2022年高三化学一轮复习 离子反应（1）

2022年高三化学一轮复习 离子反应（1） 【学习目标】会正确辨析强电解质、弱电解质、非电解质，知道常见的强电解质、弱电解质、非电解质有哪些。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、会书写电解质的电离方程式【重点难点】重点 ：强弱电解质的区分及电离方程式的书写 难点 ：强弱电解质的区分【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、基本概念：电解质：在 或 能够 的化合物。在 或 能够 的化合物。非电解质：在 和 都不能够 的化合物。在 和 都不能够 的化合物。强电解质：在水溶液中 的化合物。强电解质在溶液中全部以 存在。弱电解质：在水溶液中 的化合物。弱电解质在溶液中以 和 存在，以 为主。2、常见的强电解质有哪些（分类列举）：常见的弱电解质有哪些（分类列举）：3、溶液的导电性由 和 决定，同浓度的强电解质溶液比弱电解质的导电性 。4、强电解质的电离方程式书写用 ，弱电解质的电离方程式书写用 ，多元弱酸 电离，电离方程式 书写，多元弱碱的电离方程式 写成。二、基础自测判断下列说法的对错（1）某物质的的水溶液导电，该物质一定是电解质。（2）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质。（3）HCl是电解质，所以HCl溶液和液态的HCl都导电。（4）NaCl是电解质，所以固体NaCl导电。（5）AgCl溶于水导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。（6）二氧化碳溶于水导电，所以二氧化碳是电解质。（7）氯气溶于水导电，所以氯气是电解质。（8）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。探究案一、合作探究1、下列物质属于强电解质的是： ；下列物质属于弱电解质的是： ；下列物质属于非电解质的是： 。A HCl B 盐酸 C NaCl溶液 D 冰醋酸 E 食醋 F 氨水 G NH3.H2O H CaCO3 I CO2 J NH3 K 酒精 L CCl4 M Al2O32、写出下列物质的电离方程式H2SO4CH3COOHH2CO3H3PO4NH3.H2OFe(OH)3Al(OH)3(碱式电离和酸式电离)NaHCO3NaHSO43、将四份等质量的氢氧化钠固体分别加入100ml下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是：A、自来水B、0.5mol.L-1HCl溶液C、0.5mol.L-1CH3COOH溶液D、0.5mol.L-1NaCl溶液二、总结整理训练案一、课后巩固促提升（见步步高32-33页）