2022年高三化学二轮 物质结构答题规范（含解析）

2022年高三化学二轮 物质结构答题规范（含解析）易错题查找 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_F(填“”、“”或“”、“”或“”(3) 电负性（非金属性）表现(4) 分子结构、没有看清题意，分清和键【学生答题】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)CON(2分)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3分)(3)B，MgAl；NO，PS。【方法补缺】（1）对于有突破口的元素推断题，可以利用元素暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，退出结论。（2）对于无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。（3）对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题，在解答时，采用假设论证的方法，是实现思维突破的关键，也是解题的重要手段；常用的论证方法有：根据元素在周期表中的位置论证，根据离子所带的电荷论证，根据电子层上的电子数论证。【解题模板】 步骤1：认真读题、审题，明确题意。 步骤2：利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。 步骤3：根据推断的物质准确、规范作答。及时补漏【补漏1】（xx合肥二模）25 (15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。（1）元素、的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ _；元素基态原子的外围电子排布式。_. （2）元素、的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是_。A所有原子不可能在同一平面内 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D是石油裂解气的主要成分（3）元素与可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是_；写出该物质与水反应的化学反应方程式_。（4）在测定元素与所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值般高于理论值的主要原因是_（5）在250C、101KPa下，已知简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热H =_。【答案】（1）CON（2分） 3d84s2（2分）（2）B、D（2分）（3）离子晶体（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（4）NO2易聚合成N2O4（2分）（5）-1520.0KJ/mol（3分）【补漏2】（xx宣城二模）25(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE和B具有相同的电子层结构（1）B的核外电子排布式为_ ，CB3的晶体类型为_ 。（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。（3）C的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_。（5）已知：12.8 g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量。A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。2 A2O2 (l)=2A2O(l)O2(g)H196.4 kJmol1。则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：_。【解析】首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E和B具有相同的电子层结构，则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体； C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高电负性也指非金属性，则FNS；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与【补漏3】（xx安徽淮南一模）（16分）A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周期中，单质C的金属性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63，中子数为34请用对应的元素符号回答下列问题： （1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在键与键数目比为 。（2）HA、HB两种共价键中，键能较大的是 ；HA、HD两种共价键中，键的极性较强的是 。（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2 反应的热化学方程式 。（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式【答案】题号参考答案评分细则255:1（2分）H-C （2分） H-Cl（2分）第一空填H-C、H-N均可，第四周期第IB 族 （2分）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+2NO + 4H2O（2分）写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) H =+234 kJ/mol（2分）须正确标明物质状态、H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。离子键、极性键 （2分）各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。5Cl210NaOH = 7NaCl2NaClONaClO35H2O（2分）写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。【解析】【补漏4】（xx南昌一模）(15分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置_；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式_;(2)工业合成XQ3，H0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是_A升高温度 B加入高效催化剂 C将XQ3及时分离出去 D增大反应体系压强E增大反应物浓度(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L Imol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是： _ (用化学式表示）；(4)250C时，pH= a，体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH = b，体积为VbL的Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va c(NO3-)c(OH-)c(H+)(2分) （4）（i）否；（2分）若a=3,则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a3(2分)(ii)否；（2分）