2022年高中化学《第三章 钠的重要化合物》第一课时导学案 新人教版必修1

2022年高中化学第三章 钠的重要化合物第一课时导学案 新人教版必修1【学生活动】阅读教材P55， 结合教材P55思考与交流，完成下列方程式：Na2O + H2O = Na2O + HCl = Na2O + CO2 = 结论：Na2O属于 氧化物学习任务一：掌握Na2O2的性质【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。化学方程式： 【配套练习1】用双线桥分析Na2O2与水反应的化学方程式【探究实验】通过细管向包有少量Na2O2的棉花团内慢慢地连续吹气。现象： ；化学方程式： 【配套练习2】用双线桥分析Na2O2与CO2反应的化学方程式【归纳整理1】对比Na2O与Na2O2名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态 色固体 色固体氧元素化合价物质类别碱性氧化物过氧化物与H2O反应与CO2反应用途略【配套练习3】1、下列物质中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（ ） AC BCuO CNa2O2DFe3O42、下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）填序号 Na Na2O Na2O2 NaCl NaOH3、下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）A Na2OB Na2O2C Na2CO3 D NaOH4、7.8g Na2O2投入到100g水中充分反应后溶质的质量分数是（ ）A 7.8B7.5C 6.2 D 8.0学习任务二：掌握 Na2CO3、NaHCO3的性质 阅读教材P56- P57（1、2段）【科学探究】根据实验演示完成教材P56科学探究【归纳整理2】对比Na2CO3、NaHCO3名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名属类色、态溶解性（同浓度）溶解性： Na2CO3 NaHCO3碱性（同浓度）碱 性： Na2CO3 NaHCO3热稳定性热稳定性：Na2CO3 NaHCO3方程式：同浓度时，与同浓度盐酸反应化学方程式离子方程式反应快慢：Na2CO3 NaHCO3与某些盐(氯化钡)离子方程式与NaOH反应相互转化用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉（制面包）、灭火器等【配套练习4】1、下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B溶解度：Na2CO3 NaHCO3C与酸反应速率：Na2CO3 NaHCO3 D溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3E. Na2CO3、NaHCO3都分别与Ca(OH)2、CaCl2反应得到白色沉淀F.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应产生的CO2体积：前者大于后者。G.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应产生CO2体积：前者小于后者。2、除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（ ），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ），除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是（ ） A加盐酸 B通入CO2C加热D加入NaOH溶液学习任务三：焰色反应1、操作过程：干烧、洗烧、蘸烧，用 来洗铂丝（或铁丝）。2、几种金属的焰色：钠元素： 色，钾元素： 色（透过 色的钴玻璃观察）；钴玻璃的作用： 3、注意：焰色反应是 的性质，是 变化4、用途：鉴别金属或金属离子（其它方法可鉴别时不用焰色反应鉴别）制作节日焰火【配套练习5】蘸取某无色溶液灼烧，焰色反应为黄色，判断： 有Na+ ， 有K+ 练习A类1、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水2、为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）A加热，观察能否放出气体B溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C加盐酸观察能否放出气体D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成3、下列反应的离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O4、.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O2B类5、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液的OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出DOH浓度增大，有O2放出6、把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .7、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。8、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为: （2）B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（3）若E中出现少量白色混浊，反应的离子方程式： 9、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。