2022年领军高考化学 清除易错点 专题15 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡模拟题训练

2022年领军高考化学 清除易错点 专题15 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡模拟题训练1关于下列图像的说法正确的是A 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 （NH3）与时间（t）的关系B 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl）与加入 CaCO3 物 质的量关系C 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4）与加入NaOH质量 的关系D 图4表示：25时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H）与加入水的体积的关系【答案】D2下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液【答案】A【解析】A、将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A符合；B、将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于 1molAgBr molAg2S，生成的沉淀质量减少，选项B不符合；C、将少量CO2（g）通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）发生反应：CaCO32Cl2H2OCaCl2CO22HClO，生成的沉淀质量减少，选项C不符合；D、将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。3已知Ksp(CaCO3)3.36109，Ksp(CaF2)3.451011。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是A CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小B 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32)和 c(F)均减小D CaF2更容易转化成CaCO3【答案】B4一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是( )A 线a表示ACO3的溶解平衡曲线B 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为105mol/L时认为沉淀完全）D ACO3的Ksp=104.4【答案】C5下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层溶液为橙色裂化汽油可萃取溴B将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO4HClOD分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS) 【答案】B【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A错误；钠能置换出羟基上的氢，故B正确；SO2通入Ba(ClO)2溶液中，SO2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：H2SO4HClO，故C错误；溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故D错误。6下列选项正确的是A 25时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B7硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液【答案】A【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B由图像可知313K时离子浓度最大，则313K时KSP(SrSO4)最大，故B正确；C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故C正确；D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D正确。8向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.2A OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B 据图计算原溶液中c(Cl)=c(SO42)C AB段可能发生的反应是：2SO42+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D C点溶液呈碱性是因为AlO2水解，离子方程式为：AlO2+2H2O=Al(OH)3+OH【答案】B9下表实验、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A向浓度均为0.lmolL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】B【解析】A. 二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。12下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此时溶液的pH=5D 向浓度均为1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C13下列实验方案的设计能达到目的的是 选项实验目的实验方案A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象D探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度【答案】D14还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH5【答案】C【解析】A存在平衡：2CrO42(aq，黄色)+2H+(aq)Cr2O72(aq，橙色)+H2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故说法A正确；B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x mol FeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知（6-3）=x（3-2），解得x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，故B说法正确；C转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）28.6g52g/mol0.55mol，CrO42有10/11转化为Cr2O72，则酸化后c（CrO42）=0.55mol/L（110/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H+)=11014，解得c（H+）=1106mol/L，所以pH=6，故C说法错误；D常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，则c（Cr3+）c3（OH）=11032，解得c（OH）=1109mol/L，pH=5，故D说法正确。大题冲关1525时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO（4）25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填精确数值)。（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_ (填“”、“=”或“16电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。【答案】c（NH4+）c(H+)c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 17草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；酸性条件下，ClO不会氧化Co2，ClO转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。（3）已知：常温下NH3H2ONH4+OHKb1.8105H2C2O4HHC2O4-Ka15.4102HC2O4-HC2O42-Ka25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：_。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5【答案】将Co3、Fe3还原为Co2、Fe2 ClO6Fe2 6H= Cl6Fe33H2O A 除去溶液中的Mn2 B 18H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：_。吸收时发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4O22H2SO4=2Fe2(SO4)32H2O。图1、图2为再生时Fe2的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的化学式为_。(3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为_。(4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：_。【答案】防止（抑制）Fe3+的水解2Fe3H2S=2Fe2S2H30、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)H2SO4 O=C=SO2+2H2S2S+2H2O19FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3Fe2_=ClFe3_，_（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2O Fe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)2HK2Fe(OH)2H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。【答案】Fe3水解Fe2Fe3=3Fe221 6 6H 1 6 3H2OK1K2K3bd1820反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。20已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO42(aq) Ca(OH)2(s) CaWO4(s)2OH(aq)。(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。计算T1时Ksp(CaWO4)_。T1_T2(填“”、“”或“”、“”或“”)。由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c(Na2WO4)c(NaOH)0.5molL1中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数_。(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用： _。【答案】11010 6.05 加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率 【解析】 (1)根据图像，T1时KSP(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=110-5110-5=110-10，故答案为：110-10；根据题意，Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小，即温度越高，Ksp越小，根据图像可以看出T1的Ksp较大，所以T1T2，故答案为：；21某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸CAg2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验向X中加入稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验的目的为_，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为_（填化学式），实验的化学方程式为_。【答案】SO32 + H2OHSO3 + OH 生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解 Na2SO3 浓硝酸 证明该沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 22硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；_，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点。（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)。请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图_。（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【答案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 是 56.7tc(NH4+)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。III重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(1)你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。A NaOH BNa2S CKI D Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。【答案】酸 CrO42- 增大 NH4Cl NH4Cl和NH3H2O 小于 B 1.2103 molL-1 【解析】（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2HCrO42CrO42+2H+，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性；在强碱溶液中，