2O的电离常数Kb=1.75105。该温度下，用0.01 molL1盐酸滴定10 mL浓度为d molL1氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A b点时恰好达到滴定终点B 从a点到b点，溶液中水电离出来的c(OH)逐渐减小C 在a点溶液中加少量水，c(H+)/c()减小D d1.006102【答案】D 8某温度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是A 在该温度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mLC 在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D 温度不变，加水稀释E点溶液，增大【答案】C 9常温下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b点加入的盐酸的体积Vc(OH-)D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%【答案】C 1225时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B B点的横坐标a12.5C 水的电离程度：D C BD D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【答案】D 13某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc (OH-)的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A 两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB Q点时溶液的pH=7C M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D N点所示溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)【答案】D【解析】A. 醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积等于10mL，故A错误；B.Q点pOH=pH，说明c（H）c（OH），溶液显中性，但温度末知， Q点时溶液的pH不一定为7，故B 错误；C. M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故C错误；D. N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)，故D正确；故选D。14298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20.0 mLC M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D N点处的溶液中pH c(H+)D ac过程中水的电离程度始终增大【答案】D【解析】A根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，则BOH是弱碱，故A正确；Bb点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)，故B正确；C. c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)，故C正确；Dab是酸过量和bc 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。17常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C N2H5Cl溶液中c(H+)c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6【答案】A 18常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是A 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系B a点溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)C H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)104.3D 交点b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D 19常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A HA的酸性强于HB的酸性B V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A)C a 点时，c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D b、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)【答案】D 2025 时，向15 mL 0.1 molL-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示。下列分析不正确的是A d点对应的溶液中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)B c点对应溶液中， =1C 若b点对应溶液中醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D a点对应溶液中，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A、由题意可知d点对应溶液中CH3COOH过量，溶液呈酸性，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa