2022届高考化学三轮冲刺 氢氧化钠的性质、用途及保存专题考前微测试

2022届高考化学三轮冲刺 氢氧化钠的性质、用途及保存专题考前微测试一、选择题1由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（ ）A46% B57.5% C58.4% D无法计算【答案】C【解析】两种物质中都含有钠和氧元素，剩余部分就是氢元素，氢元素的质量分数为1%，则钠元素和氧元素的质量分数之和是99%，混合物中钠元素和氧元素的质量比为2316，故混合物中钠元素的质量分数为99%23/(23+16)=58.4%，故选C。7下列关于钠的说法正确的是( )A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B金属钠着火可用水扑灭C少量的钠可保存在汽油中D钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu【答案】 A【解析】 钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。3、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是（ ）A BC D【答案】D【解析】A、分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶产生的现象是水倒吸到烧瓶，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故A不符合；B、实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差；说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，故B不符合；C、氢氧化钠溶液滴入a中，发生的现象是b中的氢氧化钠溶液倒吸到a中，说明二氧化碳和氢氧化钠反应；故C不符合；D、a中导气管短进短出b中吸收二氧化碳，过程中无表明反应的现象，不能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故D符合；4、如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) Aa端下降，b端上升 Ba端上升，b端下降Ca、b两端都下降 Da、b两端都上升【答案】B【解析】小白鼠呼吸消耗氧气，呼吸产物二氧化碳被氢氧化钠吸收，烧瓶内气体减少，气压变小，所以a端上升，b端下降，故选B。5、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A溶液中有晶体析出，Na+数目不变B溶液中有气体逸出，Na+数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变【答案】D【解析】过氧化钠与水反应消耗水生成NaOH，溶剂减少，析出氢氧化钠后仍为同温度的饱和溶液，故溶液中Na+数目减小，溶质的质量分数不变。答案选D。6、CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )A1.5 g B3 g C6 g D无法计算【答案】 B【解析】 2COO22CO2 ，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 ，2H2O22H2O ，2Na2O22H2O=4NaOHO2 。将两式合并得：CONa2O2=Na2CO3 ；将两式合并得：H2Na2O2=2NaOH 。由、两式可知，固体增加的质量就等于CO和H2的质量。故答案为B。7、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)（ ）【答案】B【解析】根据题给信息知，原溶液中离子总物质的量为0.7 mol，n(CO2)0.3 mol。通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O，消耗0.1 mol CO2，此时溶液中的溶质为0.2 mol NaOH，离子总物质的量为0.4 mol；继续通入CO2，发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，消耗0.1 mol CO2，此时溶液中的溶质为0.1 mol Na2CO3，离子总物质的量为0.3 mol；继续通入CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，Na2CO3与CO2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为0.2 mol NaHCO3，离子总物质的量为0.4 mol。故溶液中离子总物质的量变化为0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，B项正确。二、非选择题8、下图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题。(1)各物质的化学式：A_，C_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC： _；DE： _；(3)在反应AD中，还原剂是_。【解析】 A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。在反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)Na2O29、往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(单位：mL，标准状况下，下同)与M的质量W(单位：g)的关系如图。（1）A点时，白色固体M的化学式是_，通入CO2的体积_mL。（2）C点时，白色固体M的化学式是_，通入CO2的体积_mL。（3）B点时M的组成为_(用化学式表示)，通入CO2的体积_mL。【答案】（1）Na2CO3 1120（2）NaHCO3 2240（3）Na2CO3、NaHCO3 1792【解析】A点之前发生反应：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O，A点到C点发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。（1）A点时，白色固体M是Na2CO3，通入CO2的体积V=nVm=22.4 L/mol=0.05 mol 22.4 L/mol=1120 mL。（2）C点时，白色固体M是NaHCO3，通入CO2的体积V=nVm=22.4 L/mol=2240 mL。（3）B点时M的组成为Na2CO3、NaHCO3，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，质量守恒：106x+84y=7.16 g，Na守恒：2x+y=0.1，解得x=0.02，y=0.06，通入CO2气体的体积V=nVm=(0.02+0.06)mol22.4 L/mol=1792 mL。10、氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等（1）NaOH中所含化学键类型为_。NaClO3的化学名称为_。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= 102 kJmol13Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= 422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_。(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去)：（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_。（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_。（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为，则II中主要反应的离子方程式为_。（6）如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3 mmo1)。判断T1、T2、T3的大小：_。在T3温度下充分反应后，若X溶液中除外，还有因副反应而同时产生的，则溶液中c()c()=_。【答案】（1）离子键和(极性)共价键 氯酸钠（2）3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H= 116kJmol1（3） （4）COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O（5）2S2+5H2O+4H2+2OH（6）T3T2T1 52【解析】（1）NaOH中所含化学键类型为离子键和(极性)共价键。NaClO3的化学名称为氯酸钠。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= 102 kJmol13Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O（1） H2= 422 kJmol13得，3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H= 116 kJmol1。（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为。（4）反应I生成两种正盐硫化钠和碳酸钠，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O。（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为，则II中主要反应的离子方程式为2S2+5H2O+4H2+2OH。（6）T1、T2、T3时达到平衡状态所需时间越来越少，所以T3T2T1。Na2S初始含量为3 mmo1，由图可知生成H2 7 mmo1。 4H28e，4H28e，S守恒：2n()+n()=3 mmol，电子守恒：8n()+8n()=27 mmo1，解得n()=1.25 mmol，n()=0.5 mmol，则溶液中c()c()=52。